A nitrogén és a foszfor közötti különbség

Nitrogén és foszfor
 

A nitrogén és a foszfor az V. csoport elemei a periódusos táblázatban. Ugyanazon vegyértékű héjon elektronai vannak, és hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, különösen vegyületek előállításakor. Mindkettőnek n van² np³ valenciahéj elektronkonfiguráció.

Nitrogén

A nitrogén a testünk negyedik leggyakoribb eleme. A periódusos rendszer 15. csoportjába tartozik, amelynek atomi száma 7. A nitrogén nem fém, elektronkonfigurációja 1s² 2s² 2p³. A p orbitál félig meg van töltve, így a nitrogén képes további három elektron elvételére a stabil nemesgáz-konfiguráció elérése érdekében. Ezért a nitrogén háromértékű. Két nitrogénatom hármas kötést képezhet közöttük, amelyekben három elektron oszlik meg. Ez a diatóma molekula szobahőmérsékleten gázfázisban van, és színtelen, szagtalan, íztelen, inert gázt képez. A nitrogén nem gyúlékony gáz, ezért nem támogatja az égést. Ez a legmagasabb gáztartalmú földgáz a légkörben (kb. 78%). Természetesen két nitrogénizotóp létezik: N-14 és N-15. Az N-14 sokkal gazdagabb, 99,6% -os bőséggel. Nagyon alacsony hőmérsékleten a nitrogén folyékony állapotba kerül. Külsőleg hasonló a vízhez, de a sűrűsége alacsonyabb, mint a víznél.

A nitrogént széles körben használják a vegyiparban, és ez az élő szervezetekhez nélkülözhetetlen eleme. A nitrogén legfontosabb kereskedelmi felhasználása az ammónia, salétromsav, karbamid és egyéb nitrogénvegyületek előállításának nyersanyagként való felhasználása. Ezek a vegyületek beépülhetnek a műtrágyákba, mivel a nitrogén az egyik fő elem, amelyre szükség van a növények növekedéséhez. A nitrogént akkor is használják, ha inert környezetre van szükség, különösen kémiai reakciók során. A folyékony nitrogént a dolgok azonnali fagyasztására és hűtőfolyadékként használják különböző eszközökben (például számítógépekben)..

Foszfor

A foszfor a 15^th elem a periódusos rendszerben a P szimbólummal. A nitrogénatommal együtt a 15. csoportba tartozik, molekulatömege 31 g mol^-1.  A foszfor elektronkonfigurációja 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Ez egy többértékű atom, és +3, +5 kationokat képezhet. A foszfornak több izotópja van, de a P-31 gyakori a 100% -os bőséggel. A P-32 és P-33 izotópok radioaktív és tiszta béta-részecskéket bocsátanak ki. A foszfor nagyon reaktív, ezért nem képezheti egyetlen atomként jelenlétét. A természetben a foszfor két fő formája létezik: fehér foszfor és vörös foszfor. A fehér foszfor négy P atomból áll, tetraéderes geometriában. A fehér foszfor halványsárga színű, átlátszó szilárd anyag. Nagyon reakcióképes és mérgező. A vörös foszfor polimer formájában létezik, és a fehér foszfor melegítésekor ez előállítható. A fehér és a vörös foszfor mellett a fekete foszfor néven ismert egy másik típus, amelynek szerkezete hasonló a grafithoz.