Különbség a telített és a koncentrált megoldás között

Fő különbség - telített vs concentrated Megoldás
 

Az oldat az anyag folyékony fázisa, amelyet oldódó oldószerben feloldva képez. Egy oldatot telített oldattá alakíthatunk további oldott anyag hozzáadásával, amíg több oldott anyag nem oldódik fel. A koncentrált oldat jelentősen nagy mennyiségű oldott anyagot tartalmaz, de ez nem a legnagyobb. Az kulcs különbség a telített és a koncentrált oldat között ez az további oldott anyag nem oldható fel telített oldatban, mivel a maximális mennyiségű oldott anyagot tartalmaz, míg a további oldott anyag koncentrálható oldatban oldható, mivel nem tartalmazza a maximális mennyiségű oldott anyagot (az oldott anyaggal nem telített).

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a telített megoldás?
3. Mi az a koncentrált megoldás?
4. hasonlóságok a telített és a koncentrált megoldás között
5. Összehasonlítás egymással - telített vagy koncentrált oldat táblázatos formában
6. Összegzés

Mi a telített megoldás??

A telített oldat kémiai oldat, amely az oldószerben feloldott oldott anyag maximális koncentrációját tartalmazza. További oldott anyag nem oldható fel telített oldatban, mivel az tartalmazza az oldott anyag maximális mennyiségét. A telített oldat ellentétes formája a telítetlen oldat. A telítetlen oldat nem telített az oldott anyaggal. Telítetlen oldat lehet koncentrált vagy híg oldat.

Számos tényező befolyásolja a megoldás telítettségét. Ezek a tényezők befolyásolják az oldott anyag oldódását az oldószerben.

1. Hőmérséklet - A szilárd vegyületek oldhatósága növekszik az oldószer hőmérsékletének emelkedésével. Ezért több oldott anyag oldható a forró oldószerben, nem pedig a hideg oldószerben.
2. Nyomás - Több oldott anyagot lehet erőinek elérni, hogy nyomás alkalmazásával feloldódjon az oldószerben. Ezért az oldott anyagok oldódása növelhető a rendszer nyomásának növelésével. Pl .: Gázok.
3. Kémiai összetétel - Ha más oldat már jelen van az oldatban, ez befolyásolja az oldott anyag oldhatóságát.

Telített oldatot úgy kaphatunk, hogy oldott anyagot adunk az oldószerhez, amíg több oldott anyag nem oldódik fel. Vagy megteheti az oldat oldószerének bepárlásával, amíg az oldott anyag kristályok képződik. Egy másik módszer, bár nem olyan gyakori, hogy a kristályok magjait hozzáadjuk egy telített telítettséghez. A túltelített oldat számos oldott anyagot tartalmaz, amelyek feloldódnak még az oldat lehűtése esetén is. Amikor ehhez a túltelített oldathoz kristálymagokat adunk, az oldott anyag kristályosodni kezd, telített oldatot kapva.

01. ábra: A pezsgők telített oldatok

Néhány példa a telített oldatokra: szénsavas víz (széntel telítve), telített cukoroldatok (több cukrot nem lehet feloldani), a sör vagy a pezsgők telített szén-dioxiddal, stb..

Mi az a koncentrált megoldás??

A koncentrált oldat kémiai oldat, amely nagy mennyiségű oldott anyagot old fel az oldószerben. További oldott anyagokat feloldhatunk koncentrált oldatban, mivel az nem tartalmazza az oldott anyag maximális mennyiségét (az oldott anyaggal nem telített). A koncentrált oldat ellentétes formája híg oldat. A híg oldat viszonylag alacsony mennyiségű oldott anyagot tartalmaz oldószerben oldva.

02 ábra: A koncentrált oldat (jobbra) erős színű, mint a hígított oldathoz (balra)

A savak vagy bázisok koncentrált oldatai erős savak vagy erős bázisok. Ezzel szemben a híg sav vagy bázis gyenge sav vagy lúg. A koncentrált kifejezés a megoldás kvantitatív elképzelésére szolgál. Koncentrált oldatot úgy állíthatunk elő, hogy több oldott anyagot oldunk oldatban, vagy az oldatot bepároljuk, amíg jelentős mennyiségű oldószer elpárolog, és így az oldatban oldott anyag marad. Az oldat koncentrációját az alábbiak szerint adhatjuk meg. A koncentrációt a mol / L mértékegység adja meg.

Koncentráció = az oldott anyag móljainak száma / az oldat térfogata

Milyen hasonlóságok vannak a telített és a koncentrált megoldás között??

• A telített és a koncentrált oldat nagy mennyiségű oldott anyagot tartalmazó oldatok
• Mind a telített, mind a koncentrált megoldás kifejezések kvantitatív elképzelést adnak a megoldásokról.

Mi a különbség a telített és a koncentrált megoldás között??

Telített vagy koncentrált oldat
A telített oldat kémiai oldat, amely az oldószerben feloldott oldott anyag maximális koncentrációját tartalmazza.	A koncentrált oldat kémiai oldat, amely nagy mennyiségű oldott anyagot old fel az oldószerben.
Oldott anyagok mennyisége
A telített oldat az oldott anyagok maximális mennyiségét tartalmazza.	A koncentrált oldat jelentősen nagy mennyiségű oldott anyagot tartalmaz.
További megoldások hozzáadása
További oldott anyagok nem oldhatók fel telített oldatokban, mivel ezek tartalmazzák a maximális értéket.	További oldott anyagok feloldhatók koncentrált oldatban, mivel az nem tartalmazza a maximális oldott anyagmennyiséget (az oldott anyaggal nem telített).
Ellentétes forma
A telített oldat ellentétes formája a telítetlen oldat.	A koncentrált oldat ellentétes formája híg oldat.
Példák
Néhány példa a telített oldatokra: szénsavas víz, telített cukoroldatok, sör vagy pezsgők telített szén-dioxiddal stb.	A koncentrált oldatok néhány példája a laboratóriumokban használt koncentrált savak és koncentrált bázisok.

Összegzés - telített vs concentrated Megoldás

A telített oldat egy koncentrált oldat egy formája, de az oldott anyagok maximális mennyiségét tartalmazza. A telített és a koncentrált oldat közötti különbség az, hogy további oldott anyag nem oldható fel telített oldatban, mivel az a feloldott anyag maximális mennyiségét tartalmazza, míg a további oldott anyag koncentrálható oldatban oldható, mivel nem tartalmazza az oldott anyag maximális mennyiségét ( az oldott anyag).

Referencia:

1. “13.2: Telített oldatok és oldhatóság”. Kémia LibreTexts, Libretexts, 2017. október 8. Elérhető itt  
2. Hogyan koncentrálhatunk egy megoldást? Sciencing. Itt érhető el
3.Helmenstine, Anne Marie, D. „Telített megoldás meghatározása és példák”. ThoughtCo, 2017. június 20. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1. '2980956', Nicole_80 (Public Domain) által pixabay-n keresztül
2. 'RiboflavinSolution'By Sbharris - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével