Különbség a százalékos bőség és a relatív bőség között

Fő különbség - százalékos bőség vs. relatív bőség
 

A százalékos bőség és a relatív bőség azoknak a kémiai elemeknek a százalékos értékei, amelyek a környezetben való előfordulásukat képviselik. A százalékos és a relatív bőség közötti különbség az, hogy A százalékos bőség adja az izotópok bőségét, míg a relatív bőség adja a kémiai elemek bőségét. A százalékos mennyiségben lehet felhasználni egy bizonyos kémiai elem átlagos atomtömegének meghatározására. A relatív bőség egy adott kémiai elem előfordulását jelenti egy adott környezetben, azaz a földön.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a százalékos bőség? 
3. Mi a relatív bőség?
4. A százalékos bőség és a relatív bőség közötti hasonlóságok
5. Összegzés az összehasonlítás - százalékos bőség vs. relatív bősége táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az a százalékos bőség??

A százalékos megoszlás az elem természetében előforduló izotópjainak százalékos aránya. Az izotópok azonos elem atomjai, amelyek azonos atomszámmal rendelkeznek, de eltérő tömegszámot mutatnak. Ez azt jelenti, hogy az izotópok atomjai azonos számú protonnal rendelkeznek az atommagban, de eltérő számú neutronnal rendelkeznek.

1. ábra: Különböző elemek izotópjai felhasználhatók az átlagos atomtömegük megállapításához

Az egyes elemek izotópjai természetesen eltérő arányban fordulnak elő. Az izotóp százalékos előfordulása azt jelzi, hogy valószínű-e ez a természetben az izotóp, mivel az elemek izotópok keverékeként találhatók meg. A százalékos megoszlás felhasználható az elem atomtömegének meghatározására. Az atomtömeg a következő egyenlettel határozható meg.

Átlagos atomtömeg = ∑ (izotóp tömege x izotóp százalékos aránya)

Nézzük meg egy példát ennek megértésére. A legstabilabb, a természetben előforduló klór izotópok a Cl-35 (tömeg = 34,969 és tömegszázalék = 75,53%) és a Cl-37 (tömeg = 36,966 és a százalékos részarány = 24,47%). Azután,

A klór átlagos tömege = ∑ (izotóp tömege x izotópszázalék%)

= ∑ (34,969 x 75,53 / 100) + (36,966 x 24,47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Mi a relatív bőség??

Az elem relatív előfordulása az elem előfordulásának mértéke a környezet összes többi eleméhez viszonyítva. Három módon lehet meghatározni az elem relatív előfordulását:

1. Tömegrész
2. Mólarány
3. Térfogat frakció

A térfogat-frakció módszer a gázkeverékek gáznemű elemeire leggyakrabban alkalmazott, azaz a föld atmoszférájában. A legtöbb relatív bőség kifejezés azonban tömegrész.

2. ábra: Az elemek relatív bőségének grafikonja a Föld felső kéregén

Az univerzum szempontjából a leggyakoribb kémiai elemek a hidrogén és a hélium. A föld figyelembevételével a leggyakoribb elem a vas, amelynek tömegszázaléka 32,1%. Egyéb elemek az oxigén (32,1%), a szilikon (15,1%), a magnézium (13,9%), a kén (2,9%) és egyéb elemek jelen vannak nyomnyi százalékban.

Melyek a hasonlóságok a százalékos bőség és a relatív bőség között??

• Mind a százalékos bőség, mind a relatív bőség százalékos érték.
• Mind a százalékos bőség, mind a relatív bőség kifejezi a különböző kémiai elemek százalékos arányát.

Mi a különbség a százalékos bőség és a relatív bőség között??

Százalékos bőség vs. relatív bőség
A százalékos megoszlás az elem természetében előforduló izotópjainak százalékos aránya.	Az elem relatív előfordulása az elem előfordulásának százalékos aránya a környezet összes többi eleméhez viszonyítva.
Reprezentáció
A százalékos bőség adja az izotópok bőségét.	A relatív bőség adja a kémiai elemek bőségét.

Összegzés - százalékos bőség vs. relatív bőség

Az izotópok és a kémiai elemek mennyiségének megadására két kifejezést használunk a százalékos és a relatív bőség szempontjából. A százalékos és a relatív bőség közötti különbség az, hogy a százalékos bőség adja az izotópok bőségét, míg a relatív bőség adja a kémiai elemek bőségét.

Referencia:

1. „Átlagos atomtömeg”. Átlagos atomtömeg, [e-mail védett], itt érhető el.
2. „A kémiai elemek bősége.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 25, elérhető itt.
3. Simoes, Christian. "A kémiai elemek bősége." Astrono, itt érhető el.

Kép jóvoltából:

1. Lucquessoy „izotóp CNO” - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Elemi bőség”: Gordon B. Haxel, Sara Boore és Susan Mayfield, az USGS; vektorizálva: michbich - (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül