Különbség a nátrium-atom és a nátrium-ion között
Share
Nátrium-atom vs nátrium-ion
A periódusos rendszer elemei a nemesgázok kivételével nem stabilak. Ezért az elemek megpróbálnak reagálni más elemekkel, hogy a nemesgáz elektron-konfigurációt megkapják a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen, a nátriumnak elektronnak is kell lennie, hogy elérje a neon gáz elektronkonfigurációját. Az összes nemfémek nátriummal reagálva képeznek nátrium-ionokat. Néhány hasonlóság kivételével a nátrium-atomnak és a nátrium-ionnak fizikai és kémiai tulajdonságai különböznek egy elektron megváltozása miatt.
Nátrium-atom
A nátrium, amelyet Na-ként szimbolizáltak, egy 1. csoportba tartozó elem, amelynek atomi száma 11. A nátrium az 1. csoportba tartozó fém tulajdonságaival rendelkezik. Ennek atomtömege 22,989. Elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p6 3s1. A nátrium az első elem a harmadik periódusban, így az elektronok megkezdték a 3-as pálya kitöltését. A nátrium ezüstös színű szilárd anyagként létezik. A nátrium viszont nagyon gyorsan reagál az oxigénnel, amikor levegővel érintkezik, így tompa színű oxidréteget képez. A nátrium elég lágy ahhoz, hogy kés segítségével elvághassa, és amint vágja, az ezüstös szín eltűnik az oxidréteg képződése miatt. A nátrium sűrűsége alacsonyabb, mint a vízénél, így erősen reagálva vízben úszó. A nátrium ragyogó sárga lángot ad, ha a levegőben ég. A nátrium forráspontja 883 ° C, az olvadáspont 97,72 ° C. A nátriumnak sok izotópja van. Közülük a Na-23 a legelterjedtebb, körülbelül 99% -kal. A nátrium az élő rendszerek elengedhetetlen eleme az ozmotikus egyensúly fenntartása, az idegimpulzus átadása és így tovább. A nátriumot más vegyszerek, szerves vegyületek, szappanok és a nátriumgőzlámpák szintézisére is használják.
Nátrium-ion
Amikor a nátrium-atom elengedi egy vegyértékű elektronát egy másik atomhoz, akkor egyértékű (+1) kationt képez. Elektronikus konfigurációja 1s2 2s2 2p6, ami hasonló a neon elektronikus konfigurációjához. Nehéz egy elektron eltávolítani ebből; ezért az ionizációs energia nagyon magas (4562 kJ · mol-1). A nátrium elektronegativitása nagyon alacsony (Pauling skála szerint körülbelül 0,93), amely lehetővé teszi kationok kialakulását azáltal, hogy elektronot ad egy magasabb elektronegatív atomhoz (például halogének). Ezért a nátrium gyakran ionos vegyületeket képez.
| Mi a különbség Nátrium-atom és nátrium-ion? • A nátrium-ion stabil elektronkonfigurációt kapott azáltal, hogy egy elektront bocsát ki a nátrium-atomból. Ezért a nátrium-ionnak egy elektronja kevesebb, mint a nátrium-ionnak. Más szavakkal: a nátrium-atom valenciahéjának / utolsó héjának csak egy elektronja van. De a nátrium-ionban az utolsó héj 8 elektronot tartalmaz. • A nátrium-ion + 1 töltésű, míg a nátrium-atom semleges. • A nátrium-atom nagyon reaktív; ezért a természetben nem fog szabadulni. Nátrium-ionként létezik egy vegyületben. • Az egyik elektron felszabadulása miatt a nátrium-ion sugara különbözik az atomi sugaratól. • A nátriumiont vonzzák a negatív töltésű elektródák, de a nátrium-atom nem. • A nátrium atom első ionizációs energiája nagyon alacsony a nátrium + 1 ion ionizációs energiájához képest. |
