Különbség az izotópok és az elemek között

Az kulcs különbség az izotópok és az elemek között az, hogy az izotópok ugyanazon kémiai elem különböző formái, míg az elemek olyan atomfajok, amelyek azonos számú protont tartalmaznak az atommagokban.

Egy hasonló típusú atomok kis változásokon menhetnek keresztül, hogy különféle izotópokat képezzenek. Az elemnek több izotópja lehet. Az egyes izotópok jellege hozzájárul az elem természetéhez. Itt részletesen megvitatjuk az izotópokat és az elemeket az izotópok és az elemek közötti különbség tisztázása érdekében..

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik az izotópok?
3. Mik az elemek?
4. Összehasonlítás egymással - Izotópok és elemek táblázatos formában
5. Összegzés

Mik az izotópok??

Ugyanazon elem atomjai különbözhetnek egymástól. Ugyanazon elem különböző atomjai izotópok. Különböznek egymástól azzal, hogy eltérő számú neutronnal rendelkeznek. Mivel a neutronszám eltérő, tömegük is eltérő. Ugyanakkor ugyanazon elem izotópjai azonos számú protonnal rendelkeznek. A természetben a különböző izotópok változó mennyiségben fordulnak elő. Ezért megadhatjuk ezek előfordulását százalékos értékben, úgynevezett relatív bőséggel. Például a hidrogénnek három izotópja van, mint például protium, deutérium és trícium. Az atommagokban a protonok száma azonos, de a neutronok száma eltérő. Neutronjaik és relatív bőségük a következő.

• ¹H - nincsenek neutronok, a relatív bőség 99,985%
• ²H- egy neutron, a relatív bőség 0,015%
• ³H- két neutron, a relatív bőség 0%

01. ábra: A hidrogén izotópjai

Az egy atommagban levő neutronok száma elemenként különbözik. Ezek közül az izotópok közül csak néhány stabil. Például az oxigénnek három stabil izotópja van, és az ónnak tíz stabil izotópja van. Az esetek többségében az egyszerű elemek azonos neutronszámmal rendelkeznek, mint a protonszám. De a nehéz elemekben több neutron található, mint a protonok száma.

Ezenkívül a neutronok száma fontos a magok stabilitásának egyensúlyához. Ha a magok túl nehézek, akkor instabilokká válnak, és ezért ezek az izotópok radioaktívvá válnak. Például, ²³⁸U sugárzást bocsát ki és sokkal kisebb magokba bomlik. Az izotópok különböző tulajdonságokkal rendelkezhetnek eltérő tömegük miatt. Például eltérő pörgetéssel rendelkezhetnek. Így NMR-spektrumuk különbözik. Elektronszámuk azonban hasonló, ami hasonló kémiai viselkedést idéz elő.

Mik az elemek??

Ismerjük az „elem” szót, mert megismerjük őket a periódusos táblázatban. A periódusos rendszerben körülbelül 118 kémiai elem található, amelyek atomszámuk szerint vannak elrendezve. Az elem egy kémiai faj, amely csak egyetlen atomcsoportot képvisel. Ezért tiszták. Továbbá, ugyanazon elem atomjai azonos számú protonnal rendelkeznek atommagukban. De a neutronok száma különbözhet egymástól. Például a legkisebb elem a hidrogén. Az ezüst, arany, platina a közismert értékes elemek.

Mindegyik elem atomtömeggel, atomszámmal, szimbólummal, elektronikus konfigurációval rendelkezik, stb. Bár az elemek többsége természetesen előfordul, vannak szintetikus elemek, például a Californium, Americium, Einsteinium és Mendelevium. Az elemeket három csoportba sorolhatjuk; mint fémek, metalloidok és nemfémek.

02 ábra: Endoszkeleton

Ezenkívül csoportokba és időszakokba sorolhatjuk őket a specifikusabb jellemzők alapján. Ugyanezen csoport vagy időszak elemei ugyanazon közös jellemzőkkel rendelkeznek, és egyes tulajdonságok egymás után változhatnak, ha egy csoporton vagy időszakon haladunk át. Ezenkívül az elemek kémiai változásokon mennek keresztül, hogy különféle vegyületeket képezzenek; az elemeket azonban egyszerű kémiai módszerekkel tovább nem bonthatjuk le.

Mi a különbség az izotópok és az elemek között??

A kémiai elem kifejezés egy atomfajt, míg az izotópok ugyanazon kémiai elem különféle formáit írja le. Ezért az izotópok és az elemek közötti legfontosabb különbség az, hogy az izotópok ugyanazon kémiai elem különféle formái, míg az elemek olyan atomfajok, amelyek azonos számú protont tartalmaznak az atommagokban. Ezenkívül az izotópok és az elemek közötti másik különbség az, hogy az izotópok eltérő számú neutronnal rendelkeznek, de a kémiai elemeknek lehet azonos száma neutronok vagy eltérő számú neutronok; de soha nem rendelkeznek azonos számú protonnal.

Az izotópok és az elemek közötti további fontos különbségként elmondhatjuk, hogy egy izotóp atomtömegét úgy lehet kiszámítani, hogy egyszerűen összevesszük a protonok és a neutronok teljes atomtömegét az atommagokban, míg egy kémiai elem atomtömegét az atom segítségével izotópjainak tömege és relatív bőségük.

Összegzés - izotópok vs elemek

Az izotópok ugyanazon kémiai elem különböző atomi formái. Az izotópok és az elemek közötti fő különbség az, hogy az izotópok ugyanazon kémiai elem különböző formái, míg az elemek olyan atomfajok, amelyek azonos számú protont tartalmaznak az atommagokban.

Referencia:

1. „Kémiai elem”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. november 11. Elérhető itt  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Izotópok meghatározása és példák a kémiában." ThoughtCo, 2018. október 22. elérhető itt  

Kép jóvoltából:

1. ”204 hidrogén-01 izotóp” az OpenStax College-nál - Anatómia és élettan, Connexions webhely (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Egyszerű Periódusos Táblázat-hu” - készítette: Offnfopt - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül