Az ionizáció és a disszociáció közötti különbség
Share
Fő különbség - ionizáció vs disszociáció
Az ionizáció és a disszociáció két fontos folyamat a kémiában. Az ionizációt és a disszociációt gyakran összekeverik, különösen ionos vegyületek feloldódása esetén. Gondolhatjuk, hogy az ionos vegyületek feloldása ionizációt eredményez, mivel az ionos vegyületek feloldódnak a vízben, töltött részecskék vagy ionok képződésekor. De ez a disszociáció példája, mivel az ionos vegyületek már ionokból készülnek. Ezért a legfontosabb különbség az ionizáció és a disszociáció között az Az ionizáció az elektronok nyerésével vagy veszteségével új ionok képződése mivel a disszociáció az olyan ionok megosztása vagy elválasztása, amelyek egy vegyületben már léteznek.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az ionizáció?
3. Mi a disszociáció?
4. Összehasonlítás egymással - Ionizálás vs disszociáció
5. Összegzés
Mi az ionizáció??
Az ionizáció az a folyamat, amelynek során egy töltött atom vagy molekula egy elektron nyerésével vagy veszteségével áll elő. Ez a folyamat egy töltött részecskét eredményez. Ebben a folyamatban az elektromosan semleges atomok elektromosan töltött részecskékké válnak. Ez a töltés lehet pozitív vagy negatív is. Ez az elektron nyerésétől vagy veszteségétől függ. Ha egy atom vagy molekula elveszít egy elektronot, akkor pozitív töltésű lesz, míg ha kívülről elnyer egy elektronot, akkor negatív töltésű lesz. Az ionizációs folyamat rendszerint visszafordíthatatlan, ami azt jelenti, hogy ha egy atom vagy molekula megszerezzen egy elektronot, akkor nem szabadítja fel azt az elektronot; Ha egy atom elveszít egy elektronot, akkor az nem vesz vissza egy elektronot. Ez akkor fordul elő, amikor ennek az elektronnak az elvesztése vagy nyeresége stabil iont okoz, amely betartja az oktet szabályt.
Az ionizáció kifejezést néha összekeverik a disszociációval. Ha egy ionos vegyületet, például nátrium-kloridot (NaCl) tekintünk, vízben oldódva ionokat képezhet. Bár ez ionokat képez, ez nem ionizáció. Mivel a szilárd nátrium-klorid megoszlik ionokba vagy ionos kötésük megszakad, nem lehet ionizációnak nevezni. Így az ionos kötés felbomlása nem ionizációs folyamat, mivel az elektron már az egyik atomnak a másik atom által adott, és csak egy elektrosztatikus vonzerő létezik. Ezért elmondható, hogy az ionos kötésekkel rendelkező vegyületek nem vesznek részt az ionizációban. Noha az ionos vegyületek nem képesek ionizációra, az atomok között kovalens kötésű kovalens vegyületek ionizációs folyamaton menhetnek keresztül. Ennek oka az, hogy az elektronmegosztás kovalens kötésekben történik, és ezeknek a vegyületeknek az ionizálása új töltött részecskéket eredményez, amelyek az előző vegyületben hiányoztak. Az ionizáció azonban csak olyan poláris kovalens vegyületekben fordul elő, amelyek atomjai jelentősen különböznek az elektronegativitásban. Ellenkező esetben az ionizáció nem következik be az erős kovalens kötés miatt. Az ionizáció a fémekben is zajlik. Ott pozitív töltésű fémionokat állítanak elő azzal, hogy elektronokat szabadítanak fel a fématomokból.
01. ábra: Ionizálás
Mi a disszociáció??
A disszociáció arra utal, hogy egy vegyület megtört vagy kisebb részecskékre hasad. A disszociációs folyamat olyan termékeket eredményezhet, amelyek elektromosan töltöttek vagy semlegesek. Ez nem jelenti az atomok elektronok nyerését vagy veszteségét. Az ionizációs eljárástól eltérően a disszociáció az olyan ionok elválasztása, amelyek már léteztek egy vegyületben. Időnként a disszociáció semleges részecskéket eredményezhet. Például az N bontása2O4 két NO molekula előállítását eredményezi2. A disszociációs folyamatok a legtöbb alkalommal visszafordíthatók. Ez azt jelenti, hogy az elkülönített ionok átrendezhetők az előző vegyület előállításához. Például, amint fentebb említettük, a NaCl feloldása disszociációs folyamat, és két töltött részecskét eredményez. A szilárd nátrium-klorid viszont megfelelő feltételek mellett ismét előállítható, ami igazolja a disszociáció visszafordíthatóságát. Az ionizációtól eltérően az ionos vegyületekben a disszociáció zajlik.
02 ábra: Nátrium-klorid disszociációja vízben
Mi a különbség az ionizáció és a disszociáció között??
Ionizáció vs disszociáció | |
| Az ionizáció az a folyamat, amely új töltött részecskéket hoz létre. | A disszociáció a vegyületben már létező töltött részecskék elválasztása. |
| Kezdeti vegyület | |
| Az ionizáció poláris kovalens vegyületeket vagy fémeket foglal magában | A disszociáció ionos vegyületekkel jár. |
| Termék | |
| Az ionizáció mindig töltött részecskéket eredményez | A disszociáció vagy töltött részecskéket, vagy elektromosan semleges részecskéket eredményez. |
| Folyamat | |
| Az ionizációs folyamat visszafordíthatatlan. | A disszociáció visszafordítható. |
| kötvények | |
| Az ionizáció kovalens kötéseket foglal magában az atomok között | A disszociáció ionos kötésekkel jár a vegyületekben. |
Összegzés - ionizáció vs disszociáció
Az ionizáció és a disszociáció két különféle folyamat. Ezért nagyon fontos megérteni a két folyamat közötti különbséget. Az ionizáció és a disszociáció közötti fő különbség az, hogy a disszociáció a vegyületben már létező töltött részecskék szétválasztásának folyamata, míg az ionizáció olyan új töltött részecskék képződése, amelyek az előző vegyületben nem voltak jelen.
Irodalom:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Online] Elérhető a következő oldalon: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Hozzáférés 2017. május 29-én].
2. Chang, R., 2010. Kémia. 10. kiadás New York: McGraw-Hill.
Kép jóvoltából:
1. “Nátrium-klorid 214 disszociációja a vízben-01-ben”, OpenStax Főiskola - Anatómia és élettan, Connexions webhely. (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. Cdang „Autoprotolyse eau” - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
