Az oxidáció és a redukció közötti különbség

Oxidáció vs redukció
A szerves és szervetlen kémiában sok kémiai reakció zajlik, amikor két molekulát egymáshoz vezetnek. Amikor a molekulák reagálnak, és ez a reakció elektronok elnyerését vagy elvesztését eredményezi, azt mondják, hogy redox reakció zajlott le. Technikailag a redox reakció megváltoztatja a molekula oxidációs állapotát. Ennek a jelenségnek a magyarázata azonban egyszerűbb.

A redox-reakció rövid a redukciós-oxidációs reakcióhoz. Lényegében egy redukciós reakció akkor fordul elő, amikor egy molekula elektronokat nyer. Az oxidációs reakció akkor fordul elő, amikor egy molekula elveszíti az elektronokat. A redox-reakciók mindig kiegyensúlyozott egyenletek. Amikor egy molekula elveszít egy elektronot, akkor az elektron eltolódik a szomszédos molekula felé. Az oxidáció veszteséget jelent, és a nyereség csökkentését jelenti. Ez a folyamat folyamatosan zajlik, különféle módokon.

Azok a helyek, ahol szemtanúja lehet egy redox reakciónak

• Egy vágott alma megbarnul a pulton
• Egy rozsdafolt egy autó lökhárítón
• Tűzben égő fatörzs
• Egy növény, amely részt vesz a fotoszintézisben
• A gyökér magához rögzíti a nitrogént, így tápanyagokat nyer

Redukáló szerek általános esetei
Amikor a fém redukció történik, gyakran korróziónak hívjuk. Minden fém redukálószer lehet és elhagyhatja elektronjait.
Az aktív fémek redukálószerei, amelyek könnyen feladják az elektronokat
Inaktív fémek redukálószerei, amelyek ritkán adják fel az elektronokat
Általános aktív fémek: vas, cink, alumínium, króm és magnézium. Könnyen csökkenthetők levegővel, vízzel vagy más fémekkel való érintkezés révén.
Rozsdamentes korrózió vagy redukció, amely morzsolt anyagot hoz létre, az úgynevezett vas-oxidot. Minél több redukciós reakció van, annál inkább elbontja az anyagot a vas-oxid.
Galvanizálás, vas védelme réteggel vagy cinkkel. A cink szintén redukálja cink-oxiddá, de ez az oxid nem morzsás és megvédi a fém belső rétegeit.

Oxidáló szerek gyakori esetei
A fehérítő '' oxidálódik, amikor csökkenti a foltok elektronjait. Ezeket a részlegesen lebontott foltokat ezután könnyebben lehet eltávolítani.
A hidrogén-peroxid „” egy oxidálószer, amely eltávolítja az elektronokat a haj pigmentjéből, és fehérítéshez vezet.
Az „ózon” az egyik legerősebb oxidálószer. Eltávolítja az elektronokat a legtöbb természetes és ember által készített termékből, ami gyorsabban romlik. Úgy gondolják továbbá, hogy lebontja a test sejtjeit oly módon, hogy serkentse a rákos sejtek növekedését.

Összefoglaló:
1. A redox reakció egy molekulából áll, amely csökkenti elektronjainak számát, míg a szomszédos molekulák ugyanannyi elektronot nyernek.
2. A redox-reakciók körülöttünk zajlanak, minden nap.
3. A fém a leggyakoribb redukálószer, és oxidokat termel, mivel korrodálódik.
4. A fehérítő, a peroxid és az ózon olyan oxidáló szerek, amelyek elkezdenek bontani azokat az anyagokat, amelyekkel érintkezésbe kerülnek.