Különbség a telített és a telített telítettség között
Share
Fő különbség - telített vagy telített telített megoldás
Először röviden nézzük meg a telítettség fogalmát, majd folytassuk a telített és telített telítettség közötti különbség komplex elemzését. Az oldatokat úgy oldják meg, hogy az oldott anyagot oldószerben oldják. Az oldószerekben a „telítettség” és a „túltelítettség” két kémiai tulajdonsága elsősorban az oldott anyag oldhatóságától függ az oldószerben. Egy adott hőmérsékleten az oldott anyag adott oldószerben való oldhatósága állandó (Q).
Q jelentése az oldott anyag ionterméke.
Példa: AgCl vízoldhatósága (QAgCl) = [Ag+] [CI-]
Általában, ha továbbra is hozzáadjuk az oldott anyagot az oldószerhez, akkor van egy maximális mennyiség, amelyet hozzáadhatunk az oldószerben való oldódáshoz. Egy bizonyos határ után az oldott anyag elkezdi kicsapódni az oldószerben. Ez a határ után túltelített megoldás lesz. Telített oldatnak nevezzük, amikor az oldott anyagot feloldhatjuk csapadékképződés nélkül.
Az kulcs különbség a A telítettség és a túltelítettség az, A telítettség az az állapot, amelyben egy anyag oldata nem oldhatja tovább az anyagot, és további mennyiségei külön fázisként jelennek meg, míg a túltelítettség olyan oldat állapota, amely több oldott anyagot tartalmaz, mint amennyit az oldhatna. az oldószert normál körülmények között.
Mi az a telített megoldás??
Nagyon korlátozott számú olyan vegyület van, amelyek végtelenül oldódnak oldószerben; ami azt jelenti, hogy az oldott anyagot bármilyen arányban összekeverhetjük az oldószerben csapadék képzése nélkül. A legtöbb oldott anyag azonban nem végtelenül oldhatatlan; csapadékot képeznek, ha további oldott anyagot ad az oldószerhez.
A telített oldatok tartalmazzák a maximális számú oldott molekulát, amely csapadék nélkül feloldható.
Mi az a túltelített megoldás??
Túltelített oldatok képződnek, ha további oldott anyagot adunk a telített oldathoz. Más szavakkal, ez egy telített oldat feltétele, ha további mennyiségű oldott anyagot adunk az oldathoz. Ezután az oldatban csapadék képződik, mivel az oldószer meghaladta az oldható molekula maximális mennyiségét. Ha megemeli az oldószer hőmérsékletét, telített oldatot készíthet az oldott molekulák feloldásával.
A cukor túltelítettsége vízben lehetővé teszi a sziklacukorka kialakulását.
Mi a különbség a telített és a telített telítettség között??
A telített és telített telítettség meghatározása
Telített megoldás: Egy adott hőmérsékleten egy oldat telített oldatnak minősül, ha annyi molekulát tartalmaz, amelyben az oldószer képes.
Túltelített megoldás: Egy adott hőmérsékleten egy oldatot telítettségűnek tekintnek, ha több oldott molekulát tartalmaz, és képes feloldódni.
Kémiai magyarázat
mert telített oldatok; Q = Ksp (Nincs csapadék)
mert túltelített oldatok; Q> Ksp (Csapadék képződik)
Hol;
Q = oldhatóság (reakció hányados)
K sp= Oldékonysági termék (az oldott ionkoncentrációk matematikai terméke, amelyet sztöchiometrikus együtthatóik teljesítményére emeltünk)
Példa: Fontolja meg az ezüst-klorid (AgCl) vízben való feloldását.
AgCl - oldószer és víz - oldószer
AgCl vízben oldódott. Nagy mennyiségű AgCl oldódott vízben.
Az oldat tiszta. A csapadék jól látható
Q = [Ag+] [CI-] = Ksp Q = [Ag+] [CI-]> Ksp
Hol,
[Ag+] = Ag koncentrációja+ vízben
[Cl-] = Cl koncentrációja- vízben
AgCl, K esetébensp = 1,8 × 10-10 mol2dm-6
Hogyan készíthetünk telített és telített oldatokat??
A telített és a telített oldatok egyaránt képződnek, ha egy adott oldott anyagot az oldószerhez adunk. Egy adott hőmérsékleten először telítetlen oldatot, majd telített oldatot, végül pedig telítetlen oldatot képez.
Példa: Só feloldása vízben
Telítetlen megoldás: Kevesebb só vízben, tiszta oldat, nincs csapadék.
Telített megoldás: A só maximális mennyisége oldódik vízben. Az oldat színe kissé megváltozik, de nincs csapadék.
Túltelített megoldás: További só oldódik vízben, zavaros oldat, csapadék látható.
Kép jóvoltából:
Evan-Amos „Szikla-cukorka-botok” - Saját mű. (CC BY-SA 3.0) a Commons-on keresztül
