Különbség a pKa és a pKb között

Fő különbség - pKa vs pKb
 

A pKa és a pKb a kémiában gyakori kifejezések, amelyeket disszociációs állandóknak hívnak. pKa van sav disszociációs állandó, és pKb jelentése bázis disszociációs állandó. Ezeket a kifejezéseket arra használják, hogy megkönnyítsék a nagyon nagy vagy nagyon kicsi értékekkel való munkát. Ilyen értelemben a „p” jelentése „negatív logaritmus”. Az kulcs különbség a pKa és a pKb között ez pKa a Ka negatív logaritmusa, míg pKb a Kb negatív logaritmusa.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a pKa?
3. Mi a pKb?
4. A pKa és a pKb közötti kapcsolat
5. Összehasonlítás egymással - pKa vs pKb táblázatos formában
6. Összegzés

Mi a pKa??

pKa a Ka negatív logaritmusa. Ka egy oldat sav-disszociációs állandója. Ez egy oldat savtartalmának mennyiségi mérése. A savak olyan kémiai vegyületek, amelyek egy vagy több hidrogéniont (protont) szabadíthatnak fel egy oldatba. Ha a sav disszociációs állandó; Ka magasabb, ez azt jelenti, hogy a sav teljesen (vagy csaknem teljesen) ionokra disszociálódik, hidrogénionokat képezve. Ezután azt jelzi, hogy a sav erős sav. Mivel a pKa a Ka negatív logaritmikus értéke, az erős sav pKa értéke kisebb.

pKa = -log₁₀K_egy

Minél alacsonyabb a pKa-érték, annál erősebb a sav. Hasonlóképpen, minél magasabb a pKa érték, annál gyengébb a sav. A különféle savak pKa-értékeinek összehasonlításával összehasonlíthatjuk a relatív sav-erősségeket. A Ka érték használata helyett a pKa értékeket általában használják, mert megkönnyíti a munkát nagyon nagy vagy nagyon kis számokkal, kis tizedesjegyekkel.

01. ábra: A fenol és a nitrofenol pKa-értékei: a nitrofenol erősebb sav, mint a fenol, mivel alacsonyabb pKa-értéke a nitrofenolhoz képest.

A savas szilárdság összehasonlításán túl a pKa értékeket is használják a megfelelő pufferek kiválasztására. A Henderson-Hasselbalch egyenlet szerint összefüggés van a rendszer pH-ja és pKa között.

pH = pK_egy + log₁₀([A^-] / [AH])

a HA sav disszociációjára. Ezt az egyenletet az alábbiak szerint lehet újraírni.

K_egy/ [H⁺] = [A^-] / [AH]

Ezen egyenlet szerint ugyanazon rendszer pKa és pH értéke megegyezik, ha a sav fele disszociált. Mivel a rendszer pufferképessége annak képessége, hogy fenntartsa az oldat pH-ját, azt a puffert kell választani, amelyben a pKa és a pH nagyon közel állnak egymáshoz.

Mi a pKb??

pKb a Kb negatív logaritmusa. Kb az alap disszociációs állandó. Az alap szilárdságának mennyiségi meghatározására szolgál. Ha egy bázist vízben oldunk, akkor ionokká alakul el, bázikus oldatot képezve. Az erős bázisok teljesen elválnak. A gyenge bázisok részben eloszlanak.

pKb = -log₁₀K_b

A pKb-ben a „p” a „negatív logaritmus” -ot jelenti. Mivel a Kb-értékek többsége nagyon nagy vagy nagyon kicsi, ezeknek az értékeknek a negatív logaritmusát használják, hogy megkönnyítsék a kezelést. Ezért egy nagy Kb-érték kis pKb-értékkel jellemezhető, kis tizedesjegyekkel.

Mi a kapcsolat a pKa és a pKb között??

A Ka és Kb kapcsolatát az alábbiakban mutatjuk be.

Kw = Ka.Kb

Ezután a pKa és a pKb közötti összefüggést úgy kapjuk, hogy (25 ° C-on)^oC)

pKa + pKb = 14

Mi a különbség a pKa és a pKb között??

pKa vs pKb
pKa a Ka negatív logaritmusa.	pKb a Kb negatív logaritmusa.
Természet
Savakhoz a pKa-t adjuk meg.	A pKb-t adjuk a bázisokhoz.
Kapcsolat a disszociációs állandóval
A pKa a sav-disszociációs állandóval függ össze.	A pKb az alap disszociációs állandóval függ össze.
Jelzések
Kisebb a pKa-érték, annál erősebb a sav.	Kisebb a pKb-érték, annál gyengébb az alap.

összefoglalás - pKa vs pKb

A pKa és a pKb a savak és a bázisok erősségének összehasonlítására szolgál. A pKa-t sav-disszociációkra adják. A pKb a bázisok disszociációjára szolgál. A pKa és a pKb közötti különbség az, hogy pKa a Ka negatív logaritmusa, míg pKb a Kb negatív logaritmusa.

Töltse le a pKa vs pKb PDF-jét

Letöltheti a cikk PDF változatát, és offline célokra felhasználhatja, az idézet megjegyzésének megfelelően. Töltse le a PDF verziót itt: Különbség a pKa és a pKb között

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „pKa meghatározás a kémiában”. ThoughtCo, 2017. szeptember 15. Itt érhető el
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “pH és pKa kapcsolat: A Henderson-Hasselbalch egyenlet.” ThoughtCo, 2017. december 1. elérhető itt  
3. „Ka és Kb kapcsolat”. Khan Akadémia. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1.'PKa-fenol vs nitrofenol'By Hbf878 - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül