Különbség a liofil és liofób kolloidok között

Legfontosabb különbség - liofil vagy liofób kolloidok
 

A diszpergált fázis és a diszperziós közeg közötti kölcsönhatások jellege alapján kétféle kolloid létezik: liofil és liofób. A legfontosabb különbség a liofil és a liofób kolloidok között az a liofil kolloidok erős kölcsönhatást alkotnak a diszpergált fázis és a diszperziós közeg között, míg a liofób kolloidok csak kevés vagy egyáltalán nem lépnek kölcsönhatásba a diszpergált fázis és a diszperziós közeg között.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a kolloidok?
3. Mik a liofil kolloidok?
4. Mik a liofób kolloidok?
5. Összehasonlítás - liofil és liofób kolloidok táblázatos formában
6. Összegzés

Mik a kolloidok?

A kolloidok bármilyen anyag finom részecskéi, átmérője 1-1000 nm. A kolloid rendszer két fázisból áll: (a) folyamatos fázis, az a közeg, amelyben a finom részecskék eloszlanak, és (b) szakaszos vagy diszpergált fázis, a finom részecske fázis a kolloid tartományon belül. A diszpergált fázis nem feltétlenül mindig szilárd, hanem folyadék vagy gáz is. Hasonlóképpen, a folyamatos fázis lehet gáz, folyadék vagy akár szilárd anyag. Kétféle kolloid rendszer létezik, két fázis állapotától függően.

01. ábra: Kolloidok 

Ha a kolloid rendszerek szilárd diszpergált fázisból és folyékony diszperziós közegből állnak, akkor ezeket a rendszereket nevezzük szolok. Ha a folyékony közeg víz, a kolloid rendszert nevezik hydrosol; ha a folyékony közeg alkohol, akkor a rendszert hívják alcosol. Sőt, ha a diszperziós közeg gáz, akkor a rendszert hívják aeroszol.

Mik a liofil kolloidok??

A liofil kolloidok azok a kolloid rendszerek, amelyekben a diszpergált fázis az adszorpció révén erősen kötődik a diszperziós közeghez. Ha a két fázist bármilyen elválasztási technikával, például koagulációval választják el, a szol egy fázisok összekeverésével állítható elő. Ezért a liofil kolloidokat reverzibilis kolloidoknak nevezzük. Ezek a rendszerek oldószeres. A liofil kolloidok alacsonyabb felületi feszültséggel és viszkozitással rendelkeznek, mint a diszperziós közeg. A részecskék nem könnyen megfigyelhetők ultramikroszkópos körülmények között. A részecskék nagymértékben hidratálódnak, mivel a liofil kolloidokban pólusos csoportok vannak jelen. A liofil kolloidokra példa a keményítő, a fehérjék, az ínyek, a metaszilsavak és a szappanok.

Mik a liofób kolloidok??

A liofób kolloidok nem képeznek erős kölcsönhatást a diszpergált fázis és a diszperziós közeg között. A diszpergált fázis szilárd részecskéinek és a diszperziós közeg elektromos töltései olyan visszatérő erőket hoznak létre, amelyek elősegítik, hogy egymástól távol maradjanak a kolloid rendszerben. Ezek a kolloidok nem kedvelik az oldószereket. A liofób kolloidok kevésbé stabilak; ezért stabilizálószert gyakran használnak ennek a rendszernek a stabilizálására. A liofób kolloidok szoluban a szilárd diszpergált fázist elválaszthatjuk (koagulálhatjuk) elektrolit hozzáadásával vagy melegítéssel. Miután a részecskék elválasztottak, nem lehet őket egyszerűen újrakeverve visszatenni a szolákba. Ezért ezek a kolloidok visszafordíthatatlanok.

Mi a különbség a liofil és liofób kolloidok között??

Liofil és liofób kolloidok
A liofil kolloidok erősen kölcsönhatásba lépnek a diszpergált fázis és a diszperziós közeg között.	A liofób kolloidok csak kevés vagy egyáltalán nem lépnek kölcsönhatásba a diszpergált fázis és a diszperziós közeg között.
Oldószer oldhatóság
A liofil kolloidok oldószeres	A liofób kolloidok oldószeres gyűlölet
Koaguláció az elektrolitok hozzáadásakor
Néhány elektrolit nem okoz koagulációt.	Még kis mennyiségek is alvadást okoznak.
Részecskék kimutatása ultramikroszkóppal
A részecskék nem könnyen észlelhetők	A részecskék könnyen észlelhetők
Részecskék vándorlása elektromos mezőben
A részecskék vándorolhatnak vagy nem migrálhatnak, de a migráció bármilyen irányban megtörténhet.	A részecskék csak egy irányban migrálhatnak.
Példák
Néhány példa a keményítő, az íny, a fehérjék, a szappanok és a metaszilsavak.	Fémek, például platina, arany stb., Fém-szulfidok és -hidroxidok, kén stb.
megfordíthatóság
Ha a két fázist bármilyen elválasztási módszerrel elválasztják, akkor a szol csak a fázisok keverésével állítható elő. Ezért őket visszafordíthatónak nevezik.	Miután a részecskék elválasztottak, nem lehet őket egyszerűen újrakeverve visszatenni a szolákba. Így visszafordíthatatlanoknak nevezik őket.

Összegzés - liofil és liofób kolloidok

A diszpergált fázis és a diszperziós közeg közötti kölcsönhatások jellege alapján a kolloidokat nagyjából két típusba sorolják: liofil és liofób kolloidok. A liofil kolloidok erősen kölcsönhatásba lépnek a diszpergált és a diszperziós fázisok között, míg a liofób kolloidok nem képeznek erős kötéseket. Ez a fő különbség a liofil és a liofób kolloidok között. A keményítő, az íny, a fehérjék, a szappanok és a metaszilsavak néhány példa a liofil kolloidokra, amelyek reverzibilis és oldószeres. A fémek, mint például a platina, az arany stb., A fém-szulfidok és -hidroxidok, valamint a kén néhány általános példa a liofób kolloidokra, amelyek visszafordíthatatlanok és az oldószert gyűlölik.

Töltse le a liofil vs. lyofób kolloidok PDF verzióját

Letöltheti e cikk PDF verzióját, és offline célokra felhasználhatja, az idézet megjegyzésének megfelelően. Kérjük, töltse le itt a PDF verziót. A különbség a liofil és a liofób kolloidok között.

Referencia:

1. Joshi, R. A. A biokémiai kérdésbank. N.p .: New Age International (P) Limited, 2006. Nyomtatás.
2. Madan, R. L. Kémia a hallgatók számára (B.Sc. Yr.). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Nyomtatás.
3. Sarda, V., Handa, A. C. és Arora, K. K. Chemistry Vol-I. New Saraswati House (India) Pvt Ltd, 2016.Print

Kép jóvoltából:

1. „Kolloid szol” kifo által - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül