Különbség a molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet között

A molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet közötti fő különbség az, hogy a molekuláris egyenlet a reagenseket és termékeket mutatja molekuláris formában, míg az ionos egyenlet a reakcióban részt vevő ionos fajokat mutatja.

A kémiai reakciók a kémiai vegyületek kölcsönhatásai, új vegyületek képződése vagy kémiai szerkezetük átrendezése céljából. Azokat a vegyületeket, amelyek egy bizonyos kémiai reakción mennek keresztül, reaktánsnak nevezzük, és amit a végén kapunk, azt terméknek nevezzük. A kémiai egyenletek különböző formái léteznek, mint például a molekuláris egyenletek és az ionos egyenletek. Ebben a cikkben vizsgáljuk meg a molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet közötti különbséget.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a molekuláris egyenlet?
3. Mi az ionos egyenlet?
4. Összehasonlítás egymással - Molekuláris egyenlet vs. Ionális egyenlet táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a molekuláris egyenlet??

A molekuláris egyenlet a reagenseket és termékeket képviseli molekuláris formában. Ezzel szemben egy ionos egyenlet csak a kémiai reakcióban részt vevő ionos fajokat adja meg. Ezért a molekuláris egyenletben semmilyen ionos fajtát nem szabad belefoglalni, csak molekulákat. Például a nátrium-klorid és az ezüst-nitrát reakciója során fehér csapadékot kapunk, amelyet ezüst-kloridnak nevezünk. A reakció molekuláris egyenlete a következő:

NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃

Mi az ionos egyenlet??

Az ionos egyenlet a kémiai egyenlet megírásának módja a kémiai reakcióban részt vevő ionos fajok felhasználásával. Kétféle ionos egyenlet létezik: teljes ionos egyenlet és nettó ionos egyenlet. A teljes ionos egyenlet egy kémiai egyenlet, amely magyarázza a kémiai reakciót, egyértelműen jelzi az oldatban lévő ionos fajokat. Az ionos fajok anionok (negatív töltésű fajok) vagy kationok (pozitív töltésű fajok). Ezzel szemben egy teljes molekuláris egyenlet adja a molekulákat, amelyek részt vesznek a kémiai reakcióban.

A nettó ionos egyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmutatja az ionokat, amelyek részt vettek a végtermék képződésében. Ez az egyenlet a teljes ion egyenletből származhat úgy is, hogy a hasonló ionokat a teljes ion egyenlet két oldaláról eltávolítják. Ezért a nettó ionos egyenlet nem ad részleteket a reakcióelegyben lévő összes ionos fajtáról. A fenti reakcióhoz az ionos egyenlet a következő:

na⁺ +  Cl^-  +  Ag⁺  +  NEM₃^- ⟶ AgCl + Na⁺ + NEM₃^-

Mi a különbség a molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet között??

A molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet kétféle kémiai egyenlet, amelyeket a kémiai reakciók ábrázolására használhatunk. A legfontosabb különbség a molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet között az, hogy a molekuláris egyenlet a reagenseket és termékeket mutatja molekuláris formában, míg az ionos egyenlet csak az ionos fajokat mutatja. Így a molekuláris egyenletet molekuláris formában, míg az ionos egyenletet ionos formában adjuk meg. Nézzük például a nátrium-klorid és az ezüst-nitrát reakcióját, amely ezüst-klorid néven ismert fehér csapadékot eredményez. Molekuláris egyenlete NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃ míg az ionos egyenlet Na⁺  +   Cl^-   +  Ag⁺  +   NEM₃^- ⟶ AgCl + Na⁺  +   NEM₃^-.

Az infographic alább összefoglalja a molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet közötti különbséget.

Összegzés - Molekuláris egyenlet vs Ionos egyenlet

A molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet kétféle kémiai egyenlet, amelyeket a kémiai reakciók ábrázolására használhatunk. Amint a neveik sugallják, a molekuláris egyenletet molekuláris formában adják meg, míg az ionos egyenletet az ionos formában adják meg. Tehát a molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet közötti fő különbség az, hogy a molekuláris egyenlet a reagenseket és termékeket mutatja molekuláris formában, míg az ionos egyenlet csak az ionos fajokat mutatja a reakcióban.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Molekuláris egyenlet meghatározása (kémia).” ThoughtCo, 2019. július 3., elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Mi az ionos egyenlet és hogyan használják?" ThoughtCo, 2019. augusztus 1., elérhető itt.