Különbség a nitrát és a nitrit között

Az kulcs különbség a nitrát és a nitrit között ez A nitrát három nitrogénatomhoz kapcsolódó oxigénatomot tartalmaz, míg a nitrit két nitrogénatomhoz kapcsolódó oxigénatomot tartalmaz.

Mind a nitrát, mind a nitrit szervetlen anionok, amelyek nitrogén- és oxigénatomokból állnak. Mindkét anionnak -1 elektromos töltése van. Ezek elsősorban a sóvegyületek anionjaként fordulnak elő. Van némi különbség a nitrát és a nitrit között; ezeket a különbségeket ebben a cikkben fogjuk megvitatni.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a nitrát?
3. Mi a nitrit?
4. Összehasonlítás egymással - Nitrát vs nitrit táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a nitrát???

A nitrát egy szervetlen anion, amelynek kémiai képlete NO₃^-. Egy többatomú anion, amely 4 atomot tartalmaz; egy nitrogénatom és három oxigénatom. Az anion teljes töltése -1. Ennek az anionnak a moláris tömege 62 g / mol. Ez az anion szintén a konjugált savból származik; salétromsav vagy HNO₃. Más szavakkal, a nitrát a salétromsav konjugált bázisa.

Röviden: a nitrát-ion közepén egy nitrogénatom van, amely kovalens kémiai kötés révén három oxigénatommal kötődik. Anion kémiai szerkezetének figyelembe vételével három azonos N-O kötés van (az anion rezonanciaszerkezete szerint). Ennélfogva a molekula geometriája trigonális sík. Minden oxigénatom hordozza - ²/₃ töltés, amely az anion teljes töltését -1-ként adja meg.

01. ábra: A nitrátion rezonanciaszerkezete

Szabványos nyomáson és hőmérsékleten az aniont tartalmazó szinte minden vegyület feloldódik vízben. A földön természetesen előforduló nitrátsók találhatók lerakódásokként; nitratin lerakódások. Főleg nátrium-nitrátot tartalmaz. Sőt, a nitrifikáló baktériumok nitrát-iont képesek előállítani. A nitrátsók egyik fő felhasználása a műtrágyák előállítása. Ezenkívül oxidálószerként használható robbanóanyagokban.

Mi a nitrit??

A nitrit egy szervetlen só, amelynek kémiai képlete NO₂^-. Ez az anion szimmetrikus anion, és egy nitrogénatomot tartalmaz két oxigénatomhoz két azonos N-O kovalens kémiai kötéssel. Ezért a nitrogénatom a molekula közepén helyezkedik el. Az anion teljes töltése -1.

02 ábra: A nitrit-ion rezonanciaszerkezete

Az anion móltömege 46,01 g / mol. Ez az anion szintén salétromsavból vagy HNO-ból származik₂. Ezért ez a salétromsav konjugált bázisa. Ezért nitritsókat iparilag előállíthatunk úgy, hogy salétromfüstöket vezetünk vizes nátrium-hidroxid-oldatba. Ezen felül nátrium-nitrit képződik, amelyet átkristályosítással tisztíthatunk. Ezenkívül a nitritsók, mint például a nátrium-nitrit, hasznosak az élelmiszer-tartósításban, mivel megakadályozzák az élelmiszerek mikrobiális növekedését.

Mi a különbség a nitrát és a nitrit között??

A nitrát egy szervetlen anion, amelynek kémiai képlete NO₃^- mivel a nitrit egy szervetlen só, amelynek kémiai képlete NO₂^-. Ezért a nitrát és a nitrit közötti elsődleges különbség a két anion kémiai összetételén alapszik. Vagyis; a nitrát és a nitrit közötti fő különbség az, hogy a nitrát három nitrogénatomhoz kapcsolódó oxigénatomot tartalmaz, míg a nitrit két nitrogénatomhoz kapcsolódó oxigénatomot tartalmaz. Ezenkívül a nitrát-ion konjugált savjából származik; a salétromsav, míg a nitrit-ion salétromsavból származik. További fontos különbség a nitrát- és nitrit-ionok között azt mondhatjuk, hogy a nitrát oxidálószer, mivel csak az redukción megy keresztül, míg a nitrit oxidáló és redukálószerként is szolgálhat.

Összegzés - nitrát vs nitrit

A nitrát és a nitrit nitrogéntartalmú anionok, amelyek főként sóvegyületekként fordulnak elő. A nitrát és a nitrit közötti fő különbség az, hogy a nitrát három nitrogénatomhoz kapcsolódó oxigénatomot tartalmaz, míg a nitrit két nitrogénatomhoz kapcsolódó oxigénatomot tartalmaz.

Referencia:

1. Nitrát. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. október 6. elérhető itt 
2. „Nitrit”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. november 1  

Kép jóvoltából:

1. Benin Mills „Nitrát-ion-rezonancia-2D” - Saját munkája, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. Nitrit-ion-kanonikus struktúrák Nothingserious-től - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül