Különbség a Ksp és a Keq között
Share
Az kulcs különbség Ksp és Keq között ez az a Ksp kifejezés egy anyag oldhatóságát írja le, míg a Keq kifejezés egy adott reakció egyensúlyi állapotát írja le..
A Ksp az oldhatóság szorzata, míg a Keq az egyensúlyi állandó. A Ksp egyfajta egyensúlyi állandó, de csak a szilárd anyagok oldhatóságával foglalkozik. A Keq egy általánosabb kifejezés, amelyet bármilyen típusú egyensúly tulajdonságainak meghatározására használhatunk.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a Ksp?
3. Mi a Keq?
4. Side by side összehasonlítás - Ksp vs Keq táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az a Ksp
A Ksp jelentése oldhatósági termék állandó. Alkalmazható szilárd anyagok vizes oldatokban történő feloldására. Ez az állandó leírja azt a szintet, amelyen egy vegyi anyag feloldódik a vizes oldatban. Minél nagyobb az oldhatóság, annál nagyobb a Ksp értéke. Az általános oldhatósági reakcióhoz a következőképpen adhatjuk meg a Ksp egyenletét:
Ezért az oldhatósági termékállandó a termékek moláris koncentrációjának szorzásából származik, amelyet a szilárd anyag oldódásából kapunk. Ha azonban a reagensek és a termék között sztöchiometrikus kapcsolat van, akkor a sztöchiometrikus együtthatót bele kell foglalnunk egyenletünkbe. A termék koncentrációját együtthatóra kell növelni.
Közös ionhatás:
Mindig emlékeznünk kell arra, hogy az egyensúlyi reakció oldhatóságát a közös ionhatás csökkenti. Például, ha közös oldat található az oldatban, és a szilárd vegyület, amelyet feloldunk abban az oldatban, alacsonyabb Ksp-értéket figyelhetünk meg, mint amire számíthatunk. Ezen ion nélkül a Ksp nagy érték lenne.
Sóhatás:
A szokatlan ionok jelenléte az oldatban az egyensúly Ksp-jét is befolyásolhatja. Például, ha az oldatban sóion van a szilárd szilárd ionokon kívül, akkor ezt ritka ionnak nevezzük, és ez növeli a Ksp.
Mi az a Keq??
A Keq az egyensúlyi állandó. Az egyensúlyi állandó a termékek koncentrációinak és a reagensek egyensúlyi koncentrációinak hányadosa. Ez a kifejezés csak az egyensúlyi reakciókban alkalmazható. A reakció hányadosa és az egyensúlyi állandó megegyezik az egyensúlyban lévő reakciókkal.
Az egyensúlyi állandót megadhatjuk, ha a sztöchiometrikus együtthatók teljesítménye megemelkedik. Az egyensúlyi állandó a figyelembe vett rendszer hőmérsékletétől függ, mivel az hőmérséklet befolyásolja az alkotóelemek oldhatóságát és a térfogat-bővítést. Az egyensúlyi állandó egyenlete azonban nem tartalmaz semmilyen adatot a szilárd anyagokra vonatkozóan, amelyek a reagensek vagy a termékek között vannak. Csak a folyékony és a gázfázisú anyagokat veszik figyelembe.
Vegyük például például a szénsav és a hidrogén-karbonát-ion közötti egyensúlyt.
H2CO3 (aq) & # X2194; HCO3-(Aq) + H+ (Aq)
A fenti reakció egyensúlyi állandóját az alábbiakban adjuk meg.
Egyensúlyi állandó (K) = [HCO3-(Aq)] [H+ (Aq)] / [H2CO3 (aq)]
Mi a különbség a Ksp és a Keq között??
A Ksp egyfajta Keq. A Ksp az oldhatóság szorzata, míg a Keq az egyensúlyi állandó. A Ksp és a Keq közötti legfontosabb különbség az, hogy a Ksp kifejezés egy anyag oldhatóságát írja le, míg a Keq kifejezés egy adott reakció egyensúlyi állapotát írja le. Az egyenletek figyelembevételekor a Ksp-nek csak a szilárd anyag feloldása után kapott termékei vannak, míg a Keq mind termékeket, mind reagenseket tartalmaz, amelyek vizes állapotban vannak. Tehát ez egy másik jelentős különbség a Ksp és a Keq között.
Összegzés - Ksp vs Keq
A Ksp egyfajta Keq. A Ksp az oldhatóság szorzata, míg a Keq az egyensúlyi állandó. A Ksp és a Keq közötti fő különbség az, hogy a Ksp kifejezés egy anyag oldhatóságát írja le, míg a Keq kifejezés egy adott reakció egyensúlyi állapotát írja le..
Referencia:
1. “Oldékonysági termék állandó, Ksp.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2019. június 5., Elérhető itt.
