A különbség a kamatjog és a tömeges törvény között

Legfontosabb különbség - Arány törvény vs a tömeges törvény
 

Az kulcs különbség az árfolyamtörvény és a tömeges cselekvési törvény között ez a sebesség törvénye jelzi a kémiai reakció sebessége és a reaktánsok koncentrációja közötti összefüggést, míg a tömeghatás törvény kimondja, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reagáló anyagok tömegével.

A sebességi törvény egy kémiai törvény, amelyet a reakciókeverék viselkedésének magyarázatára használnak. A sebességi törvény azt jelzi, hogy a reakció sebessége közvetlenül arányos a reakció sebességével. Az arányosságállandót sebességállandónak nevezzük. A tömeghatás törvénye jelzi, hogy a kémiai reakció reakciósebessége egyenesen arányos a reagensek tömegének szorzatával, amelyet megemelnek egy energiára (ez gyakran egyenlő a sztöchiometrikus együtthatóval a kémiai egyenletben), amelyet kísérletileg határoznak meg..

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az árfolyamtörvény? 
3. Mi a tömeges törvény?
4. Összehasonlítás - Arány törvény és a tömeges törvény törvény táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az árfolyamtörvény??

A sebességi törvény megmutatja a kémiai reakció sebessége és a reagensek koncentrációja közötti összefüggést. A sebességtörvény szerint a reakció sebessége közvetlenül arányos a reagensek azon koncentrációival, amelyeket megemelnek egy erővel (ez gyakran megegyezik a kémiai egyenlet sztöchiometrikus viszonyával), amelyet kísérletileg határoznak meg..

A kamatjog kétféle típusú, az alábbiak szerint található meg:

1. Diferenciális kamatláb törvény

A különbségtétel-törvény megadja a reakció sebességét a reagensek koncentrációjának változása függvényében egy adott időszakban.

2. Integrált kamatjog

Az integrált sebességi törvény megadja a reakció sebességét a reagens kezdeti koncentrációjának függvényében egy adott időtartamra.

Nézzük meg egy példát ennek megértésére.

aA + bB → cC + dD

Érték = k [A]^egy[B]^b

A fenti egyenlet a sebességi törvény matematikai kifejezését adja. Ott a „k” egy arányossági állandó. A sebességállandónak nevezzük. Az „a” és „b” exponensek a reakció sorrendje az A és B reaktánshoz viszonyítva. A reakció teljes sorrendjét (p) az összes rend összegeként adjuk meg a sebességi egyenletben.

p = a + b

1. ábra: A reakció sebessége és az elsőrendű és a másodikrendű reakciók koncentrációja.

A reakció általános sorrendje alapján a reakciók háromféleképpen alakulnak:

1. Nulla sorrendű reakciók - a reakció sebessége független a reagensek koncentrációjától
2. Első rendű reakciók - a reakció sebessége arányos egy reagens koncentrációjával.
3. Másodrendű reakciók - a reakció sebessége arányos vagy két reagens koncentrációjának szorzatával, vagy egy reagens koncentrációjának négyzetével.

Mi a tömeges törvény??

A tömeghatás törvénye jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reagáló anyagok tömegével. Más néven a tömeges törvény. Ez a törvény hasznos egy adott kémiai reakció pontos egyensúlyi egyenletének eléréséhez. A törvényt a reagensek tevékenységei vagy koncentrációi is megadják. A tömeghatás törvénye szerint a termékek és a reagensek koncentrációinak aránya egy állandó keverékben egyensúlyi állapotban van.

A tömeges cselekvés törvénye egyetemes fogalom, ami azt jelenti, hogy bármilyen körülmények között alkalmazható bármely rendszerre. Ezt a törvényt az alábbiak szerint lehet megadni matematikai kifejezéssel.

A reakcióhoz,

aA + bB ↔ cC + dD

A termékek és a reagensek aránya egyensúlyban;

Keq = [C]^c[D]^d / [A]^egy[B]^b

Egy adott hőmérsékleten a fenti arány állandó az (A és B) reagensek és a termékek (C és D) közötti egyensúly szempontjából. A Keq itt egyensúlyi állandóként ismert.

Mi a különbség a díjtörvény és a tömeges törvény között??

Értékeld a törvényt vagy a tömeges törvényt
A sebességi törvény azt jelzi, hogy a reakció sebessége közvetlenül arányos a reaktánsok azon koncentrációival, amelyeket megemelnek a kísérletileg meghatározott teljesítményre..	A tömeghatás törvénye jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reagáló anyagok tömegével.
Az egyenlet alkotóelemei
A sebességi egyenletnek van egy sebességállandója, a reagensek koncentrációja és a reakció sorrendje.	A tömeghatás törvénye olyan egyenlettel rendelkezik, amely a termékek és a reagensek koncentrációiból áll, amelyek sztöchiometrikus együtthatójuk teljesítményére növekednek..
Termék
A sebesség törvénye nem tartalmazza a termékkoncentrációkat.	A tömegre vonatkozó egyenlet törvénye tartalmazza a termékek koncentrációit.
Arányosság alkotóeleme
A kamatláb-egyenlet arányos állandóját „K” sebességállandónak nevezzük.	A tömeges egyenlet törvényében nincs arányos állandó.

Összegzés - Arány törvény vs a tömeges törvény

A reakciókeverék viselkedésének megmagyarázására a sebességi törvényeket és a tömeges törvényt alkalmazzuk. A legfontosabb különbség a sebesség és a tömeghatás törvénye között az, hogy a sebességi törvény jelzi a kémiai reakció sebessége és a reaktánsok koncentrációja közötti összefüggést, míg a tömegtörvény azt jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a a reagáló anyagok.

Referencia:

1. „A díjtörvény”. Kémia LibreTexts, 2016. július 21, elérhető itt.
2. “12.3. Kémia, elérhető itt.
3. Laidler, Keith J. „A tömeges törvény.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2016. október 26., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Rateloglogplot” Fabiuccio ~ enwikibooks által az angol Wikibooks-on - Átváltva az en.wikibooks-ról a Commons-ra., (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül