Különbség a Ksp és a Qsp között

Fő különbség - Ksp vs QSP
 

Ksp az oldhatósági termékállandó, és Qsp az oldhatósági termék hányadosa. Az kulcs különbség a Ksp és a Qsp között ez  Ksp jelzi az anyag oldhatóságát, míg Qsp jelzi az oldat jelenlegi állapotát. Az oldhatósági termék az oldatban lévő ionos fajok koncentrációjának szorzata, ha az anyag oldódik oldószerben, például vízben.

Az oldhatósági terméket akkor határozzuk meg, amikor az oldat telített ezzel az anyaggal. Az oldékonysági hányados az ionos fajok koncentrációjának szorzata az oldatban bármikor; a telítés előtt vagy az oldat telítése után. Ezt néha ionos terméknek is nevezik.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a Ksp?
3. Mi a Qsp?
4. A Ksp és a Qsp közötti kapcsolat
5. Összehasonlítás egymással - Ksp vs Qsp táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az a Ksp?

Ksp az adott anyag oldhatósági szorzata. Ez jelzi az anyag oldhatóságát (mennyi szilárd anyag oldódik oldatban). Az oldhatósági termékállandót adjuk egy anyaggal telített oldathoz. Minél magasabb a Ksp, annál nagyobb az anyag oldhatósága. Az oldhatósági terméket az ionos fajok koncentrációjának szorzataként adjuk meg oldatban.

A telített oldat zavaros lesz, amely jelzi a csapadék kialakulásának kezdetét. Ez az oldott anyag oldhatatlan formája. A rendszer folyékony része oldható oldott anyagot tartalmaz. Az oldat Ksp-je az oldható és oldhatatlan formák közötti egyensúlyt képviseli.

Az oldhatósági termék állandó értékét befolyásoló tényezők a hőmérséklet, a szokásos ionok jelenléte, a pH vagy a savasság stb. A hőmérséklet emelkedésével a szilárd csapadék oldhatósága is növekszik. Ezután az ionos fajok koncentrációinak szorzata megnő, így az oldhatóság szorzata állandó. Egy közös ion jelenlétét a közös ion hatás jellemzi. Ha közös ion van jelen, a Ksp csökken. A közönséges ion az ionos fajok egyikét jelenti, amelyek már jelen vannak az oldatban. Például egy BaSO4-t (bárium-szulfátot) tartalmazó egyensúlyi rendszerhez csapadék válik ki, Ba-val⁺² ionok és SO₄^2- ionok, bármelyik Ba hozzáadása⁺² vagy úgy₄^2- az ionok befolyásolhatják az egyensúlyt.

bárium-szulfát_{4 (S)}& # X2194; Ba⁺²_(Aq)   +     ÍGY₄^2-_(Aq)

01. ábra: BaSO4 telített oldat Ksp-je

Ha ezen ionok valamelyikét külső forrásból adják hozzá, akkor a fenti egyensúly a bal oldal felé tolódik (az anyag oldhatatlanabb formája alakul ki, amely csökkenti az oldatban lévő ionok mennyiségét), ezzel csökkentve az anyag oldhatóságát.

Mi az a Qsp??

Qsp az oldat oldhatósági hányadosa. Leírja a megoldás jelenlegi állapotát. Ez azt jelenti, hogy a Qsp-t telítetlen (telítettség előtt), telített vagy telített oldatra adják. A Qsp-t ionterméknek is nevezik, mivel az ionfajok koncentrációjának szorzata bármely pillanatban (nem egy adott pillanatban, például telítettségnél). Ezért a Ksp (az oldhatósági termékállandó) a Qsp különleges formája.

Milyen kapcsolat van a Ksp és a Qsp között??

• Ha a Qsp-érték alacsonyabb, mint az oldatban lévő anyag Ksp-je, akkor több szilárd anyag oldható fel az oldatban.
• Ha a Qsp és a Ksp értéke azonos, akkor az oldat telítetté vált.
• Ha a Qsp nagyobb, mint Ksp, csapadék képződik.

Mi a különbség a Ksp és a Qsp között??

Ksp vs Qsp
Ksp az adott anyag oldhatósági szorzata.	Qsp az oldat oldhatósági hányadosa.
Természet
Ksp egyensúlyi érték.	A Qsp nem egyensúlyi érték.
A megoldás állapota
A Ksp az ionos fajok koncentrációjának szoros eredménye telített oldatban.	A Qsp az ionos vegyületek koncentrációjának szorzata telítetlen, telített vagy telített oldatokban.

összefoglalás - ksp vs QSP

A Ksp és a Qsp nagyon összefüggő kifejezések a kémiában. A Ksp telített oldat, amely egyensúlyban van az ionos fajok és a szilárd csapadék között (a csapadék képződésének megkezdésének pillanatában). A Qsp bármely pillanatra megadva (nincs megadva); a telítettség előtt vagy után. A Ksp és a Qsp közötti különbség az, hogy Ksp az oldhatósági termékállandó, míg a Qsp az oldhatósági termék hányadosa.