Az oxidáció és a redukció közötti különbség

Az kulcs különbség az oxidáció és a redukció között ez az az oxidáció az elektronvesztésre utal, míg a redukció az elektronok nyereségére utal.

A különféle vegyületek közötti kémiai reakciókat redox reakcióknak nevezzük, ha a reagensek oxidációs állapota különbözik a termékekétől. A Redox rövid a redukció-oxidációtól, amely minden kémiai reakcióban előfordul. Míg az oxidációk az elektronvesztésre utalnak, addig a redukció az elektron visszanyerése. Ezek a reakciók egyszerűek vagy összetettek lehetnek, az eljárástól és az érintett atomoktól függően.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az oxidáció?
3. Mi a redukció?
4. Összehasonlítás egymással - Oxidáció vs redukció táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az oxidáció??

Az oxidáció az oxidációs szám növekedésével írható le. Ezért az oxidáció úgy határozható meg, mint egy atom, molekula vagy ion elektronvesztése. Ez az elektronvesztés növeli a kémiai vegyületek oxidációs állapotát. Mivel az oxidációs reakció elektronokat szabadít fel, léteznie kell egy elektront elfogadó fajnak. Ezért az oxidációs reakció a fő reakció félig reakciója. Egy vegyi anyag oxidációját az oxidációs állapotának megváltozásaként adják meg. Az oxidációs állapot pozitív (+) vagy negatív (-) szimbólummal rendelkező szám, amely egy adott atom, molekula vagy ion elektronvesztését vagy nyereségét jelzi..

01. ábra: Példa a két félreakcióra: oxidáció és redukció

A múltban az oxidáció fogalmának meghatározása az „oxigén hozzáadása egy vegyülethez” fogalommeghatározás volt. Ennek oka az volt, hogy abban az időben az oxidálószer csak az oxigén volt. Ez a meghatározás azonban már nem pontos, mivel sokkal több oxidációs reakció fordul elő oxigén hiányában. Például a magnézium (Mg) és a sósav (HCl) közötti reakcióban nincs oxigén, de ez egy redox reakció, amely magában foglalja az magnézium oxidációját magnéziumgá.²⁺.

Mi az a csökkentés??

A redukció az oxidációs szám csökkenésével írható le. Ezért a redukciót úgy definiálhatjuk, mint egy atom, molekula vagy ion elektronjainak nyereségét. Ez az elektron-nyereség csökkenti a kémiai vegyületek oxidációs állapotát. Mivel a redukciós reakció elektronokat eredményez, léteznie kell egy elektront adományozó fajnak. Ezért a redukciós reakció egy fő reakció félig reakciója. Egy vegyi anyag redukciója az oxidációs állapotának megváltozásaként adódik.

A múltban a redukció kifejezést az „oxigén eltávolítása egy vegyületből” meghatározásnak adták. Ennek oka az volt, hogy abban az időben az oxidálószer csak az oxigén volt. Ez a meghatározás azonban már nem pontos, mivel sokkal több oxidációs reakció fordul elő oxigén hiányában.

Mi a különbség az oxidáció és a redukció között??

A redukció és az oxidáció minden kémiai reakcióban kémiai folyamat. Ez két ellentétes reakció. Az oxidáció és a redukció közötti fő különbség az, hogy az oxidáció az elektronveszteségre, míg a redukció az elektronok nyereségére utal. Míg az oxidáció növeli a pozitív (+) jel értékét, a csökkentés növeli a negatív (-) jel értékét.

Összegzés - Oxidáció vs redukció

A redukció és az oxidáció minden kémiai reakcióban kémiai folyamat. A fő különbség az oxidáció és a redukció között az, hogy az oxidáció az elektron veszteségre utal, míg a redukció az elektronok nyereségére utal..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Oxidáció meghatározása és példa a kémiában." ThoughtCo, 2020. február 12., elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Redukciós meghatározás a kémiában." ThoughtCo, 2020. február 11., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „NAD oxidációs redukció”: Fvasconcellos, 2007. december 9., 19:44 (UTC). w: Kép: NAD oxidációs redukció.png, Tim Vickers készítette. - A w verziója: Kép: NAD oxidációs redukció.png, Tim Vickers (Public Domain) által a Commons Wikimedia-on keresztül