Különbség a nitrogén és a nitrát között

Az kulcs különbség a nitrogén és a nitrát között ez a nitrogén egy elem, míg a nitrát a nitrogén és az oxigén vegyülete.

A nitrátok magas rendelkezésre állású, nitrogént tartalmazó anionos formák. A nitrogén természetesen gázként létezik, és ez a nitrogén fő tározója. A növények nem használhatják közvetlenül ezt a gáznemű nitrogént, ezért egyes baktériumok hajlamosak a gáznemű nitrogént vízben oldódó formákká alakítani, például nitrátokra, nitritekre vagy ammóniumra. A légköri nitrogént ipari rögzítés útján nitráttá alakítják, villámlás és néhány talaj mikroorganizmus hatására. Ezt a folyamatot nitrogénrögzítésnek nevezzük. Az ammóniát és a nitriteket nitrátá alakíthatják a talajban található nitrifikáló baktériumok is. A talajban lévő nitrátokat ezután a növények abszorbeálják tevékenységükhöz. Ezen túlmenően a talajban lévő nitrátok a denitrifikáló baktériumok, például a Thiobacillus denitrificans által visszaállíthatók nitrogéngázzá..

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a nitrogén? 
3. Mi a nitrát?
4. Összehasonlítás egymással - Nitrogén és nitrát táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a nitrogén??

A nitrogén a testünk negyedik leggyakoribb eleme. A periódusos rendszer 15. csoportjába tartozik, amelynek atomi száma 7. A nitrogén nem fém és elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p3. A p orbitál félig töltött, így a nitrogén képes további három elektron elvételére a stabil nemesgáz-konfiguráció elérése érdekében. Ezért a nitrogén háromértékű.

01. ábra: Nitrogénatom

Két nitrogénatom hármas kötést képezhet közöttük, egyenként három elektronot osztva. Ez a diatóma molekula szobahőmérsékleten gázfázisban van, színtelen, szagtalan és íztelen inert gázt képez. A nitrogén nem éghető gáz, és nem támogatja az égést. Ez a leggazdagabb földgáz a légkörben (kb. 78%).

Természetesen két nitrogénizotóp létezik: N-14 és N-15. Az N-14 sokkal gazdagabb. Nagyon alacsony hőmérsékleten a nitrogén folyékony állapotba kerül. Külsőleg hasonló a vízhez, de a sűrűsége alacsonyabb, mint a víznél.

A nitrogén széles körben alkalmazható a vegyiparban, és az élő szervezetekhez nélkülözhetetlen eleme. A nitrogén legfontosabb kereskedelmi felhasználása az ammónia, salétromsav, karbamid és egyéb nitrogénvegyületek alapanyagaként való felhasználása. Ezeket a vegyületeket be lehet építeni a műtrágyákba, mivel a nitrogén egyik fő eleme, amelyet a növényeknek növekedésükhöz szükségesek. A nitrogén olyan helyeken is fontos, ahol inert környezetre van szükségünk, különösen kémiai reakciók során. Ezenkívül a folyékony nitrogén fontos a dolgok azonnali fagyasztásához és hűtőközegként különböző eszközökben (pl .: számítógépek).

Mi a nitrát??

A nitrát egy poliaatomikus anion, amely nitrogént és három oxigénatomot tartalmaz. A nitrogénatom +5 oxidációs állapotban van. Ennek a molekulanak a geometriája trigonális sík, és rezonanciát is mutat. Ez az egyértékű anion bármilyen más kationnal csatlakozhat, különféle szerves és szervetlen vegyületeket képezve.

02 ábra: A nitrátanion rezonanciával stabilizált szerkezete

A nitráttartalmú vegyületek gyakran vízoldhatóak és természetükben gazdagok a talajban, a vízben és az élelmiszerekben. A nitrátok elsősorban a műtrágyák előállításában fontosak. Fontosak a robbanóanyagok előállításakor is. A nitrátok viszonylag nem mérgezőek. Testünkben a nitrátok nitritekké alakulnak, ezért mérgezővé válhatnak.

Mi a különbség a nitrogén és a nitrát között??

Noha a nitrogén és a nitrát kifejezés hasonlónak hangzik, nagyon különböző kifejezések. A nitrogén és a nitrát közötti fő különbség az, hogy a nitrogén egy elem, míg a nitrát a nitrogén és az oxigén vegyülete. Más szavakkal: a nitrogén az a kémiai elem, amelynek atomszáma 7 és N szimbólum, míg a nitrát egy anion, amelynek kémiai képlete NO₃^-. Sőt, a nitrogénatom háromértékű, míg a nitrát-anion egyértékű. A töltés szempontjából a szabad nitrogénatom semleges, míg a nitrát-anion -1 töltéssel rendelkezik. Ezenkívül a szabad nitrogénatom oxidációs állapota nulla, nitrát anionban pedig +5.

Összegzés - nitrogén és nitrát

A nitrogén az a kémiai elem, amelynek a szénatomszáma 7, és az N szimbólum, a nitrát pedig egy anion, amelynek kémiai képlete NO3-. A nitrogén és a nitrát közötti fő különbség az, hogy a nitrogén egy elem, míg a nitrát a nitrogén és az oxigén vegyülete.

Referencia:

1. Powlson, D.s. és T.m. Addiscott. „SZOLGÁLATOS TALAJOKBAN | Nitrátok.” Talajok enciklopédia a környezetben, 2005, 21-31. Oldal, doi: 10.1016 / b0-12-348530-4 / 00905-x.

Kép jóvoltából:

1. „7 nitrogén (N) Bohr modell”, írta: Ahazard.sciencewriter - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Nitrát-ion”: Benjah-bmm27 - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül