Különbség az oxidációs szám módszer és a félig reakció módszer között

Fő különbség - Oxidáció Szám módszer és félig reakció módszer
 

Az oxidációs szám módszer és a félreakció módszer két módszer a redox reakció kémiai egyenletének kiegyensúlyozására. A redox reakció egy kémiai reakció, amely két párhuzamos kémiai reakcióból áll; oxidációs és redukciós reakciók. Ezeket a redox reakció fele reakcióinak nevezik. Ezért egy redox reakció zajlik egy reakcióelegyben, ahol egy anyag oxidálódik, és egy másik anyag (vagy ugyanaz az anyag) redukálódik. Az oxidációk és redukciók megváltoztatják a kémiai elem oxidációs számát vagy oxidációs állapotát. Az oxidációs szám változása vagy a redox reakcióban bekövetkező félreakciók felhasználhatók a redox reakció általános kémiai egyenletének kiegyensúlyozására. Az kulcs különbség az oxidációs szám módszer és a félig reakció módszer között ez Az oxidációs szám módszer a kémiai vegyületek oxidációs számának változását használja a reakciókeverékben, míg a félreakciós módszer a két párhuzamos fél reakció kiegyensúlyozásának módszerét követi, majd egymáshoz adják azokat.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az oxidációs szám módszer?
3. Mi a félig reakció módszer?
4. Összegzés összehasonlítása - Oxidációs szám módszer vs. félreagálási módszer táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi az oxidációs szám módszer??

Az oxidációs szám módszer a redox reakció kémiai egyenletének kiegyensúlyozására szolgáló módszer, a kémiai vegyületek oxidációs számainak felhasználásával a reakcióelegyben. A kémiai elem oxidációs száma az elem oxidációs foka. Az oxidációs számot néha oxidációs állapotnak nevezik, és lehet pozitív, negatív vagy nulla. Amikor egy atom oxidációs száma növekszik, akkor azt nevezzük, hogy az atom oxidálódott; ezzel szemben, amikor az oxidációs szám csökkent, ez az atom csökken.

Pl .: A cink (Zn) és a sósav (HCl) reakciója során cink-kloridot (ZnCl₂) és hidrogéngáz (H₂). Ez a reakció redox reakció, amelyben a cink oxidáción megy keresztül, és a hidrogénatom redukción megy keresztül, ahol a klór oxidációs száma nem változik. A Zn-atom Zn-ig oxidálódott²⁺ mivel H⁺ az ion hidrogénatomra redukált₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

01. ábra: Cinkreakció sósavval

Az oxidációs szám módszer használható a fenti egyenlet kiegyensúlyozására. Először meg kell jelölni az összes atom oxidációs számát.

Zn = 0

H sósavban = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H a H-ban₂ = 0

Ezután meg kell határoznia az ezekben az oxidációs számokban bekövetkezett változásokat. Zn oxidálódott Zn-re²⁺ míg H⁺ H-re csökkent₂. Ezen változások felismerése után meg kell jelölni az atomra eső oxidációs szám növekedését vagy csökkenését. Hívjuk ezt a tényezőt „ON faktornak” (atomonkénti növekedés vagy csökkenés). Az ON faktor meghatározása után az oxidáló atomot meg kell szorozni a redukáló atom ON tényezőjével és fordítva.

ON tényezője Zn = 2

ON tényező H = 1

Ha megszorozzuk, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Ez kiegyensúlyozott redox reakciót ad: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mi a félreakciós módszer??

A félreakciós módszer a redox reakció kiegyensúlyozásának módja a két párhuzamos félreakció felhasználásával; oxidációs fél-reakció és redukciós fél-reakció. Redox reakciókban az egyik reagens oxidálószerként működik, amely a másik reagenst oxidálja, miközben redukálja önmagát.

Például: A cink (Zn) és a sósav (HCl) közötti reakcióban a cink redukálószerként működik, míg a sósavban lévő hidrogén az oxidálószer. Akkor a kiegyensúlyozott két félreakció így írható:

Oxidáció: Zn → Zn⁺²+   2e

Redukció: 2HCl + 2e → H₂     +   2CI^-

Akkor egyszerűen hozzáadhatjuk a félreakciókat, hogy megkapjuk a kiegyensúlyozott redox reakciókat. Mielőtt hozzáadná őket, ellenőrizze, hogy az elektronok száma mindkét oldalon egyenlő (csak akkor mindkét oldalon az elektronok törölhetők a nettó egyenlet eléréséhez). Ha az elektronok nem egyenlők, akkor az egész (az egyik félreakció) egyenletét meg kell szorozni egy megfelelő értékkel, amíg az megegyezik az elektronok számával a másik félreakcióban.

A kiegyensúlyozott redox reakció: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mi a különbség az oxidációs szám módszer és a félig reakció módszer között??

Oxidációs szám módszer vs. félreakció módszer
Az oxidációs szám módszer a redox reakció kémiai egyenletének kiegyensúlyozására szolgáló módszer, a kémiai vegyületek oxidációs számainak felhasználásával a reakcióelegyben.	A félreakciós módszer a redox reakció kiegyensúlyozásának módja a két párhuzamos félreakció felhasználásával; oxidációs fele reakció és redukciós fele reakció
Eljárás
Az oxidációs szám módszerrel az egyes atomok oxidációs számának változásait alkalmazzák a reagensekben és a termékekben.	A félig reakciómódszer a redox reakció oxidációs és redukciós reakcióit használja.

Összegzés - Oxidáció Szám módszer és félig reakció módszer 

A redox reakció egy olyan általános reakciótípus, amelyben az egyik reagens oxidálószerként működik, míg egy másik reagens redukálószerként működik. A redox reakció kiegyensúlyozásának két fő módja van; oxidációs szám módszer és fél reakció módszer. Az oxidációs szám módszer és a fél reakció reakció módszere közötti különbség az, hogy az oxidációs szám módszerrel a kémiai vegyületek oxidációs számának változását alkalmazzák a reakcióelegyben, míg a fél-reakció módszer a két párhuzamos fél reakció kiegyensúlyozására szolgál, majd az egyesítésükkel Egyéb.

Referencia:

1. “A redox reakciók kiegyensúlyozása”. Kiegyensúlyozó redox reakciók, ion elektron módszer, oxidációs szám módszer | [E-mail védett] Itt érhető el
2. „Oxidációs szám módszer a redox reakció egyenletek kiegyensúlyozására.” Kémiai számológép szoftver a pH kiszámításához, a koncentrációkonverziós oldat előállításához és a kémiai egyenlet kiegyensúlyozásához. Itt érhető el

Kép jóvoltából:

1.'Zn-reakció a HCl-velBy Chemicalinterest - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül