Különbség az Oktett és a Duplet között
Share
Fő különbség - Oktett vs Duplet
Vannak kémiailag aktív és inaktív atomok vagy vegyületek a természetben. Ez a jellemző elsősorban az atomok legkülső héjában lévő elektronok számától függ. A nem teljes héjú atomok aktívak lehetnek, hogy teljes elektronkonfigurációjukat stabilizálódás céljából teljesítsék. Az inaktív atomok teljes elektronkonfigurációval rendelkeznek; így ezek az atomok nem reagálnak más atomokkal, kivéve, ha különleges körülmények között vannak. A nemesgázok mindig inaktív jellegűek. Ezért közömbös gázokként ismertek. Az inert gázok a periódusos rendszer nyolcadik oszlopában vannak. Ugyanebben az időszakban (sor) más elemek hajlamosak arra, hogy az inert gáz elektronkonfigurációját megkapják azon időszak végén, amely a természetben a legstabilabb. Az aktív atomok hajlamosak az elektronok számának a kitöltésére oktet szabály vagy duplett szabály. A legfontosabb különbség az oktett és a duplet között az oktett egy atom vagy ion, amelynek legkülső héjában legfeljebb nyolc elektron található míg duplett olyan atom, amelynek legfeljebb két elektronja van a legkülső héjában.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az oktett?
3. Mi az a duplet?
4. Összehasonlítás egymással - Oktett vs Duplet
5. Összegzés
Mi az oktett??
Az oktett egy atom vagy ion, amelynek nyolc elektronja van az atom legkülső héjában. Az összes nemesgáz, a hélium kivételével, nyolc elektrontal rendelkezik, és természetükben inertek. A nemesgáz elektronkonfigurációja mindig az alábbiak szerint végződik.
ns2 np6
Például a Neon elektronkonfigurációja 1s22s22p6 . A neon inert gáz.
Más elemek, amelyeknek legkülső körüli körzetében hét, hat stb. Elektron található, hajlamosak engedelmeskedni az oktet szabályának azáltal, hogy kívülről elektronokat szereznek; néhány más elem, amely egy, kettő, stb. elektronokat tartalmaz, hajlamos elektronokat veszíteni, és a legközelebbi inert gáz elektronkonfigurációját kapja meg. A periódusos rendszer közepén lévő többi elem azonban új kötéseket képez olyan elemekkel, amelyekben túlzott elektronok vannak, hogy megosszák ezeket az elektronokat és oktettekké váljanak.
01. ábra: Neon, oktett
Mi az a duplet??
A hidrogénatom és a hélium atom a természet legkisebb eleme, és csak egy orbitális atommal rendelkeznek. Ezt a pályát 1s körüli pályának hívják. Ez a pálya legfeljebb két elektronot tartalmazhat. A hidrogénatomnak egy elektronja van, és a héliumnak két elektronja van. Ezért a héliumot dupletté nevezik. A héliumban van a megengedett legnagyobb elektronszám; tehát stabil elem a természetben. Ezért a hélium szintén inert gáz. De a hidrogénnek csak egy elektronja van, és egyetlen orbitálisja nem teljes. Tehát önmagában a hidrogénatom nagyon reaktív, és hajlamos kovalens kötést képezni egy másik hidrogénatommal azáltal, hogy megosztja az egyetlen elektronjukat, amelyek rendelkeznek. Ezután ezek a hidrogénatomok dupletekké válnak, mivel a legkülső keringőpontjukban két elektron van. A lítium azonban duettként is viselkedhet, ha eltávolítja az elektronot a legkülső körgyűrűjéből. A lítium elektronkonfigurációja 1s22s1. A 2s eltávolításával1 elektron, dupletté válhat. Ebben az esetben Ő, H- és Li+ dupletek, amelyek stabil dupletekként létezhetnek.
Minden duplett elektronkonfigurációja az alábbiak szerint végződik.
ns2
02 ábra: Hélium, dupla
Mi a különbség az Octet és a Duplet között??
Oktett vs Duplet | |
| Az Oktett nyolc elektronja van a legkülső héjában. | A Dupletnek két elektronja van a legkülső héjában. |
| Közös elektronkonfiguráció | |
| Octetnek ns van2 np6 írja be az elektronkonfigurációt a végén. | A Dupletnek ns van2 írja be a konfigurációt a végén. |
| Orbitálisok száma | |
| Az oktetnek legalább két pályája lehet. | A dupletnek csak egy pályája van. |
| Az orbitál típusa | |
| Egy oktettnek lehet bármilyen körüli pályája, például s, p, d, f stb. | A Duplet csak s pályája van. |
Összegzés - Oktett vs Duplet
Az elemek általában stabilizálódnak. De nem teljes elektronkonfigurációval az atomok nem lehetnek stabilok; így nagyon reaktívvá válnak annak érdekében, hogy elektronokat megszerezzenek, elveszjenek vagy megosszanak azzal, hogy a héjakat elektronokkal töltsék fel. Az atomok vagy molekulák, amelyek engedelmeskednek az oktet vagy duplett szabálynak, stabilak. A legfontosabb különbség az oktett és a duplet között az, hogy az oktettnek nyolc elektronja van a legkülső körüli pályájában, míg a duplettnek két elektronja van a körüli pályán.
Irodalom:
1. Nema, P., 2011. Felsőoktatás. [Online] elérhető a következő oldalon: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / válasz [Hozzáférés 2017. május 29-én].
2.Chang, R., 2010. Kémia. 10. kiadás New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. [Online] Elérhető a következő címen: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Hozzáférés 2017. május 29-ig].
Kép jóvoltából:
1. „Elektronikus héj 002 Hélium - nincs címke” Pumbaa által (Greg Robson eredeti mű) - Elektronhéj ábrák (a megfelelő címkével ellátott változat) (CC BY-SA 2.0 uk) a Commons Wikimedia segítségével
2. Pumbaa („Greg Robson eredeti mű”) „Electron shell 010 Neon” (CC BY-SA 2.0 uk) a Commons Wikimedia segítségével
