Az ionizáció és az elektrolízis közötti különbség
Share
Az kulcs különbség az ionizáció és az elektrolízis között ez Az ionizáció elektromos töltéssel rendelkező kémiai vegyületek kialakulása, míg az elektrolízis egy elektromos áram felhasználásával jár, amely nem spontán kémiai reakciót hajt végre..
Az ionizáció és az elektrolízis nagyon fontos folyamatok a fizikai kémiában. Az ionizációs folyamat végrehajtásának különféle módjai vannak. Az elektrolízis felhasználható a vegyi anyagok ionizálására is.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az ionizáció?
3. Mi az elektrolízis?
4. Összehasonlítás egymással - Ionizálás vs elektrolízis táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az ionizáció??
Az ionizáció egy kémiai folyamat, amelynek során az atomok vagy molekulák pozitív vagy negatív töltést kapnak. Ennek oka az atomok vagy molekulák elektronjainak eltávolítása vagy megszerzése. Itt a kapott ionokat kationoknak vagy anionoknak nevezzük, a töltésüktől függően, azaz a kationok pozitív töltésű ionok és az anionok negatív töltésű ionok. Alapvetõen az semleges atom vagy molekula elektronvesztése kationt képez, és a semleges atom elektronjainak nyerése negatív töltést eredményez, és aniont képez.
Amikor egy energiát energiával távolítanak el egy semleges gáznemű atomtól, ez egyértékű kationt képez. Ennek oka az, hogy egy semleges atomban azonos számú elektron és proton van, így nincs nettó töltés; amikor eltávolítunk egy elektronot az atomból, akkor van egy felesleges proton, amelyben nincs elektron, hogy semlegesítse a töltését. Ezért az atom +1 töltést kap (ez a proton töltése). Az ehhez szükséges energiamennyiség az atom első ionizációs energiája.
Ezen túlmenően, a folyékony oldatban zajló ionizáció az ionok képződése az oldatban. Például, ha a HCl-molekulák vízben oldódnak, akkor hidróniumionok (H3O+) alakulnak ki. A sósav itt reagál a vízmolekulákkal és pozitív töltésű hidróniumionokat és negatív töltésű kloridot képez (Cl-) ionok.
Ezenkívül az ionizáció ütközések útján is előfordulhat. De az ilyen típusú ionizáció főként gázokban fordul elő, amikor egy elektromos áram áthalad a gázon. Ha a jelenlegi elektronok elegendő mennyiségű energiát igényelnek az elektronok eltávolításához a gázmolekulákból, akkor az elektronokat a gázmolekulákból kiszorítják, ionpárokat állítva elő, amelyek az egyedi pozitív ionból és a negatív elektronból állnak. A negatív ionok itt is kialakulnak, mivel egyes elektronok inkább a gázmolekulákhoz kapcsolódnak, nem pedig az elektronok kihúzásakor.
01. ábra: Az ionizációs folyamat
Ezenkívül az ionizáció akkor fordul elő, amikor a sugárzási energia vagy kellően energiásan töltött részecskék szilárd, folyékony vagy gázon átmennek; például az alfa-, béta- és a gamma-sugárzás ionizálhatja az anyagokat; ezért ionizáló sugárzásnak nevezzük őket.
Mi az elektrolízis??
Az elektrolízis egy közvetlen elektromos áram felhasználásának folyamata a nem spontán kémiai reakció végrehajtására. Ezt elektrolitikus cellával hajthatjuk végre. Az elektrolízis technikája fontos egy vegyület ionokhoz vagy más alkotóelemekké való elkülönítéséhez.
Az elektrolízis során egy elektromos áram áthalad egy oldaton az ionok mobilitása érdekében. Az elektrolitikus cella két elektródát tartalmaz ugyanabba az oldatba merítve. És ez a megoldás az elektrolit. Az elektrolitikus cella szabályozásának alapvető tényezője a „potenciál felett”. Nagyobb feszültséget kell biztosítanunk a nem spontán reakció végrehajtásához. Inert elektródot is alkalmazhatunk a felület biztosítására a bekövetkező reakcióhoz.
02. Ábra: Sóoldat elektrolízise
Az elektrolízisnek számos alkalmazása van. Az egyik általános alkalmazás a víz elektrolízise. Itt a víz az elektrolit. Ezután a vízmolekulák hidrogénné és oxigéngázokká történő bomlásának reakcióját az elektroliton áthaladó elektromos áram felhasználásával hajtják végre..
Mi a különbség az ionizáció és az elektrolízis között??
Az ionizáció és az elektrolízis nagyon fontos folyamatok a fizikai kémiában. Az ionizáció és az elektrolízis közötti fő különbség az, hogy az ionizáció elektromos töltéssel rendelkező kémiai vegyületek kialakulása, míg az elektrolízis egy elektromos áram felhasználásának folyamata egy nem spontán kémiai reakció végrehajtására..
A folyamat mérlegelésekor az ionizáció több okból is bekövetkezhet, mint például a semleges fajok és az ionizálószer közötti reakció, ütközések, az ionizáló sugárzás stb. Miatt. Mindazonáltal ezek a módszerek akár az elektronok kémiai komponensekké válnak, azaz az elektron eltávolítása kationt képez, és egy elektron megszerzése aniont képez. Az elektrolízis szintén olyan módszer, amelyet felhasználhatunk a vegyületek ionizálására. Tehát ez egy újabb különbség az ionizáció és az elektrolízis között.
Összegzés - ionizáció vs elektrolízis
Az ionizáció és az elektrolízis nagyon fontos folyamatok a fizikai kémiában. Az ionizáció és az elektrolízis közötti fő különbség az, hogy az ionizáció elektromos töltéssel rendelkező kémiai vegyületek kialakulása, míg az elektrolízis egy elektromos áram felhasználásának folyamata egy nem spontán kémiai reakció végrehajtására..
Referencia:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Az elektrolízis meghatározása a kémiában." ThoughtCo, 2019. február 7, elérhető itt.
Kép jóvoltából:
1. Evan Mason „Elektronionizáció” - Saját munkája (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. Sarah.Blumen „Sóelektrolízis” - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
