Különbség a pH és a pOH között

Kulcskülönbség - pH vs pOH
 

A pH és a pOH kifejezéseket a H mennyiségének kifejezésére használjuk⁺ és OH^- ionok vizes oldatban. Ezeket a kifejezéseket az oldott anyag koncentrációjának mínusz log értékeként adjuk meg. A pH a „hidrogén potenciáljára” utal. Használható annak meghatározására, hogy az oldat savas, lúgos vagy semleges. Ezzel szemben a pOH a hidroxid-ion (OH^-) koncentráció. Az kulcs különbség pH és pOH között ez A pH a hidrogénionok mértéke, míg a pOH a hidroxidionok mértéke.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a pH?
3. Mi a pOH?
4. A pH és a pOH közötti kapcsolat
5. Összegzés összehasonlítása - pH vs. pOH táblázatos formában
6. Összegzés

Mi a pH??

A pH olyan ábra, amely egy oldat savasságát vagy lúgosságát fejezi ki logaritmikus skálán, amelyen 7 semleges. A 7-nél alacsonyabb értékek savasabbak, míg a magasabb értékek lúgosabbak. A pH értéke log₁₀ c, ahol c a hidrogénion-koncentráció mol / literben.

A pH-skála 1-től 14-ig terjed. A 1-6 pH-értékeket savas pH-értékekként ismeri el. A 8 és 14 közötti pH-értékeket alapvető pH-értékekként ismerjük fel. A pH-t 7 semleges pH-nak kell tekinteni. Például az erős savak pH-ja pH = 1 közelében van, míg az erős bázisok pH-értéke pH = 14 közelében van. A „p” kifejezés a pH-ban a negatív logaritmusra utal. Általában a hidrogénion-koncentráció negatív logaritmusát (vagy pH-értékét) használják a hidrogénionok koncentrációjának helyett. Ennek oka az, hogy a hidrogénionok koncentrációja legtöbbször nagyon alacsony vagy nagyon nagy, tehát a pH használata megkönnyíti a munka ilyen kicsi vagy nagy értékkel.

01. ábra: pH-skála

Vizes oldatokban a vízmolekulák hidrogénionokká és hidroxidionokká disszociálódnak. Ezért minden természetes víztestnek van bizonyos pH-értéke. A rendszer pH-ját az alábbi egyenlet adja meg.

pH = −log₁₀ [H⁺]

Vannak olyan mutatók, amelyeket pH-indikátoroknak hívnak, és amelyek egy sav-bázis reakció végpontjának jelzésére szolgálnak. Ezek a mutatók képesek megváltoztatni a reakcióközeg színét a pH változásaival. Például a fenolftalein-indikátornak alapvető pH-értékeiben rózsaszínű (kb. 10 = 10,0) színű, de pH = 8,3 körül színtelen..

Mi a pOH??

a pOH a hidroxid-ion (OH^-) koncentráció. Ezért a pOH az oldat lúgosságának mértéke. A pOH kifejezésben a „p” a negatív logaritmra utal. így a pOH az oldat hidroxid-ionkoncentrációjának negatív logaritmusa.

pH = −log₁₀ [OH^-]

02 ábra: A pH és a pOH mérlegek összehasonlítása

Mivel ez a kifejezés a vizes oldatban lévő hidroxid-ionok számát adja, ez a lúgosság (lúgosság) mértéke. Például, a pOH-értékek kisebbek, mint pOH = 7 (25 ° C-on)^oC) lúgosak. Ezután, ha egy oldat pOH-értéke 1-6 közötti, az oldat lúgosabb. pOH = 7 semlegesnek tekinthető. A 7-nél nagyobb pOH-értékeket azonban savas körülményeknek tekintik.

Mi a kapcsolat a pH és a pOH között??

A víz disszociációjára a disszociációs állandót az alábbiak szerint adjuk meg.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^-

K_w = [H⁺] [OH^-]

Ahol kw a víz disszociációs állandója, [H⁺] hidrogénion-összehangolás és [OH^-] a hidroxid-ion koncentráció. De tiszta víz esetén [H⁺] = [OH^-] = 1 × 10^-7mol / l. akkor, amikor a fenti egyenletben minden egyes kifejezésre a negatív logaritmusokat vesszük,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

akkor ha csak a pH-érték ismert, akkor a pOH-értéket kaphatjuk a fenti kapcsolat felett.

A pH és a pOH skálákban azonban a 7 semleges.

Mi a különbség a pH és a pOH között??

pH vs. pOH
A pH egy oldat savasságát vagy lúgosságát fejezi ki logaritmikus skálán, amelyen 7 semleges.	a pOH a hidroxid-ion (OH-) koncentráció. pOH = 7 semlegesnek tekinthető
Kifejezés
A pH a hidrogénion-koncentráció negatív logaritmusát adja.	A pOH a hidroxid-ionkoncentráció negatív logaritmusát adja.
Savas értékek
A pH-skála savas értékeket mutat 1-6-ig.	A pOH-skála savas értékeket 8 és 14 között ad.
Lúgos értékek
A pH-skála 8 és 14 közötti alapértékeket ad.	A pOH-skála 1 és 6 közötti alapértékeket ad.

összefoglalás - pH vs pOH

A pH és a pOH két kifejezés, amelyek kifejezik az oldat savasságát vagy lúgosságát. A pH és a pOH közötti fő különbség az, hogy a pH a hidrogénionok mértéke, míg a pOH a hidroxidionok mértéke..

Töltse le a pH vs. pOH PDF-t

Letöltheti a cikk PDF változatát, és offline célokra felhasználhatja, az idézet megjegyzésének megfelelően. Töltse le a PDF verziót itt: A pH és a pOH közötti különbség

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “pOH meghatározás (kémia).” ThoughtCo, 2017. július 24. elérhető itt  
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “Hogyan lehet megtalálni a pOH-t a kémiában?” ThoughtCo, 2018. január 29. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1.'Hidrogén (pH) diagram 'Hans Kirkendoll - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Saját munka (CC BY-SA 2.5) a Commons Wikimedia-on keresztül