Különbség a magnézium és a magnézium-oxid között

Magnézium és magnézium-oxid

A magnézium és a magnézium-oxid természetesen megtalálható a földön, a magnézium-oxid pedig a magnézium vegyülete. A magnézium a természetben előforduló elem, és a földkéregben a nyolcadik leggyakrabban található elem. Ezt az Mg szimbólum képviseli, és atomszáma 12. Mivel a magnéziumion vízben jól oldódik, a tengervízben ez a harmadik leggyakrabban található elem. Az emberi testekben bőven megtalálható, és tömeg szerint ez adja a testtömeg 2,2% -át. A magnézium-ionok létfontosságúak minden élőlényben, mivel fontos szerepet játszanak a DNS, RNS és sok enzim szintézisében és működésében. A növényekben az MG-ion a klorofill középpontjában áll, így fontos alkotóeleme a legtöbb műtrágyában. Számos gyógyszerben magnéziumtej formájában is alkalmazzák. A magnéziumvegyületeket gyakran használják olyan gyógyszerekben, mint a hashajtók és az antacidák.

Magnézium

Noha a magnézium természetesen megtalálható a földön, az erősen reakcióképes anyag, és általában vegyületeiben található meg. Amikor a magnéziumot extrahálják ezekből a vegyületekből (elsősorban oxidokból), akkor fényes fehér fényben ég meg, ezért használják fel fáklyákban. A magnéziumot általában sóinak elektrolízisével nyerik. A magnézium-fém fő felhasználása az ötvözés, és az alumíniummal való keveréssel készített ötvözeteket, alumínium-magnézium-ötvözetek vagy magnálium néven ismertek az iparban gyakran könnyű és erős.

A magnézium nagyon erős és könnyű fém. Általában oxidként található, ahol a magnéziumot oxid vékony rétege borítja, amely átjárhatatlan és nehezen eltávolítható. A magnézium normál szobahőmérsékleten reagál a vízzel, és hidrogénbuborékok képződhetnek, amikor vízzel érintkezik. A magnézium reagál a legtöbb savval is, és amikor reagál a sósavval, magnézium-klorid képződik és hidrogéngáz szabadul fel.

Por formájában a magnézium gyúlékony, de ha nagy mennyiségben van, nehéz elégetni. De ha meggyullad, nehéz lesz a lángok eloltása, ezért a magnéziumot fegyverként használták a II. Világháborúban. A magnézium erősen fehér fényben ég, ezért használják a tűzijátékok gyártásához.

A magnéziumot építőanyagként is használják, és a vas és alumínium után a harmadik leggyakrabban használt elem. Ez a legkönnyebben használható fém. Számos magnézium- és alumíniumötvözet készül a magnézium kiváló fizikai tulajdonságai miatt. Az autók könnyűfém kerekei magnézium ötvözetéből készülnek, és ezeket mag kerekeknek nevezik. A magnéziumot elektromos tulajdonságai miatt széles körben használják az elektromos és elektronikus eszközökben, és a különféle elektronikus alkatrészek magnéziumból készülnek, és olyan készülékekben használják, mint például mobiltelefonok, számítógépek, kamerák és más elektronikus eszközök.

Magnézium-oxid

A magnézium-oxid a magnézium vegyülete, és természetesen fehér szilárd anyagként található meg. Magneziumnak is hívják, és MgO-ként jelölik. Az akkor képződik, amikor a fém-magnézium oxigénnel reagál. Nagyon higroszkópos, ezért védeni kell a nedvességtől. Vízzel érintkezve könnyen képződik magnézium-hidroxidnak, úgynevezett magnézium-hidroxiddá. Melegítéssel azonban visszaállíthatjuk MgO-ra.

A magnézium-oxid olyan vegyület, amelynek tulajdonságai teljesen eltérnek a magnéziumtól, és nagyon jól törik. Ez a tulajdonság miatt a fénytörő ipar nagy arányban használja fel, de mezőgazdasági, építőipari, vegyi és ipari alkalmazásokhoz is felhasználható. A magnézium-oxidot a világ minden táján széles körben használják portlandcement előállításához. Por alakban használják a könyvtárban lévő könyvek tartósítására, mivel nedvességtartalmú, így megóvja a könyveket a nedvességtől.

Az MgO-t az orvosi világban gyomorégés és savasság gyógyítására használják. Számos antacid és hashajtó készül MgO-val. Az orvosok azt is felírták emésztési zavarok kezelésére.

Az MgO alkalmazást talál az optikai iparban, valamint a szigetelt kábelek gyártásában is.