Különbség a sebesség kifejezése és a sebesség törvénye között

Az kulcs különbség a sebesség kifejezés és a sebesség törvény között ez a sebesség kifejezése adja meg a termékek vagy reagensek megjelenésének vagy eltűnésének mértékét, míg a sebesség törvény adja a kapcsolatot a sebesség és a reagensek koncentrációja vagy nyomása között.

Amikor egy vagy több reagenst termékekké alakítanak, különböző módosításokon és energiaváltozásokon menhetnek keresztül. A reagensek kémiai kötései megszakadnak, és új kötések képződnek olyan termékek előállítása céljából, amelyek teljesen különböznek a reagensektől. Ezt a kémiai módosítást kémiai reakciónak nevezik. A sebesség kifejezése és a sebességi törvény fontos kémiai fogalmak, amelyeket a kémiai reakciókban leírhatunk.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a sebesség kifejezés?
3. Mi az árfolyamtörvény?
4. Side by side összehasonlítás - Arány kifejezés vs. sebesség törvény táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a sebesség kifejezés??

A sebesség kifejezése a reaktáns koncentrációjának változása a reakció időtartama alatt. Ezt a kifejezést bármely reagens és reakciótermék felhasználásával megadhatjuk. A reagensek arányának kifejezésénél mínuszjelet kell használni, mivel a reakció során a reagens mennyisége az idővel csökken. Amikor a sebesség kifejezést termékekkel írjuk, pluszjelet használunk, mert a termékek mennyisége az idő múlásával növekszik.

Ezenkívül a sebesség kifejezés megadásakor figyelembe kell venni a sztöchiometrikus összefüggéseket, hogy bármilyen módon kiegyenlítsük az összes megadott sebesség kifejezést. Vegyük például például a következő kémiai reakciót és a sebesség kifejezéseket, amelyeket adhatunk érte;

2X + 3Y ⟶ 5Z

A fenti reakció a következő sebesség-kifejezésekkel lehetséges:

Mi az árfolyamtörvény??

A sebességi törvény a reakció sebességének matematikai kifejezése, amely magában foglalja a reagensek és a termék sebessége közötti összefüggést. Ezeket a matematikai adatokat kísérletileg meghatározhatjuk, és a kapcsolatot is ellenőrizhetjük. Két fő módon írhatunk rá kamat törvényt; differenciált kamatjog és integrált kamatjog.

Diferenciális kamatláb törvény

A különbségtétel-törvény a reakciósebesség kifejezésének módja egy vagy több reagens koncentrációjának változása alapján. Itt megvizsgáljuk a reaktáns (ok) koncentrációjának változását egy adott időtartamra. Ezt az időintervallumot Δt-nak nevezzük. A reagens koncentrációjának változását „R” -nek nevezhetjük Δ [R] -nak. Vegyünk egy példát annak megértésére, hogyan kell megtervezni a differenciált kamatlábtörvényt. Egy olyan reakciónál, amelyben az „A” reaktáns bomlik, hogy a termékeket kapja, és k a sebesség állandó, míg n a reakció sorrendje, akkor ennek a sebességnek az egyenlete a következő:

1. A ⟶ termékek

A differenciált kamatlábbal kapcsolatos törvény a következő:

Integrált kamatjog

Az integrált sebességi törvény a reakció sebességének időfüggvényként történő kifejezésének egyik módja. Ezt a kifejezést a differenciált kamatláb törvény alkalmazásával kaphatjuk meg a differenciált kamatláb törvény integrálásával. Ezt az integrált kamatláb-törvényt a szokásos kamatlábból is megszerezhetjük.

Például az A reaction reakciótermékekre a szokásos sebességű törvény a következő:

Sebesség (r) = k [A]

ahol k a sebességállandó és [A] az A reagens koncentrációja. Ha egy kis időintervallumot veszünk figyelembe, akkor a fenti egyenletet a következőképpen írhatjuk:

A mínuszjelet (-) használjuk itt, mert A a reagens, és az idő növekedésével az A koncentrációja csökken. Akkor a következő két egyenlet kombinálásával kaphatunk kapcsolatot:

A reaktáns koncentrációjának nagyon kicsi változása esetén, egy nagyon kis időközönként, az alábbiak szerint írhatjuk meg az egyenletet;

Vagy

Ezután az egyenlet integrálásával a következő összefüggést kaphatjuk:

ln [A] = -kt + állandó

Ezért, amikor az idő nulla vagy t = 0, ln [A] az A reaktáns kezdeti koncentrációja (megadhatjuk [A] -ként)₀), mivel t = 0, -kt = 0, tehát ln [A]₀= Állandó. Az elsőrendű reakció érdekében az integrált kamatláb törvény,

ln [A] = ln [A]₀  -  kt

Mi a különbség a sebesség kifejezése és a sebesség törvénye között??

Az expressziós sebesség és az aw sebesség kétféle módon adhatja meg a reakció sebességét. A fő különbség a sebesség kifejezése és a sebesség törvénye között az, hogy a sebesség kifejezés adja a termékek vagy reagensek megjelenésének vagy eltűnésének sebességét, míg a sebesség törvény adja a sebesség és a reagensek koncentrációja vagy nyomása közötti kapcsolatot.

Az infographic alatt összefoglaljuk a sebesség kifejezés és a sebesség törvénye közötti különbséget.

Összegzés - Arány kifejezés vs

A sebesség kifejezése és a sebességi törvény kétféle módon adhatja meg a reakció sebességét. A fő különbség a sebesség kifejezése és a sebesség törvénye között az, hogy a sebesség kifejezés adja a termékek vagy reagensek megjelenésének vagy eltűnésének sebességét, míg a sebesség törvény adja a sebesség és a reagensek koncentrációja vagy nyomása közötti kapcsolatot.

Referencia:

1. „Értékeld a kifejezést és a reakció sorrendjét”. LinkedIn SlideShare, 2013. szeptember 15, elérhető itt.