Különbség a só és a nátrium között

Só vs nátrium | Nátrium vs Nátrium-klorid | Tulajdonságok, használat
 

A nátrium a test elengedhetetlen eleme. Az egészséges test számára szükséges napi adag 2400 milligramma. Az emberek étrendjükben különböző formában vesznek fel a nátriumot, és a fő nátriumforrás a só vagy a nátrium-klorid.

 Nátrium

A nátrium, amelyet Na-ként szimbolizáltak, egy 1. csoportba tartozó elem, amelynek atomi száma 11. A nátrium az 1. csoportba tartozó fém tulajdonságaival rendelkezik. Elektronkonfigurációja 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Felszabadíthat egy olyan elektronot, amely a 3s subbirbitálban van, és +1 kationt hoz létre. A nátrium elektronegativitása nagyon alacsony, lehetővé téve kationok kialakulását azáltal, hogy elektronot ad egy magasabb elektronegatív atomhoz (például halogének). Ezért a nátrium gyakran ionos vegyületeket képez. A nátrium ezüstös színű szilárd anyagként létezik. A nátrium viszont nagyon gyorsan reagál az oxigénnel, amikor levegővel érintkezik, így tompa színű oxidréteget képez. A nátrium elég lágy ahhoz, hogy kés segítségével elvághassa, és amint vágja, az ezüstös szín eltűnik az oxidréteg képződése miatt. A nátrium sűrűsége alacsonyabb, mint a vízénél, így erősen reagálva vízben úszó. A nátrium ragyogó sárga lángot ad, amikor a levegőben ég. A nátrium az élő rendszerek elengedhetetlen eleme az ozmotikus egyensúly fenntartása, az idegimpulzus átadása és így tovább. A nátriumot más vegyszerek, szerves vegyületek és a nátriumgőzlámpák szintézisére is használják.

Só

Az élelmiszerben használt só vagy nátrium-klorid könnyen előállítható tengervízből (sóoldat). Ez nagyszabású, mert a világ minden sarkából az emberek minden nap sót fogyasztanak ételeikhez. A tengervíz magas koncentrációban tartalmaz nátrium-kloridot; ezért felhalmozva egy területet és hagyva, hogy a víz napenergia felhasználásával elpárologjon, nátrium-klorid kristályokat kap. A víz párolgását több tartályban végezzük. Az első tartályban a tengervízben homok vagy agyag rakódik le. A sós vizet ebből a tartályból egy másikba továbbítják; kalcium-szulfát válik le, amikor a víz elpárolog. A végső tartályban só rakódik le, és rajta kívül más szennyeződések, például magnézium-klorid és magnézium-szulfát ülepednek le. Ezeket a sókat ezután kis hegyekbe gyűjtik, és lehetővé teszik, hogy ott maradjanak egy ideig. Ebben az időszakban más szennyeződések oldódhatnak, és kissé tiszta sót kaphatunk. A sót az ásványi só bányásztatásából is nyerik, amelyet halitnek is hívnak. A kő só valamivel tisztább, mint a sós lében kapott só. A kősó NaCl-lerakódás, amely az ókori óceánok millió évvel ezelőtti elpárologtatásából származott. Ilyen nagy lerakódások találhatóak Kanadában, Amerikában és Kínában, stb. Az extrahált sót különféle módon tisztítják, hogy fogyasztásra alkalmassá váljanak, és ezt asztali sónak nevezik. Az étellel történő felhasználáson kívül a sónak sok más felhasználása is van. Például a vegyiparban különféle célokra és kloridforrásként használják. Ezenkívül kozmetikumokban használják hámlasztó szerként.