Különbség az izotópok és az izobárok között

Izotópok vs izobárok

Az atomok az összes létező anyag kis építőelemei. A különböző atomok között eltérések vannak. Ugyanakkor ugyanazon elemek között vannak variációk. Az izotópok példák az egyes elemek közötti különbségekre. Az izoszárok különböző elemek, hasonlóak.

Izotóp

Ugyanazon elem atomjai különbözhetnek. Ugyanazon elem ezeket a különböző atomokat izotópoknak nevezzük. Különböznek egymástól azzal, hogy eltérő számú neutronnal rendelkeznek. Mivel a neutronszám eltérő, tömegük is eltérő. Ugyanakkor ugyanazon elem izotópjai azonos számú protonokkal és neutronokkal rendelkeznek. Különböző izotópok vannak jelen változó mennyiségben, és ezt százalékban adják meg, úgynevezett relatív bőséggel. Például a hidrogénnek három izotópja van: protium, deutérium és trícium. A neutronok száma és a relatív bőségük a következő.

¹H - nincsenek neutronok, a relatív bőség 99,985%

²H- egy neutron, a relatív bőség 0,015%

³H- két neutron, a relatív bőség 0%

Az egy atommagban levő neutronok száma elemenként különbözik. Ezek közül az izotópok közül csak néhány stabil. Például az oxigénnek három stabil izotópja van, és az ónnak tíz stabil izotópja van. Az egyszerű elemek legtöbb neutronszáma megegyezik a protonszámmal, de a nehéz elemeknél több neutron van, mint a protonok. A neutronok száma fontos a magok stabilitásának egyensúlyához. Ha a magok túl nehézek, akkor instabilokká válnak, és ezért ezek az izotópok radioaktívvá válnak. Például, ²³⁸ U sugárzást bocsát ki és sokkal kisebb magokra bomlik. Az izotópok különböző tulajdonságokkal rendelkezhetnek eltérő tömegük miatt. Például lehetnek különböző spinjeik, tehát NMR-spektrumuk eltérő. Elektronszámuk azonban hasonló, hasonló kémiai viselkedést eredményezve.

Egy tömegspektrométer felhasználható az izotópokkal kapcsolatos információk megszerzésére. Ez megadja az elem izotópjainak számát, azok relatív mennyiségét és tömegét.

izobárok

Az izobárok különböző elemek atomjai azonos tömegszámmal, de atomszámuk eltérő. Más szavakkal, eltérő számú protonnal rendelkeznek. Például, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K és ⁴⁰A Ca tömegszáma ugyanaz, mint a 40. Azonban, amint tudod, a kén atomszáma 16, klór - 17, argon - 18, kálium - 19 és kalcium - 20. A tömegszám az atomok protonjai és neutronjainak összes száma. . Mivel a fenti atomok eltérő számú protonnal rendelkeznek, az azonos tömegszám eléréséhez eltérő neutronokkal kell rendelkezniük. Például a kénnek 24 neutronnak, a klórnak pedig 23 neutronnak kell lennie. A tömegszámot nukleonoknak is nevezzük. Ezért definiálhatjuk az izobareket különböző elemek atomjaiként, azonos nukleonokkal.