Különbség a peroxid és a dioxid között

Peroxid vs dioxid

Az oxigén nagyon gyakori elem, amely sok más elemmel részt vesz az oxidációs reakciókban. Ezért a természetben nagy számú oxigéntartalmú vegyület található. Ezek a vegyületek különböző oxidációs állapotú oxigénatomokat tartalmaznak. Emiatt a kémiai reakcióképesség és a kémiai kötési minták különböznek egymástól. A peroxid és a dioxid olyan oxigéntartalmú molekulák.

Peroxid

A peroxid oxigéntartalmú anion, amely O molekulaképlettel rendelkezik₂^2-. Két oxigénatomot kovalens kötés köti össze, és minden oxigénatom oxidációs száma -1. A peroxid-anion általában más kationokkal, például H-vel is kapcsolódhat⁺, más 1. vagy 2. csoportba tartozó kationok vagy átmeneti fémek, hogy peroxidvegyületeket képezzenek. Ezenkívül a szerves vegyületek részét képezhetik. A hidrogén-peroxid a peroxid legegyszerűbb formája, amelyet H-nek jelölnek₂O₂. Az oxigén-oxigén egyszeres kötés a peroxidban nem olyan stabil. Ezért könnyen elvégezhető hemolitikus hasításon, amely két gyököt eredményez. Ezért a peroxidok nagyon reakcióképes, és nem fordulnak elő nagyon sok a természetben.

A peroxid erős nukleofil és oxidálószer. Mivel könnyedén kémiai reakcióknak vannak kitéve, amikor fényre vagy hőre hatnak, hűvös, sötét tartályokban tárolják. A peroxidok könnyen reagálnak a bőrre, a gyapotra és sok más anyagra, ezért óvatosan kell kezelni. A peroxidokat különféle kémiai reakciók melléktermékeként vagy közbenső termékként állítják elő. Az ilyen típusú reakciók a testünkben is előfordulnak. A peroxidnak toxikus hatása van sejtjeinkben. Ezért azokat előállítása után semlegesíteni kell. A sejtjeinknek van egy speciális mechanizmusuk erre. A sejtekben van egy peroxiszómák, az úgynevezett organellek, amelyek a kataláz enzimet tartalmazzák. Ez az enzim katalizálja a hidrogén-peroxid vízben és oxigénné történő bomlását, így méregtelenítő funkciót tölt be. A hidrogén-peroxidnak veszélyes tulajdonságai vannak, például bomlik oxigénné és vízzé hő fejlődésével, vagy bomlik szennyeződés vagy aktív felületekkel való érintkezés miatt, mert az oxigén képződése miatt a tartályok belsejében növekszik a nyomás, és robbanásveszélyes keverékeket képezhet. A hidrogén-peroxid fehérítő hatása az oxidáció és az oxigén felszabadulásának köszönhető. Ez az oxigén reagál a színezőanyagokkal, így színtelenné válik.

H₂O₂   → H₂O + O

O + színezőanyag → színtelen anyag

A peroxidokat fehérítéshez használják. A peroxidokat tehát széles körben használják a haj vagy a bőr fehérítéséhez a szalonokban, tiszta fürdőszobákban, valamint a foltok eltávolításához a ruháktól.

Dioxid

A dioxid az a kifejezés, amikor egy molekula két oxigénatomot tartalmaz. Noha mondhatjuk, hogy a hidrogén-peroxid dioxid, e meghatározás szerint vannak különbségek. Amikor dioxidnak mondunk, általában egy oxigénatomokat tartalmazó vegyületre gondolunk, és a következő jellemzőkkel rendelkeznek. Egy dioxidban két oxigénatom külön-külön kapcsolódik a molekula másik atomjához. Például szén-dioxid esetében két oxigénatomot külön-külön kötik a szén. Mindegyik oxigén kettős kötést képez a szénnel; tehát -2 oxidációs állapotban van. Hasonlóképpen, a kén-dioxid, a nitrogén-dioxid és a titán-dioxid más vegyületek, amelyekben két oxigénatom van, -2-oxidációs állapotban.