Az ionizáció és a disszociáció közötti különbség
Share
Ionizáció vs disszociáció
Az ionizáció és a disszociáció két fontos téma az atomok és molekulák kémiája során. Az ionizáció és a disszociáció fogalmai létfontosságú szerepet játszanak olyan területeken, mint a kémiai elemzés, a spektrometria, a vegyületek tulajdonságai, az anyagtudomány, a sugárzás és a sugárvédelem, valamint az egészségügy és az orvostudomány. Az ilyen területeken való kiemelkedéshez elengedhetetlen az ionizáció és a disszociáció fogalmainak megfelelő megértése. Ebben a cikkben megvitatjuk, hogy mi az ionizáció és a disszociáció, azok meghatározása, az ionizáció és a disszociáció hasonlóságai, a kettő alkalmazása és végül az ionizáció és a disszociáció közötti különbség.
Ionizálás
Az ionizáció egyszerűen egy ion létrehozásának folyamata. Ez többféle módon fordulhat elő. Egy molekula vagy egy atom elektronmá válhat, ha egy elektronot eltávolítunk, egy elektronot hozzáadunk, egy iont eltávolítunk, vagy egy iont hozzáadunk. Az ion negatív és pozitív töltése kiegyensúlyozatlan. Ha egy ion pozitív töltése nagyobb, mint negatív töltése, akkor az ion kation. Ha a negatív töltések bőségesek, mint a pozitív töltések, akkor az ion anion. Vegyünk egy semleges atomot. A kation létrehozásához a legtöbb elektront el kell távolítani az atomról. Az az energia, amely ahhoz szükséges, hogy ez az elektron eljuthasson a pályáról a végtelenre, ionizációs energiaként ismert. Az első ionizációs energia az a minimális energia, amely ahhoz szükséges, hogy a legkülső elektron teljesen eltávolításra kerüljön a gáz-atomból alapállapotában, standard körülmények között mérve. Az ionizáció ellentétes folyamata az elektron affinitás, amely elektronokat ad a rendszerhez. A kifejezés értelmében mind az ionizáció, mind az elektron affinitás ionizációk, de a termodinamika kiszámításának megkönnyítése érdekében eltérően vannak meghatározva..
disassociation
A molekulákat általában két vagy több ion kombinálásával állítják elő. A sókristályok nátrium-kationokból és klór-anionokból állnak. Vízben való feloldáskor a molekula szétesik, és eredeti ionokat kap. Néhány kristály sok molekula kristályosodásából származik. A cukor jó példa egy ilyen kristályra. Amikor egy ilyen kristályt feloldunk vízben, a molekulák visszaadódnak. Ez is disszociáció. Az elektron eltávolítása a rendszerből nem tekinthető disszociációnak. A disszociációt általában úgy hívják, hogy a molekulák vagy ionok közötti kötés megszakad. Ha sót adunk a vízhez, a só teljesen elválasztódik, amíg az oldat telítetlen lesz. Ha gyenge savat adunk hozzá, akkor csak részben oldja le a lándzsa egyensúlyát. Az erős savak, mint például a HCL, teljesen elkülönülnek.
| Mi a különbség az ionizáció és a disszociáció között?? • Az ionizációhoz mindig szükség van egy ionos rész eltávolítására vagy hozzáadására a vegyülethez, de a szétválasztás nem követeli meg, hogy. • Egy semleges molekula ionizálásakor mindig két ion jön létre, amelyek a jelben ellentétesek és nagyságrendjükben megegyeznek, de a semleges vegyületek disszociációja semleges molekulákat és ionokat hozhat létre. • Az ionizáció elvégezhető két vagy több vegyület elosztásával vagy kombinálásával, de a disszociáció csak megosztási módszerként fordul elő.. Az ionizáció lehet exoterm vagy endoterm, de a disszociáció mindig endoterm. |
