A pH és a pKa közötti különbség

pH vs pKa

Általában egy savat proton donorként azonosítunk. A savak savanyú íze van. A lime juice, az ecet két olyan sav, amelyekkel otthonunkban találkozunk. Bázissal reagálnak, amely vizet termel, és fémekkel reagálva H képződnek₂; így növeli a fém korróziós sebességét.A proton adományozásának képessége egy savra jellemző, és a pH, PKa értékeket e tulajdonság alapján számítják ki.

pH

A pH egy skála, amely felhasználható az oldat savasságának vagy lúgosságának mérésére. A skála száma 1 és 14 között van. A pH 7 értéket semleges értéknek tekintik. A tiszta víz pH-ja 7. A pH skálában 1-6 sav jelenik meg. A savakat kétféle kategóriába lehet sorolni, protonok disszociációjára és előállítására való képességük alapján. Erős savak, mint a sósav, a HNO₃ teljesen ionizálódnak egy oldatban protonok előállítása céljából. Gyenge savak, mint például a CH₃A COOH részben disszociál és kevesebb protont eredményez. Azt mondják, hogy egy 1-es pH-értékű sav nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Ezért a 7-nél nagyobb pH-értékek jelzik a lúgosságot. A lúgosság növekedésével a pH-érték is növekszik, és az erős bázisok pH-értéke 14.

A pH-skála logaritmikus. Az alábbiak szerint lehet írni a H-hez viszonyítva⁺ koncentráció az oldatban.

pH = -log [H⁺]

Alapvető megoldásban nincs H⁺s. Ezért egy ilyen helyzetben a pOH meghatározható -log [OH^-] érték.

Mivel, pH + pOH = 14; Bázikus oldat pH-ját is kiszámíthatjuk. A laboratóriumokban vannak pH-mérők és pH-dokumentumok, amelyek közvetlenül felhasználhatók a pH-értékek mérésére. A pH papírok hozzávetőleges pH-értékeket adnak, míg a pH-mérők pontosabb értékeket adnak.

pKa

A savtartalom a sav állapot. Ez a savasság mértékével függ össze. A savakat kétféle kategóriába lehet sorolni, protonok disszociációjára és előállítására való képességük alapján. Erős savak, mint a sósav, a HNO₃ teljesen ionizálódnak egy oldatban protonok előállítása céljából. Gyenge savak, mint például a CH₃A COOH részben disszociál és kevesebb protont eredményez. K_egy a sav-disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge sav azon képességét, hogy protont elveszítsen. Vizes közegben egy gyenge sav egyensúlyban van a konjugált bázisával, amint az az alábbi példában látható.

CH₃COOH_(Aq) + H₂O_(L)    CH₃TURBÉKOL^-_(Aq) + H₃O⁺_(Aq)

A fentiek egyensúlya így írható le,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Ez az egyenlet újraírható, az alábbiak szerint az állandót savszétválási állandóvá változtatva.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Ka logaritmusértékének viszonossága a pKa érték. Ez a savasság kifejezésének másik módja.

                                                           pKa = -log K_egy

Erõsebb sav esetén a Ka érték nagyobb, a pKa érték pedig kisebb. És egy gyenge sav esetén az ellenkezője.

Mi a különbség pH és pKa? • A pH a H logaritmusának viszonossága+ koncentrációt. pKa a Ka érték logaritmusa. • A pH ad képet a H mennyiségéről+a közegben lévő ionok. A pKa érték megmutatja, hogy az egyensúly melyik oldala részesül előnyben (a sav disszociációjának mértéke). • A pH-t és a pKa-t Henderson-Hasselbalch egyenlettel is összekapcsolják: pH = pKa + log ([A-]/[HA])