Kc és Kp közötti különbség
Share
Legfontosabb különbség - Kc vs Kp
Kc és Kp egyensúlyi állandók. A reakcióelegy egyensúlyi állandója egy olyan szám, amely kifejezi a termékek és a reagensek koncentrációinak vagy nyomásának arányát a reakcióelegyben. Az kulcs különbség Kc és Kp között ez Kc az egyensúlyi állandó, amelyet a koncentráció feltételei adnak, míg Kp az egyensúlyi állandó, amelyet a nyomás feltételei adnak.
Ezt az egyensúlyi állandót adjuk meg a reverzibilis reakciókhoz. Kc az egyensúlyi állandó, amelyet a termékek és a reagensek koncentrációinak arányában adunk meg, míg Kp az egyensúlyi állandót, amelyet a termékek és a reagensek nyomása arányában adunk meg.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a Kc
3. Mi a Kp
4. Kapcsolat Kc és Kp között
5. Összehasonlítás egymással - Kc vs Kp táblázatos formában
6. Összegzés
Mi az a Kc?
Kc az egyensúlyi állandó, amelyet a termékek koncentrációjának és a reagenseknek a hányadosaként adunk meg. A komponensek moláris koncentrációját használják a Kc kifejezésére.
aA + bB ↔ cC + dD
A fenti reakció egyensúlyi állandóját így írhatjuk:
Kc = [C]c[D]d / [A]egy[B]b
[A], [B], [C] és [D] jelentése A, B reagensek és C, D termékek koncentrációi. Az „a”, „b”, „c” és „d” exponensek sztöchiometrikus együtthatók az egyes reagensek és termékek kémiai egyenletében. A Kc kifejezésében a reagensek és termékek koncentrációját megemelik a sztöchiometrikus együtthatóikkal megegyező teljesítményre..
Mi a Kp?
Kp az egyensúlyi állandó, amelyet a termékek nyomása és a reagensek arányaként adunk meg. Ez az egyensúlyi állandó a gáznemű reakciókeverékekre alkalmazható. Kp a gáznemű komponensek parciális nyomásától függ a reakcióelegyben.
1. ábra: A keverékben lévő gázkomponensek részleges nyomásai.
pP + qQ ↔ rR + sS
A fenti reakció egyensúlyi állandóját így írhatjuk:
Kp = pRr.pSs / pPp.pQq
A „p” a parciális nyomást jelzi. Ezért pP, pQ, pR és pS a P, Q, R és S gázkomponensek parciális nyomásai. A „p”, „q”, „r” és „s” kitevők az egyes reagensek és termékek sztöchiometrikus együtthatói a kémiai egyenletben.
Mi a kapcsolat a Kc és a Kp között??
Kp = Kc (RT)Δn
Ahol Kp a nyomás egyensúlyi állandója, Kc a koncentráció egyensúlyi állandója, R az univerzális gázállandó (8,314 Jmol-1K-1), T a hőmérséklet és Δn a gáztermékek összes mólja és a gázreagensek összes mólja közötti különbség.
Mi a különbség a Kc és a Kp között??
Kc vs Kp | |
| Kc az egyensúlyi állandó, amelyet a termékek koncentrációjának és a reagenseknek a hányadosaként adunk meg. | Kp az egyensúlyi állandó, amelyet a termékek nyomása és a reagensek arányaként adunk meg. |
| reagensek | |
| A Kc felhasználható gáznemű vagy folyékony reakciókeverékekhez. | A Kp-t csak gáznemű reakciókeverékekhez használják. |
| egységek | |
| A Kc-t koncentrációs egységekben adják meg. | A Kp nyomás mértékegységét adja meg. |
Összegzés - Kc vs Kp
A reakcióelegy egyensúlyi állandója megmagyarázza a reakcióelegyben jelenlévő termékek és reagensek arányát mind koncentrációban (Kc-ban megadva), vagy részleges nyomásban (Kp-ben megadva). A Kc és Kp közötti fő különbség az, hogy Kc az egyensúlyi állandó, amelyet a koncentráció feltételei adnak, míg Kp az egyensúlyi állandó, amelyet a nyomás feltételei adnak.
Referencia
1. „Egyensúlyi állandó”. Merriam-Webster, elérhető itt.
2. „Gáz egyensúlyi állandók: Kc és Kp.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2016. július 21., Elérhető itt.
Kép jóvoltából
1. „2318 részleges és teljes gáznyomás” az OpenStax College-nál - Anatómia és élettan, Connexions webhely, 2013. június 19., CC BY 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
