Különbség a molekuláris szilárd és a kovalens hálózati szilárd anyag között

Az kulcs különbség a molekuláris szilárd és a kovalens hálózati szilárd anyag között ez a molekuláris szilárd formák a Van der Waal erők hatására, míg a kovalens háló szilárd formák a kovalens kémiai kötések hatására.

A szilárd vegyületeket különféle kategóriákba sorolhatjuk - szerkezetétől, összetételétől, kötésétől, tulajdonságaitól, felhasználásától függően. A molekuláris szilárd anyagok, az ionos szilárd anyagok, a fém szilárd anyagok, a kovalens hálózati szilárd anyagok ilyen típusú szilárd anyagok.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a szilárd molekula? 
3. Mi az a kovalens hálózati rendszer?
4. Side by side összehasonlítás - molekuláris szilárd vs kovalens háló szilárd táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a szilárd molekula??

A molekuláris szilárd anyag olyan szilárd vegyület, amely molekulákat tartalmaz a Van der Waal erőkön keresztül tartva. Ezen molekulák között nincsenek ion- vagy kovalens kötések. A molekulák közötti erők kohéziós vonzóerők. Van Van Waal-erő különféle típusai, amelyek molekuláris szilárd anyag képződését okozhatják, azaz dipol-dipól kölcsönhatások, pi-pi kölcsönhatások, hidrogénkötés, londoni erők stb..

01. ábra: Molekuláris szilárd anyagok képződése hidrogénkötés következtében

Ezek a Van der Waal erők azonban gyengébbek az ionos és a kovalens kémiai kötésekhez képest. Ezért a molekuláris szilárd anyagoknak viszonylag alacsony olvadáspontja és forráspontja van. Ezenkívül ezek a szilárd anyagok hajlamosak feloldódni szerves oldószerekben. Ezeknek a molekuláris szilárd anyagoknak kis sűrűsége van és nem vezetnek is; tehát ezek lágy elektromos szigetelők.

02 ábra: Szilárd szén-dioxid és szilárd koffein molekuláris szilárd anyagok

Ezen túlmenően, ha figyelembe vesszük a kémiai elem különféle allotrópjait, akkor az összes allotróp néha molekuláris szilárd anyagként létezik, de a legtöbb alkalommal egyes allotrópok molekuláris szilárd anyagok, míg ugyanazon kémiai elem többi alotrópjai nem molekuláris szilárd anyagok. Például vannak különböző foszfor allotrop formái; vörös, fehér és fekete foszfornak nevezzük őket. Közülük a fehér foszfor egy molekuláris szilárd anyag, de a vörös foszfor láncszerkezetként létezik.

Ezenkívül a molekuláris szilárd anyagok vagy elasztikusak, vagy törékenyek, a szilárd anyag kristályfelületének jellegétől függően. Mindkét alakítható és törékeny forma rugalmasan deformálódhat.

Mi az a kovalens hálózat??

A kovalens hálózati szilárd anyagok szilárd vegyületek, amelyek atomokat egymással kovalens kémiai kötések útján kötnek. Ezeknek a szilárd anyagoknak számos ismétlődő atomja van, amelyek kovalens kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz. A kémiai kötés az atomhálózat kialakulását okozhatja, ami szilárd hálózat kialakulásához vezet. Ezért kovalens hálózati szilárd anyagot tekinthetünk makromolekula típusának.

Ezenkívül ezek a szilárd anyagok kétféle módon fordulhatnak elő; kristályos vagy amorf szilárd anyagként. A hálózati szilárd anyag megfelelő példája a kovalensen kötött szénatomokkal rendelkező gyémánt, amely erős 3D-s struktúrát képez. Általában a kovalens hálózati szilárd anyagok viszonylag magas olvadási és forrásponttal rendelkeznek. Általában ezek a szilárd anyagok nem oldódnak bármilyen típusú oldószerben, mert nagyon nehéz az atomok közötti kötelékeket lebontani. Ezen túlmenően, ezek a szilárd anyagok nagyon kemények és alacsony elektromos vezetőképességgel bírnak folyékony fázisukban. A szilárd fázis elektromos vezetőképessége az összetételtől függően változhat.

Mi a különbség a molekuláris szilárd és a kovalens hálózati szilárd anyag között??

A molekuláris szilárd anyagok és a kovalens hálózati szilárd anyagok kétféle szilárd vegyület. A legfontosabb különbség a molekuláris szilárd és a kovalens hálózati szilárd anyag között az, hogy a molekuláris szilárd formák a Van der Waal erők hatására, míg a kovalens háló szilárd formák a kovalens kémiai kötések hatására. Tulajdonságaik figyelembevételekor a molekuláris szilárd anyagok viszonylag lágy anyagok, míg a kovalens hálózati szilárd anyagok nagyon kemények.

Ezenkívül a molekuláris szilárd anyagok olvadáspontja viszonylag alacsony, míg a kovalens hálózati szilárd anyagok olvadáspontja nagyon magas. Ezenkívül a molekuláris szilárd anyagok elektromos szigetelők, míg a kovalens hálózati szilárd anyagok alacsony folyadék vezetőképességgel bírnak, és a szilárd fázisban az elektromos vezetőképesség a készítménytől függően változhat. A vízjég jó példa a molekuláris szilárd anyagokra, míg a gyémánt a legjobb példa a kovalens hálózati szilárd anyagokra.

Az infographic alatt összefoglaljuk a molekuláris szilárd és a kovalens hálózati szilárd anyag különbségét.

Összegzés - Molekuláris szilárd vs Kovalens Hálózat

A molekuláris szilárd anyagok és a kovalens hálózati szilárd anyagok kétféle szilárd vegyület. A legfontosabb különbség a molekuláris szilárd és a kovalens hálózati szilárd anyag között az, hogy a molekuláris szilárd formák a Van der Waal erők hatására hatnak, míg a kovalens háló szilárd formák a kovalens kémiai kötések hatására.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Molekuláris szilárd anyagok: meghatározás és példák.” ThoughtCo, 2018. december 3., elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Hálózati szilárd meghatározás a kémiában” ThoughtCo, 2019. július 8., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Ecetsav-hidrogénkötés”: Cryst eng 340 - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Szén-dioxid és koffein”: Cryst eng 340 - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével