Különbség a mólarány és a tömegfrakció között

Fő különbség - moláris frakció vs tömegfrakció
 

A mólarány és a tömegfrakció kifejezések a vegyületek különböző alkotóelemei közötti arány kifejezésére szolgálnak. A fő különbség a mólfrakció és a tömegfrakció között az, hogy a mólfrakció a vegyület különféle alkotóelemeinek moljaira vonatkozik, míg a tömegfrakciója a vegyület különböző alkotóelemeinek tömegére vonatkozik. A mólfrakció átalakítható ugyanazon vegyület tömegfrakciójává és fordítva.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a moláris frakció? 
3. Mi a tömegfrakció?
4. hasonlóságok a mol frakció és a tömeg frakció között
5. Összegzés összehasonlítása - moláris frakció vs tömegfrakció táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az a moláris frakció??

A mólarány a keverékben lévő komponensek mennyisége közötti arány, a molszámukkal kifejezve. Ez egy alkotóelem moljai és a keverék összes alkotórészének molösszege közötti arány. Az alábbiak szerint adható meg.

Mólarány = egy alkotóelem mólja / az összes alkotóelem mólösszege (a keverék tömege)

Vagy

x_én = n_én / n_teljes

Az összes komponens mólarányai egyenlők 1-vel, mivel a mólarány arány. A mólfrakció felhasználható a mólarány kifejezésére a mólarány 100-szoros szorzásával. A mólfrakciót szintén nevezhetjük mennyiségfrakciónak is, mivel a molok egy összetevő mennyiségét adják meg. A mólarány egységnél kevesebb, mivel ez a vakondok aránya (az egységek kimaradnak).

01. ábra: A NaCl sűrűsége a mol frakció függvényében

A molekularány kiszámítása

Vizsgáljuk meg a mintaproblémát, hogy megértsük, mi a mólfrakció.

Kérdés:

Keresse meg a nátrium-klorid mólarányát, amikor 0,1 mol nátrium-klorid feloldódik 100 gramm tiszta vízben.

Válasz:

Vizes mol molok száma = 100 g / 18 gmol^-1

= 5,56 mol

Valamennyi alkotóelem moláris összege = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H₂O)

= 5,66 mol

A NaCl mólaránya = 0,1 mol / 5,66 mol

= 0,018

Mi az a tömegfrakció??

A tömegfrakció az összetevő tömege és a keverék össztömege közötti arány. Mivel ez a tömegek aránya, a tömegfrakció egységnél kevesebb (az egységek kimaradnak). Ez egyenletként adható meg (alább).

Tömegtömeg = egy alkotóelem tömege / az összes alkotóelem tömegének összege (a keverék tömege)

Vagy

W_én = m_én / m_teljes

Az összes alkotóelem tömegfrakciója egyenlő 1-vel, mivel a tömegfrakció aránya. Az egyes alkotóelemek tömegfrakciói mindig alacsonyabbak, mint 1. A tömegfrakció tömegszázalékként is megadható. Itt a tömegfrakciót megszorozzuk 100-zal. Az elemanalízis számításaiban a tömegfrakció a kémiai elem tömegének és a vegyületnek az arányát jelenti. A tömegfrakció független a hőmérséklettől, mivel a hőmérséklet megváltozásakor a tömeg nem változik.

Számítás a tömegfrakcióval

Kérdés:

Keresse meg a szacharóz tömegét olyan szacharóz oldatban (500 g), amelyben a víz tömegszázaléka 0,65.

Válasz:

A keverék össztömege = 500 g

A víz tömegszázaléka = 0,65

Ezután a szacharóz tömegaránya = 1-0,65 = 0,35

A szacharóz tömege = 0,35 x 500 g

= 175 g

Melyek a hasonlóságok a mol frakció és a tömeg frakció között??

• Mindkét kifejezés kifejezi az arányokat.
• Mind a mólfrakció, mind a tömegfrakció egység nélküli kifejezések.
• Mindkét érték egyenlő vagy kevesebb, mint 1.
• Mindkettő független a hőmérséklet változásától.

Mi a különbség a mol frakció és a tömeg frakció között??

Móltörés vs tömegfrakció
A mólarány az egyik alkotóelem moljai és a keverék összes alkotórészének molösszege közötti arány.	A tömegfrakció az összetevő tömege és a keverék össztömege közötti arány.
Alkatrészek
A mólfrakciót az összetevők mólja alapján számítják ki.	A tömegfrakciót az összetevők tömegének felhasználásával kell kiszámítani.

Összegzés - moláris frakció vs tömegfrakció

A moláris frakciót és a tömegfrakciót használják a keverék különböző alkotóelemeinek relatív frakcióinak kifejezésére. Mindkettő egység nélkül, mivel az arányok ugyanaz az egység, és így az egységek kimaradnak. A fő különbség a mólfrakció és a tömegfrakció között az, hogy a mólfrakció a vegyület különféle alkotóelemeinek moljaira vonatkozik, míg a tömegfrakciója a vegyület különböző alkotóelemeinek tömegére vonatkozik.

Referencia:

1. „Mole frakció”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. március 12., elérhető itt.
2. „Mole frakció”, Chemsteam, itt érhető el.
3. „Tömegfrakció (kémia).” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. március 3., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Jzana „Só molekularésze” - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével