A reprezentatív és az átmeneti elemek közötti különbség

Fő különbség - képviselő vs átmeneti elemek
 

Az elemek periodikus táblázata az összes ismert kémiai elem táblázatos elrendezése atomszámuk alapján. Van sorok vagy pontok, oszlopok vagy csoportok a periódusos táblázatban. Periódusos tendenciák vannak a periódusos táblázatban. A periódusos rendszer összes eleme két csoportra osztható reprezentatív és átmeneti elemekként. Az kulcs különbség a reprezentatív elemek és az átmeneti elemek között ez reprezentatív elemek a kémiai elemek az 1., a 2. és a 13–18. csoportban, míg az átmeneti elemek a 3. és a 12. csoportba tartozó kémiai elemek, beleértve a lantánidokat és az aktinideket.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a reprezentatív elemek?
3. Mik az átmeneti elemek?
4. Összehasonlítás egymással - Reprezentatív vs Átmeneti elemek táblázatos formában
5. Összegzés

Mik a reprezentatív elemek??

A reprezentatív elemek a kémiai elemek az 1. csoportban, a 2. csoportban és a 13–18. Csoportokban. A reprezentatív elemek „A csoport elemek” vagy „s blokk és p blokk elemek” vagy „fő csoport elemek” néven is ismertek, azaz a reprezentatív elemek a következő kémiai elemek csoportját foglalják magukban;

• S blokk elemek (alkálifémek és alkáliföldfémek)

Az S blokk elemek valencia elektronjaik a legkülső s pályáin vannak, és kétféle alkálifém és alkáliföldfémek, hidrogénnel és héliummal együtt. Az alkálifémek 1. csoport elemei (a hidrogén kivételével), míg az alkáliföldfémek 2. csoport elemei. Ezeket a fémeket azért nevezték el, mert bázikus vagy lúgos vegyületeket képeznek. Az alkálifémek közé tartozik a lítium, nátrium, kálium, rubidium, cézium és francium. Az alkáliföldfémek közé tartozik a berillium, magnézium, kalcium, stroncium, bárium és rádium.

01. ábra: A reprezentatív és az átmeneti elem elrendezése a periódusos táblázatban

• P blokk elemek (nemfémek, halogének, nemesgázok)

A P blokk elemek valencia elektronjaik a legkülső p pályákon vannak. Szinte az összes p-blokk elem nem fémek, köztük néhány metalloid elem (kivéve a héliumot, mert s blokk elem). Periódikus tendencia figyelhető meg az időszakok mentén és a csoportokban lefelé a p blokkban. A metalloidok közé tartozik a bór, a szilícium, a germánium, az arzén, az antimon és a tellúr. A nemesgázok a 18. csoportba tartozó elemek (amelyek befejeződtek electron konfigurációk). Minden más nem fémek.

Mik az átmeneti elemek??

Az átmeneti elemek olyan kémiai elemek, amelyek párosítatlan d elektronokat tartalmaznak legalább olyan stabil kationban, amely lehet. Az összes átmeneti elem fémek. Valencia elektronuk a legkülső d pályákon helyezkednek el. Ezért a 3. és a 12. csoportba tartozó összes kémiai elem átmeneti fémek, kivéve a cinket (mivel a cinknek nincs pár nélküli elektronja és Zn⁺² páratlan elektronokkal sem rendelkezik. Zn⁺² az egyetlen stabil kation kation).

Szinte az átmeneti fémeknek több stabil oxidációs állapota van a különböző vegyületekben. Ezek a vegyületek nagyon színesek. Ugyanakkor az azonos átmeneti elemeket tartalmazó, különböző oxidációs állapotú képaláírások az oxidációs állapot alapján különböző színűek lehetnek (a kation színe ugyanazon kémiai elem oxidációs állapotától függ.) Ennek a színnek az oka a páratlan d elektronok jelenléte (ez lehetővé teszi az elektronok számára, hogy az energiát elnyelve az egyik pályáról a másikra ugráljanak. Amikor ezek az elektronok visszatérnek az előző körüli pályára, akkor az elnyelt energiát látható fényként bocsátják ki)..

02 ábra: Átmeneti fémek által létrehozott különböző oxidációs állapotok

A lantanideket és az aktinideket „belső átmeneti fémeknek” is nevezik, mert valencia elektronuk az utolsó előtti elektronhéj f-pályáján helyezkedik el. Ezek az elemek a periódusos rendszer f blokkjában láthatók.

Mi a különbség a reprezentatív és az átmeneti elemek között??

Reprezentatív vs Átmeneti elemek
A reprezentatív elemek az 1., 2. és a 13–18. Csoport kémiai elemei.	Az átmeneti elemek olyan kémiai elemek, amelyek párosítatlan d elektronokat tartalmaznak legalább olyan stabil kationban, amely lehet.
Belépés
A reprezentatív elemek s blokkot és p blokkot tartalmaznak.	Az átmeneti elemek tartalmaznak d és f blokk elemeket.
csoportok
A reprezentatív elemek az 1., a 2. és a 13–18.	Az átmeneti elemek a 3–12. Csoportba esnek.
Színek
A reprezentatív elemek által alkotott vegyületek többsége színtelen.	Az átmeneti elemek által alkotott összes vegyület színes.

Összegzés - képviselő vs átmeneti elemek

A reprezentatív elemek azok a fő csoportelemek, amelyek tartalmazzák az alkálifémeket, alkáliföldfémeket, nemfémeket és nemesgázokat. Az átmeneti fémek a periodikus táblázat d és f mondatában vannak. A reprezentatív elemek és az átmeneti elemek közötti különbség az, hogy a reprezentatív elemek az 1., 2. és a 13–18. Csoportba tartozó kémiai elemek, míg az átmeneti elemek a 3. és a 12. csoportba tartozó kémiai elemek, beleértve a lantanidokat és az aktinideket.

Referencia:

1. „A reprezentatív elem meghatározása.” Tudomány, itt érhető el
2. „Átmeneti fém”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 25. Elérhető itt 
3. „Reprezentatív és átmeneti elemek;) - Hade fedélzet, Jade Bailey.” Haiku Deck: Bemutató szoftver és Online Bemutató eszközök. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1. 'Táblázat szerkezet' Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. 'Átmeneti fém oxidációs állapotok 2'By Géppel olvasható szerző nem áll rendelkezésre. Felix Wan feltételezte (szerzői jogi állítások alapján). (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül