Különbség a százalékos hozam és a százalékos hozam között

Kulcskülönbség - Százalék Hozam vs Százalékos helyreállítás
 

A százalékos hozam a kémiai szintézis reakcióból nyert vegyület mennyisége az elméletileg várt mennyiséghez viszonyítva. Ez egy százalékos érték. A kémiai reakció hatékonyságának meghatározására szolgál. A százalékos visszanyerés olyan kifejezés, amelyet gyakran használnak a szerves kémiában az átkristályosítási folyamatok során. A százalékos visszanyerés a tiszta vegyület mennyisége a kémiai szintézissel nyert szennyezett vegyülethez viszonyítva. Az kulcs különbség a százalékos hozam és a százalékos visszanyerés között ez A százalékos hozamot a tényleges hozam és az elméleti hozam arányaként számoljuk, míg a százalékos hozamot a tiszta vegyület és a kiindulási vegyület arányaként számoljuk.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a százalékos hozam?
3. Mi az a százalékos helyreállítás?
4. A százalékos hozam és a százalékos hozam közötti hasonlóságok
5. Összegzés összehasonlítása - százalékos hozam vs százalékos hasznosítás táblázatos formában
6. Összegzés

Mi a százalékos hozam??

A százalékos hozam a tényleges hozam és a kémiai szintézissel kapott végtermék elméleti hozamának aránya. Általában a tényleges hozam kisebb, mint az elméleti hozam, olyan kísérleti hibák miatt, mint például a hiányos kémiai reakciók, a termék visszanyerésének vesztesége stb. Ha a tényleges hozam megegyezik az elméleti hozammal, akkor a százalékos hozam 100 %.

Százalékos hozam kiszámítása

Egyenlet

A százalékos hozam kiszámításához használt egyenlet az alábbiak szerint alakul.

Százalékos hozam = (tényleges hozam / elméleti hozam) x 100%

Időnként a százalékos hozam értéke meghaladja a 100% -ot. Ez azt jelenti, hogy a terméknek olyan mennyisége van, mint amelyet az elméleti számítások elvárnak. Ez azért lehetséges, mert ugyanabban a reakcióelegyben más kémiai reakciók is előfordulhatnak, amelyek ugyanazt a terméket állítják elő. Ennek oka lehet azonban a szennyeződések is.

Vegyünk egy példát a százalékos hozam kiszámításához.

Például: amikor CaCO₃ (16,0 g) hőkezelésig melegítjük, 7,54 g CaO-t kapunk.

01. ábra: Kalcium-karbonát

Elméleti hozam:

CaCO₃     → CaO + CO₂

A CaCO közötti sztöchiometria₃ és CaO 1: 1. Ezért egy mól kalcium-karbonátnak 1 mól kalcium-oxidot kell adnia. A kalcium-karbonát móltömege 100 g / mol, a kalcium-oxid móltömege 56 g / mol.

Ha 100 g CaCO3-at égettünk, akkor 56 g CaO-t kapunk. De ebben a kísérletben 16,0 g-ot égettek el. Akkor kell adni a CaO mennyiségét,

Elméleti hozam = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g

Ezután a százalékos hozamot az alábbiak szerint lehet kiszámítani.

Százalékos hozam = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%

Mi az a százalékos helyreállítás??

A százalékos visszanyerés a termék szintje, amelyet a szintézise és tisztítása után nyernek. A százalékos visszanyerés felhasználható a szintézis reakció hatékonyságának meghatározására. Ezt a kifejezést gyakran használják a szerves kémiában az átkristályosításból nyert hozam meghatározására.

Az átkristályosítási eljárással tisztított terméket kapunk. A kémiai szintézissel kapott végtermék legtöbbször sok szennyeződéssel rendelkezik. Ezért a tisztítás nélkülözhetetlen lépés a szerves szintézis reakciókban. Az átkristályosítási eljárás során a tisztítandó vegyületet megfelelő forró oldószerrel összekeverik és alaposan keverik. Ezután hagyjuk lehűlni. Ezen lehűtés során a vegyület kicsapódik. Ezután kiszámítható a százalékos visszanyerés.

Százalékos helyreállítási számítás

Egyenlet

Százalékos visszanyerés = (a tisztított vegyület mennyisége / az eredeti vegyület mennyisége) x 100%

Itt a tisztított vegyület mennyisége az átkristályosítási eljárás után képződött anyag mennyiségét jelenti. Az eredeti vegyület mennyisége az átkristályosodáshoz használt szennyezett anyag mennyisége.

Vegyünk egy példát a százalékos hozam kiszámításához.

02 ábra: Tiszta fahéjsav-minta átkristályosítás után

Például: ha 14 g réz-et használtunk átkristályosítási eljárásban, és az eljárás végén kinyert réz mennyisége 12 g,

Százalékos visszanyerés = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%

Milyen a hasonlóság a százalékos hozam és a százalékos hozam között??

• Mind a százalékos hozam, mind a százalékos visszanyerés kifejezés százalékos arányt ad meg, szorozva 100% -kal.

Mi a különbség a százalékos hozam és a százalékos hozam között??

Százalékos hozam vs százalékos visszanyerés
A százalékos hozam a tényleges hozam és a kémiai szintézissel kapott végtermék elméleti hozamának aránya.	A százalékos visszanyerés a termék szintje, amelyet a szintézise és tisztítása után nyernek.
Célja
A százalékos hozam felhasználható a kémiai szintézis hatékonyságának meghatározására.	A százalékos visszanyerést használják a kémiai szintézis végtermékében jelen lévő tiszta vegyület mennyiségének meghatározására.
A számítás egyenlete
A százalékos hozamot a tényleges hozam és az elméleti hozam arányaként számolják. Százalékos hozam = (tényleges hozam / elméleti hozam) x 100%	A százalékos visszanyerést a tiszta vegyület és a kiindulási vegyület hányadosaként számoljuk. Százalékos visszanyerés = (a tisztított vegyület mennyisége / az eredeti vegyület mennyisége) x 100%

Összegzés - Százalék Hozam vs Százalékos helyreállítás

A százalékos hozam és a százalékos visszanyerés két olyan kifejezés, amelyeket a kémiai szintézis reakcióval nyert végtermék mennyiségének vagy tisztaságának a jelzésére használunk. A százalékos hozam és a százalékos visszanyerés közötti különbség az, hogy a százalékos hozamot a tényleges hozam és az elméleti hozam arányaként számolják, míg a százalékos visszanyerést a tiszta vegyület és a kiindulási vegyület arányaként számolják..

Referencia:

1. „Hogyan számolhatjuk ki a százalékos helyreállítást?” ScienceStruck. Itt érhető el 
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „A százalékos hozam meghatározása és képlete.” ThoughtCo, 2018. január 21. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1.'Kalcium-karbonát-kőzetek'By Ferdous - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2.Fajsav Alekszandr Sobolewski a Wikimedia Commonson keresztül (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével