Különbség a molekuláris keringési elmélet és a Valence Bond elmélet között

Az kulcs különbség a molekuláris orbitális elmélet és a valenciakötési elmélet között ez A molekuláris orbitális elmélet a molekuláris orbitális képződést írja le, míg a valenciakötési elmélet az atomi pályákat ismerteti.

A különböző molekulák eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek, mint az egyes atomok, amelyek csatlakoztak ezekhez a molekulákhoz. Az atom- és molekuláris tulajdonságok közötti különbségek megértése érdekében meg kell érteni a több atom közötti kémiai kötés kialakulását egy molekula előállításához. Jelenleg két kvantummechanikai elméletet használunk a molekulák kovalens kötésének és elektronikus szerkezetének leírására. Ezek a vegyértékkötési elmélet és a molekuláris orbitális elmélet.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a molekuláris keringési elmélet? 
3. Mi a Valence Bond Theory?
4. Side by side összehasonlítás - Molekuláris Orbital Elmélet vs Valence Bond Elmélet táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a molekuláris keringési elmélet??

A molekulákban az elektronok molekuláris pályákon helyezkednek el, de alakjuk eltérő, és egynél több atommaghoz kapcsolódnak. A molekuláris orbitális elmélet a molekulák molekuláris pályákon alapuló leírása.

A molekuláris orbitát leíró hullámfüggvényt az atompályák lineáris kombinációjával kaphatjuk meg. Kötő orbital alakul ki, amikor két atomi pálya kölcsönhatásba lép ugyanazon fázisban (konstruktív kölcsönhatás). Amikor egymástól kölcsönhatásba lépnek (pusztító kölcsönhatás), akkor kötődésgátló orbitálok a. Ezért minden suborbital interakcióhoz vannak kötési és anti-kötő pályák. A kötõdõ pályák energiaigénye alacsony, és az elektronok nagyobb valószínûséggel laknak benne. A kötődésgátló körpályák nagy energiájúak, és amikor az összes kötőpálya meg van töltve, az elektronok megtelik és megtöltik a kötődésgátló körpályákat.

Mi az a Valence Bond Theory??

A valencia kötés elmélete a lokalizált kötés megközelítésen alapul, amely feltételezi, hogy a molekula elektronjai az egyes atomok atomális pályáit foglalják el. Például a H kialakulásakor₂ molekula, két hidrogénatom átfedésben van 1s-es pályájukkal. A két pálya átfedésével közös térségük van a térben. Kezdetben, amikor a két atom messze van egymástól, nincs kölcsönhatás közöttük. Ezért a potenciális energia nulla.

Amint az atomok megközelítik, mindegyik elektronot a másik atom magja vonzza, és ugyanakkor az elektronok is taszítják egymást, csakúgy, mint a magok. Amíg az atomok még elválasztottak, a vonzerő nagyobb, mint a visszatükrözés, tehát a rendszer potenciális energiája csökken. Ahol a potenciális energia eléri a minimális értéket, a rendszer stabil. Ez történik, amikor két hidrogénatom jön össze és alkotja a molekulát.

01. ábra: Pi kötvény kialakulása

Ez az átfedő koncepció azonban csak olyan egyszerű molekulákat ír le, mint a H₂, F₂, HF stb. Ez az elmélet nem magyarázza meg azokat a molekulákat, mint a CH₄. Ennek ellenére ezt a problémát meg lehet oldani, ha ezt az elméletet kombinálják a hibrid orbitális elmélettel. A hibridizáció két nem-ekvivalens atomi pálya keveredése. Például CH-ban₄, C-nek négy hibridizált sp-je van³ pályák, amelyek átfedésben vannak az egyes H s pályáival.

Mi a különbség a molekuláris keringési elmélet és a Valence Bond elmélet között??

Jelenleg két kvantummechanikai elméletet használunk a molekulák kovalens kötésének és elektronikus szerkezetének leírására. Ezek a Valence-kötelmélet és a molekuláris orbitális elmélet. A legfontosabb különbség a molekuláris orbitális elmélet és a valenciakötési elmélet között az, hogy a molekuláris orbitális elmélet a molekuláris orbitális képződést írja le, míg a valenciakötési elmélet az atomi pályákra vonatkozik. Ezen túlmenően, a valenciakötési elmélet csak a diatómás molekulákra alkalmazható, és nem a poliatómás molekulákra. A molekuláris orbitális elméletet azonban bármilyen molekulára alkalmazhatjuk.

Összegzés - Molekuláris Orbital Elmélet vs Valence Bond Elmélet

A valenciakötés elmélete és a molekuláris orbitális elmélet a két kvantummechanikai elmélet, amelyek leírják a molekulák kovalens kötését és elektronikus szerkezetét. A legfontosabb különbség a molekuláris orbitális elmélet és a valenciakötési elmélet között az, hogy a molekuláris orbitális elmélet a molekuláris orbitális képződést írja le, míg a valenciakötési elmélet az atomi pályákat ismerteti..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Valence Bond (VB) elmélet meghatározása.” ThoughtCo, 2019. augusztus 4., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Pi-Bond”: Pi-bond.jpg: JoJ származékos mű: Vladsinger (beszéd) - Pi-bond.jpg (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével