Különbség a reakciósebesség és a fajlagos sebesség állandója között

Reakciósebesség vs specifikus sebesség állandó

Amikor egy vagy több reagens termékké alakul, különböző módosításokon és energiaváltozásokon mennek keresztül. A reagensek kémiai kötései megszakadnak, és új kötések alakulnak ki olyan termékek előállításához, amelyek teljesen különböznek a reagensektől. Az ilyen kémiai módosításokat kémiai reakcióknak nevezik. Számos változó szabályozza a reakciókat. Elsősorban a termodinamika és a kinetika tanulmányozásával sok következtetést vonhatunk le a reakcióról és arról, hogyan tudjuk ellenőrizni. A termodinamika az energia átalakulásának tanulmányozása. Csak az energiára és az egyensúly helyzetére reagál. Nincs semmi mondanivalója az egyensúly elérésének gyorsaságáról. Ez a kérdés a kinetika területe.

Reakcióarány

A reakció sebessége egyszerűen a reakció sebességének jelzése. Tehát olyan paraméternek tekinthető, amely meghatározza, hogy a reakció milyen gyorsan vagy milyen lassú. Egyes reakciók természetesen nagyon lassúak, tehát csak azt láthatjuk, hogy a reakció zajlik, ha nagyon hosszú ideig megfigyeljük. Például a kőzetjárás a kémiai folyamatok révén egy nagyon lassú reakció, amely az évek során zajlik. Ezzel szemben a káliumdarab reakciója a vízzel nagyon gyors, így nagy mennyiségű hőt bocsát ki, és erõteljes reakciónak tekinthetõ.

Fontolja meg a következő reakciót, amikor az A és B reagensek a C és D termékhez vezetnek.

a A + b B → c C + d D

A reakció sebességét megadhatjuk két reagens vagy termék vonatkozásában.

Mértéke = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = - (1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D ] / dt

a, b, c és d a reagensek és a termékek sztöchiometrikus együtthatói. A reaktánsok esetében a sebesség-egyenletet mínuszjelet kell írni, mivel a termékek a reakció előrehaladtával kimerülnek. Mivel azonban a termékek egyre növekszenek, pozitív jeleket kapnak. 

A kémiai kinetika a reakciósebesség tanulmányozása, és számos tényező befolyásolja a reakció sebességét. Ezek a tényezők a reagensek, a katalizátorok koncentrációi, a hőmérséklet, az oldószer hatása, a pH, néha a termékkoncentrációk stb. Ezek a tényezők optimalizálhatók a maximális reakciósebesség eléréséhez, vagy beállíthatók a szükséges reakciósebességek manipulálásához..

Fajlagos állandó

Ha a fenti reakcióban az A reaktánshoz viszonyítva a sebességi egyenletet írjuk le, akkor az a következő.

R = -K [A]^egy [B]^b

Ebben a reakcióban k a sebességállandó. Ezt úgy nevezzük, mint fajlagos sebesség állandó, ha az egyes reagensek koncentrációja egység; azaz egy mol / dm³. Ez egy arányossági állandó, amely a hőmérséklettől függ. A reakció sebességét és fajlagos sebességi állandóját kísérletekkel lehet meghatározni.