Az oxidációs szám és a töltés közötti különbség
Share
Az kulcs különbség az oxidációs szám és a töltés között ez meghatározhatjuk egy atom oxidációs számát az eltávolított vagy az atom által nyert elektronok számát tekintve, míg a töltést az atomban levő elektronok és protonok teljes számának figyelembevételével határozzuk meg.
A periódusos rendszer különböző elemei eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. És amikor egyesülnek, hogy molekulákat képezzenek, a különböző elemek más arányban csatlakoznak más elemekhez. Az elemek közötti sok variáció között a legegyszerűbb és legfontosabb paraméterek a töltés és az oxidációs szám. A töltés és az elem oxidációs száma segítenek meghatározni, hogy melyik csoporthoz tartozik ez az elem a periódusos táblázatban. A legfontosabb, hogy leírja az elem más molekulák és koordinációs vegyületek képződésének képességét, és ezáltal segíti az empirikus képletek azonosítását..
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az oxidációs szám?
3. Mi a töltés?
4. Side by side összehasonlítás - Oxidációs szám vs töltés táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az oxidációs szám??
Az oxidációs szám a koordinációs vegyület központi atomjának jellemzője. Ez egy koordinációs vegyület központi atomjának töltése, ha az atom körül az összes kötés ionos kötés. Ezért néha a töltés és az oxidációs szám hasonló, de néha eltérő. Például az egyszerű s blokk és p blokk elemeknek ugyanaz az oxidációs száma, mint a töltésüknek. A poliaatomikus ionok oxidációs száma ugyanolyan, mint a töltésnél. Ugyanakkor ugyanazon kémiai elemnek eltérő oxidációs száma lehet, attól függően, hogy milyen atomok vannak körülötte. Egy szabad elemben az oxidációs szám mindig nulla. Ezenkívül az átmeneti fémionok (d blokk) és az elemek eltérő oxidációs számmal rendelkeznek.
01. ábra: A vegyületek különböző elemeinek oxidációs számának meghatározása
A koordinációs vegyület mérlegelésekor a központi fématomnak mindig üres orbitállyal kell rendelkeznie, amelyhez a ligandumok magányos elektronpároikat adományozzák és ionos kötéseket képeznek. Ezenkívül a központi fématom oxidációs számát a zárójelben lévő római számokkal is megjelölhetjük. Például, ha az „M” fém oxidációs száma 3, akkor azt M (III) -ként írjuk..
Mi az a díj??
Bármely atom töltése nulla. Amikor az atomok eltávolítják vagy elektronokat nyernek, elektromos töltést kapnak. Ennek oka az, hogy az elektronok negatív töltésű szubatomi részecskék, míg a protonok pozitív töltésű. Az atomok eltávolítják vagy elektronokat nyernek, hogy vaktén héjuk kitöltésére az oktet szabály szerint kerüljön sor.
Egy atomban a protonok és az elektronok száma egyenlő. Mivel a protonok pozitív töltésűek és az elektronok negatív töltésűek, amikor az elektronok a valenciahéjból eltávolítódnak, az atom pozitív töltésű iont képez, mert akkor a pozitív protonok száma nagyobb, mint az adott elektronban levő elektronok száma.
A díj meghatározása
Sőt, ha egy atom elektronegatívabb, akkor más atomok elektronjait magához vonzza. Ott több elektronot nyernek, mint amennyit a protonok magukban helyezkednek el. Így az atomok negatív ionokká válnak. Továbbá, az adományozott vagy elvont elektronok száma atomokonként eltérő. Ezt az elem pozíciójából a periódusos táblázatban megjósolhatjuk. Általában ugyanazon csoport atomjai ugyanolyan töltött ionokat képeznek, mert azonos számú valencia elektronuk van.
02 ábra: Egy atom felépítése a töltés meghatározásánál
A csoport száma megmutatja a valencia elektronok számát is; ezért meghatározhatjuk az adott csoport atomjai által képzett ionok töltését. Például, az egyik csoport elemei egyértékű ionokat képeznek, +1 elektromos töltéssel. A két csoport kétértékű pozitív töltésű ionokat képez. A 3. és 4. csoport atomjai ennek megfelelően +3 és +4 töltött ionokat képeznek. Az ötödik csoporttól a hét csoportig az atomok negatív töltésű ionokat képeznek, mivel valencia elektronukat könnyebb kitölteni, ha csupán 2 vagy 3 elektronot kapnak, ahelyett, hogy öt, hat vagy hét elektronot bocsássanak ki. Ezért az öt csoport elemei -3 töltött ionokat alkotnak, míg a 6. csoport elemei -2 ionokat és a 7. csoport elemei -1 ionokat képeznek. Ezen egyszerűen töltött ionokon kívül vannak olyan komplex ionok is, amelyek töltése például NH4+ és CO32-stb..
Mi a különbség az oxidációs szám és a töltés között??
Az oxidációs szám és a töltés két kapcsolódó kifejezés a kémiában. Van azonban különbség az oxidációs szám és a töltés között. Az oxidációs szám és a töltés közötti fő különbség az, hogy egy atom oxidációs számát úgy határozhatjuk meg, hogy az elektron eltávolítja vagy megkapja az atomot, míg a töltést az atomban levő elektronok és protonok teljes száma figyelembe vételével határozzuk meg..
Ezenkívül ugyanazon kémiai elemnek több oxidációs száma is lehet, az azt körülvevő atomoktól függően, míg az atom töltése csak az atomban lévő elektronok és protonok számától függ. Ezért ez egy másik fontos különbség az oxidációs szám és a töltés között.
Összegzés - Oxidációs szám vs töltés
A töltés és az oxidációs szám két kapcsolódó kifejezés. Az oxidációs szám és a töltés közötti fő különbség az, hogy egy atom oxidációs számát úgy határozhatjuk meg, hogy az elektron eltávolítja vagy az atom által nyert elektronok számát veszi figyelembe, míg a töltést az atomban levő elektronok és protonok teljes számának figyelembevételével határozzuk meg..
Referencia:
1. „Oxidációs szám”. Átmeneti fémek. Itt érhető el
2. Libretextek. - Az atom. Kémia LibreTexts, Nemzeti Tudományos Alapítvány, 2018. november 26. Elérhető itt
Kép jóvoltából:
1. SARANPHONG YIMKLAN „Oxidációs állapot-megbízások” - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Hatékony nukleáris töltés” Saját munkája alapján - Hatékony nukleáris töltés.gif ((Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
