A mol és a molaritás közötti különbség

Mole vs Molarity

A mól és a molaritás egyaránt kapcsolódik a mérő anyagokhoz.

Anyajegy

Megszámolhatjuk és megmérhetjük azokat a dolgokat, amelyek láthatók és megérinthetők. Ceruza, könyv, szék, ház vagy bármi hasonló könnyen számolható és megmondható számban, de nehéz megszámolni azokat a dolgokat, amelyek valóban kicsik. Az atomok és a molekulák abban a kérdésben valóban kicsik, és milliárdok vannak egy adott apró térben. Tehát ha megkíséreljük őket más objektumnak számolni, akkor haszontalan. Ezért vezették be a „mol” nevű mérőegységet. Ezt használják az anyagok (atomok, molekulák, ionok, elektronok stb.) Mennyiségének mérésére a kémiában. Az egység szimbóluma mol. A szén-12 izotópot a mól meghatározására használják. Az atomszám 12 g tiszta szén-12 izotópban 1 mol. Ez az érték megegyezik a 6.02214179 (30) × 10 értékkel²³ szén-12 atomok. Ezért az 1 mol 6,02214179 (30) × 10²³ bármely anyag. Ezt a számot Avogadro számának nevezik. Az anyag egy mol mért tömege grammban kifejezve megegyezik az anyag molekulatömegével. Ha 1 molekulatömegű tömeget veszünk fel, akkor 1 mol anyagot tartalmaz, tehát az Avogadro anyagszámát. A kémiában a molt széles körben használják a mérések jelzésére, nem térfogat vagy tömeg helyett.

molaritás

A koncentráció a kémia fontos és általánosan használt jelensége. Az anyag mennyiségi mérésének jelzésére szolgál. Ha meg akarja határozni a rézionok mennyiségét egy oldatban, akkor azt koncentrációmérésként adhatja meg. Szinte az összes kémiai számítás koncentrációmérést használ a következtetések levonására a keverékről. A koncentráció meghatározásához összetevők keverékére van szükség. Az egyes komponensek koncentrációjának kiszámításához meg kell határozni az oldatban feloldott relatív mennyiségeket. Kevés módszer létezik a koncentráció mérésére, és ezek közé tartozik a molaritás.

A molaritást moláris koncentrációnak is nevezik. Ez egy anyag mol molszámának aránya egy térfogatú oldószerben. Az oldószer térfogatát általában köbméterben adják meg. Kényelmünk érdekében azonban gyakran liter vagy köbméter decimétert használunk. Ezért a molaritás mértéke mol / liter / köbméter, (mol l^-1, mol dm^-3). Az egységet M-vel is jelöljük. Például 1 mol vízben oldott nátrium-klorid oldat moláris értéke 1 M.

A molaritás a koncentráció mérésének leggyakrabban használt módszere. Például a pH, disszociációs állandók / egyensúlyi állandók kiszámításához használják stb. Egy adott oldott anyag tömegének moláris számra való átszámítását a moláris koncentráció megadásához kell elvégezni. Ehhez a tömeget el kell osztani az oldott anyag molekulatömegével. Például, ha 1 M kálium-szulfát-oldatot akarunk előállítani, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kálium-szulfátot fel kell oldani egy liter vízben.