Különbség a vakondarány és a tömegszázalék között

Az kulcs különbség a mólfrakció és a tömegszázalék között ez A mólfrakció az anyag összetételét keverékben adja molok segítségével, míg a tömegszázalék adja az összetételt tömeg szerint.

A mólfrakció és a tömegszázalék vagy tömegfrakció kétféle módon fejezik ki az összetevő összetételét egy keverékben. Itt ez a két érték nem egyenlő, de a meghatározás módja hasonló, mert mindkét jelenség esetén el kell osztani a kívánt komponens molszámát vagy tömegét a keverék teljes molszámával vagy össztömegével, hogy megkapjuk az értéket . Általában a tömegszázalékot százalékos értékben fejezzük ki.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a moláris frakció?
3. Mi a tömegszázalék?
4. Összehasonlítás egymással - a mol arány és a tömeg százaléka táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a vakond frakció??

Az egyik komponens moláris frakciója a keverékben az az érték, amelyet úgy kapunk, hogy elosztjuk az egyik alkotórész molját a keverék teljes molszámával. Az érték megmutatja, hogy egy adott komponens hány része van jelen a keverékben (az összetevő összetétele molok segítségével). Ezt az értéket általában töredékként vagy egy vagy két tizedes pontossággal adjuk meg. Mivel ez egy arány, a mólfrakció egység nélküli.

Meghatározzuk az egyes komponensek moláris frakcióit egy keverékben, és ezeket a frakciós értékeket összeadva kapjuk 1. Nézzük meg egy példát; ha van olyan keverék, amely 2 mol nátrium-kloridot és 5 mol vizet tartalmaz sóoldatban, az összes mol száma 2 + 5 = 7. Itt kell kiszámítani a nátrium-klorid mólarányát,

A nátrium-klorid mólaránya = mól nátrium-klorid / összes mol a keverékben

= 2 / (2 + 5)

= 2/7

= 0,28

01. ábra: Nátrium-klorid mol frakció sós vízben

Mi a tömegszázalék??

Súly- vagy tömegszázalék a keverékben lévő komponens tömegszázaléka. Hívjuk tömegfrakció is. Ez a kifejezés ezenkívül leírja a kívánt komponens tömege és a keverék össztömegének arányát szorozva 100-zal, hogy százalékos értéket kapjunk. E meghatározás képlete a következő:

Súly százalék = (az alkotóelem tömege / a keverék össztömege) * 100

A tömegszázalék jelölése (tömeg / tömeg)%.

Noha a fenti képlet általános képet ad a tömegszázalékról, a képlet alkalmazása az összetevők típusától és a mi keverékünktől függ. Például,

• Egy vegyület kémiai elemére a tömegszázalékot a következőképpen kell kiszámítani:

Súly% = (az elem tömege / mol / a vegyület moljának tömege) * 100

• Oldódó oldathoz,

Súly% = (oldott anyag grammja / gramm oldott anyag plusz oldószer) * 100

Mi a különbség a mólarány és a tömegszázalék között??

A mólfrakció és a tömegszázalék kétféle módon fejezhető ki az összetevő koncentrációja a keverékben. A mólarány és a tömegszázalék közötti fő különbség az, hogy a mólarány az anyag összetételét egy keverékben adja molok segítségével, míg a tömegszázalék adja az összetételt tömeg alapján. Ezenkívül a mólfrakció értékét frakcióként vagy egy vagy két tizedes pontossággal, míg a tömegszázalékot százalékos értékként adjuk meg.

Az alábbiakban az infographic összefoglalja a mólfrakció és a tömegszázalék közötti különbséget.

Összegzés - moláris frakció vs tömegszázalék

A mólfrakció és a tömegszázalék kétféle módon fejezhető ki az összetevő koncentrációja a keverékben. A legfontosabb különbség a mólfrakció és a tömegszázalék között az, hogy a mólfrakció az anyag összetételét egy keverékben adja molok segítségével, míg a tömegszázalék adja a készítmény tömegét.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mi az a vakond frakció?" ThoughtCo, május. 2019. 6, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Jzana „Só molekularésze” - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével