Különbség a telített és a telítetlen kötvények között

Az kulcs különbség a telített és telítetlen kötések között ez a telített kötésnek nincs pi kötése, míg a telítetlen kötéseknek mindig vannak pi kötései.

A kémiai kötések az atomok közötti kapcsolat. Ezek a kötések molekulákat képeznek. Kétféle típusú kötvény létezik: ezek a kovalens kötések és az ionos kötések. A fémekben lévő kötések azonban fémes kötések. Kovalens kötések akkor alakulnak ki, amikor két atom megosztja valencia elektronjait. Ezek a kovalens kötések lehetnek telítettek vagy telítetlenek, attól függően, hogy mekkora a két atom között fennálló kötés száma és típusa.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a telített kötvények?
3. Mik a telítetlen kötvények?
4. Összehasonlítás egymással - telített vagy telítetlen kötések táblázatos formában
5. Összegzés

Mik a telített kötvények??

A telített kötvények egyszeri kötvények. Ezek kovalens kémiai kötések. Ott két atom szigma kötésen keresztül kapcsolódik egymáshoz, így nincsenek pi kötések - a kötés két elektronot foglal magában; az egyik elektron mindkét atomból, amelyek ezt a kötést képezik. Ezek az elektronok az atomok vegyérték-elektronai. Az ilyen típusú kötés kötési szilárdsága viszonylag gyenge. A két megosztott elektron létezik az atomok között, és az elektronegatívabb atom vonzza az elektronokat maga felé.

01. ábra: A metán telített vegyület, mivel négy telített kötéssel rendelkezik

Ezenkívül az ilyen típusú kötés képes forgáson megy keresztül. Itt ez a kötés forgástengelyként működik. Telített kötés alakul ki, ha az orbitális pályák egymással átfedik egymást.

• Két s keringőpont
• Két p_Z pályák
• S és p_Z orbitális
• Két d_Z² pályák
• A hibrid pályák lineáris átfedése.

Mik a telítetlen kötvények??

A telítetlen kötések kettős kötések és hármas kötések két atom között. Ezek kovalens kötések. Ezért az elektronok megoszlanak az atomok között. Ezen felül vannak szigmakötések és pi kötések is. Kettős kötésben szigma- és pi-kötés van két atom között. Hármas kötésben van egy szigmakötés és két pi kötés. Egy szigma kötés alakul ki az atompályák lineáris átfedése miatt, míg a pi kötések párhuzamos átfedések miatt.

02 ábra: Kettős kötvény kialakulása

Ezenkívül a kettős kötésben négy atomkötő elektron van az atomok között, míg a hármaskötésben hat elektron található. Mivel a telítetlen kötésekben az atomok között nagyszámú elektron van, ezek a kötések általában reaktívabbak. Sőt, ezek a kötések erősebbek és rövidebbek, mint az egyes kötvények.

Mi a különbség a telített és a telítetlen kötvények között??

A telített kötések egyszeres kötések, a telítetlen kötések pedig kettős kötések és hármas kötések két atom között. A legfontosabb különbség a telített és a telítetlen kötések között az, hogy a telített kötéseknek nincsenek pi-kötései, míg a telítetlen kötéseknek mindig vannak pi-kötései. A telített és telítetlen kötések közötti további különbség az, hogy telített kötésben két atom között van egy elektronpár, míg telítetlen kötésekben atomok között két vagy három elektronpár van.

Ezenkívül fontos különbség a telített és a telítetlen kötések között az, hogy a telített kötések viszonylag gyengék, hosszúak és kevésbé reagálnak, míg a telítetlen kötések erősek, rövidek és reaktívabbak. Ráadásul a telített kötvények foroghatnak, míg a telítetlen kötések nem.

Az alábbi infographic összehasonlító összefoglaló a telített és telítetlen kötések közötti különbségről.

Összegzés - telített vagy telítetlen kötvények

Összefoglalva: a telített kötések egyszeres kovalens kötések, míg a telítetlen kötések kettős és hármas kötések. Ezért a legfontosabb különbség a telített és a telítetlen kötések között az, hogy a telített kötéseknek nincsenek pi-kötései, míg a telítetlen kötéseknek mindig vannak pi-kötései.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Kettős kötés meghatározása és példák a kémiában.” ThoughtCo, 2017. szeptember 8. Elérhető itt 
2. Britannica, az Encyclopaedia szerkesztői. - Hármas kötvény. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2011. április 14. Elérhető itt 

Kép jóvoltából:

1. „Metán-2D-négyzet” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. „Kettős kötés” Fred Oysteri által (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével