Különbség az izotópok, az izobák és az izotonok között

Fő különbség - Izotóp vs izobárok vs izotóniák
 

Az izotópok ugyanazon kémiai elem atomjai, különböző neutronszámmal. Ezért ugyanazon kémiai elem izotópjai azonos atomszámmal rendelkeznek, de eltérő atomtömeggel rendelkeznek. Az izobák különböző kémiai elemek atomjai. Ezért az atomszám lényegében különbözik egymástól. Az izotónok atommagjában azonos számú neutronnal rendelkeznek. Az kulcs különbség az izotópok, az izotópok és az izotonok között ez Az izotópok atomjai azonos számú protonnal rendelkeznek, de a neutronok és izobárok eltérő száma különböző kémiai elemek atomjai, amelyek atomtömeg-értéke azonos, míg az izotónok különböző kémiai elemek atomjai, amelyek azonos atomszámú neutronokat tartalmaznak az atommagban.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik az izotópok?
3. Mik az izobák?
4. Mik az izotonok?
5. Összehasonlítás egymással - Izotópok vs Izobárok vs Izotónok táblázatos formában
6. Összegzés

Mik az izotópok??

Az izotópok atomjai azonos számú protonnal, de eltérő számú neutronnal rendelkeznek. Az atomban számos proton az atom atomszáma. Egy adott kémiai elemnek rögzített számú protonja van. Ezért ugyanazon kémiai elem atomjainak atomszáma hasonló. Ezért az izotópok ugyanazon kémiai elem atomjai. A protonok és a neutronok teljes számát atomtömegnek nevezzük. Az izotópok atomtömege eltérő.

A kémiai elem izotópjai kémiai viselkedése azonos, de a fizikai tulajdonságok különböznek egymástól. Szinte az összes kémiai elem izotópokkal rendelkezik. 81 stabil kémiai elem 275 ismert izotópja ismert. Egy adott kémiai elemnél vannak stabil izotópok és radioaktív izotópok (instabil).

01. ábra: A hidrogén izotópjai

Az izotópot elnevezik a kémiai elem nevének és az izotóp atomtömegének felhasználásával. Például a hélium két izotópját „hélium-2” és „hélium-4” -ként említik. Az alábbiakban néhány példát mutatunk az izotópokra.

Mik az izobák??

Az izobárok különböző kémiai elemek atomjai, amelyek atomtömegének azonos értékei vannak. Az atomtömeg a protonok és a neutronok összege egy atommagjában. A proton vagy a neutron a nukleon. Ezért az izobaárok azonos számú nukleont tartalmaznak.

Ezeknek az izotóroknak a atomszáma különbözik egymástól, mivel a különböző kémiai elemek eltérő atomszámmal rendelkeznek. A Mattauch izobár szabály kimondja, hogy ha a periódusos táblán két szomszédos elem azonos tömegű izotópokkal rendelkezik (izobárok), akkor ezen izotópok egyikének radioaktívnak kell lennie. Ha vannak három egymást követő elemből álló izotórák, akkor az első és az utolsó izobaár stabil, a középső pedig radioaktív bomláson megy keresztül. Az izobár sorozat különböző izotópok gyűjteménye, amelyek azonos atomtömeggel rendelkeznek.

Mik az izotónok??

Az izotonok különböző elemek atomjai, amelyek azonos atomszámú neutronokkal rendelkeznek az atommagban. Az izotonok eltérő atomszámmal rendelkeznek (a protonok száma a magban különbözik egymástól), valamint eltérő atomtömeggel. Az alábbiak szerint fejezhető ki:

Atomszám = Z

Atomos tömeg = A

A neutron száma = N

Egy sorozatban az összes izotón esetében A ≠ Z, de (A-Z) = N (N azonos az összes sorozat összes izotónjával). Az alábbiakban néhány példát mutatunk az izotónokra.

Mi a különbség az izotópok és az izobák és az izotonok között??

Izotópok vs Izobárok vs Izotónok
Izotóp	Az izotópok atomjai azonos számú protonnal, de eltérő számú neutronnal rendelkeznek.
izobárok	Az izobárok különböző kémiai elemek atomjai, amelyek atomtömegének azonos értékei vannak.
Isotones	Az izotonok különböző elemek atomjai, amelyek azonos atomszámú neutronokkal rendelkeznek az atommagban.
Atomszám
Izotóp	Az izotópok azonos atomszámmal rendelkeznek.
izobárok	Az izobárok eltérő atomszámmal rendelkeznek.
Isotones	Az izotonok atomszámai eltérőek.
Atomtömeg
Izotóp	Az izotópok atomtömege eltérő.
izobárok	Az izobák azonos atomtömeggel rendelkeznek.
Isotones	Az izotonok atomtömege eltérő.
A neutronok száma
Izotóp	Az izotópok különböző számú neutronnal rendelkeznek.
izobárok	Az izobárok különböző számú neutronokkal rendelkeznek.
izotóniás	Az izotónok azonos számú neutronnal rendelkeznek.

összefoglalás - Izotópok vs izobárok vs izotóniák

Az izotópok, az izotópok és az izotonok olyan kifejezések, amelyek a különféle kémiai elemek atomjai közötti kapcsolatok leírására szolgálnak. Az izotópok, az izobárok és az izotonok közötti különbség az, hogy az izotópok azonos számú protont tartalmaznak, de a különbözõ számú neutronok és izobárok különbözõ kémiai elemek atomjai, amelyek atomtömeg-értéke azonos, míg az izotónok azonos elemek számú különbözõ elem atomjai az atommagban lévő neutronok száma.

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Izotópok meghatározása és példák a kémiában”. ThoughtCo, 2017. augusztus 4. Elérhető itt
2.Az Encyclopædia Britannica szerkesztői. „Isotone.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 1998. július 20  
3. “Izobár (nuklid).” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2017. december 27. Itt érhető el 
4.Herzog, Gregory F. „Izotóp”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017. december 6. 

Kép jóvoltából:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével