Különbség a nátrium-klorid és a kálium-klorid között

Az kulcs különbség a nátrium-klorid és a kálium-klorid között ez a K és Cl közötti elektronegativitási különbség nagyobb, mint Na és Cl esetében.

A nátrium-klorid és a kálium-klorid ionos vegyületek. Mindkettő szilárd anyag, és kationaik és anionok szorosan csomagolva vannak. Ezek az 1. csoportba tartozó fémek, amelyek képesek +1 kationokat előállítani. A klorid a 7. csoport elemei által előállított -1 anion, klór. Mivel az 1. csoport elemei elektropozitív és a hét csoport elemei elektronegatívak; az elektronegativitási különbségük nagyobb. Ezért ionos kötéseket képeznek. A kálium elektropozitívabb, mint a nátrium, tehát a K és Cl közötti elektronegativitási különbség nagyobb, mint a Na és Cl között..

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a nátrium-klorid? 
3. Mi az a kálium-klorid?
4. Összehasonlítás - nátrium-klorid vs kálium-klorid táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a nátrium-klorid??

A nátrium-klorid vagy só fehér színű kristály, NaCl molekulaképlettel. Ion vegyület. A nátrium az 1. csoportba tartozó fém, és +1 töltött kationt képez. Ezen felül elektronkonfigurációja 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Felszabadíthat egy olyan elektronot, amely 3s suborbitalban van, és +1 kationt hoz létre.

A nátrium elektronegativitása nagyon alacsony, lehetővé téve kationok kialakulását azáltal, hogy elektronot ad egy magasabb elektronegatív atomhoz (például halogének). Ezért a nátrium gyakran ionos vegyületeket képez. A klór nemfémes, és képes -1 töltött aniont képezni. Elektronkonfigurációja 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Óta p Az alsó szintnek 6 elektronnak kell lennie az argon nemesgáz elektronkonfiguráció megszerzéséhez, a klór képes vonzza az elektronokat. A Na közötti elektrosztatikus vonzerővel⁺ kation és a Cl^- anion, a NaCl rácsszerkezetet kaptunk.

01. ábra: Asztali só

A kristályban hat klorid-ion mindegyik nátrium-ion körül, és minden klorid-ion hat nátrium-ion körül. Az ionok közötti összes vonzerő miatt a kristályszerkezet stabilabb. A nátrium-klorid-kristályban lévő ionok száma a méretétől függ. Ezenkívül ez a vegyület vízben könnyen oldódik és sós oldatot képez.

A vizes nátrium-klorid és az olvadt nátrium-klorid ionok jelenléte miatt vezethet áramot. A nátrium-klorid előállítása általában tengervíz párologtatásával történik. Ezenkívül előállíthatjuk ezt a vegyületet kémiai módszerekkel, például sósav hozzáadásával a nátrium-fémhez. Ezek élelmiszer-tartósítószerként, élelmiszer-készítményben, tisztítószerként, orvosi célokra stb.

Mi az a kálium-klorid??

A kálium-klorid, vagy KCl, egy ionos szilárd anyag. Fehér színű. Olvadáspontja körülbelül 770 ° C, a forráspont 1420 ° C. A kálium-klorid elsősorban műtrágyák előállításához hasznos, mivel a növényeknek növekedésükhöz és fejlődésükhöz kálium szükséges.

02 ábra: Kálium-klorid

A KCl, mint só, vízben jól oldódik. Ezért könnyen szabadítja fel a káliumot a talajvízbe, hogy a növények könnyen be tudják venni a káliumot. Ez az orvostudományban és az élelmiszer-feldolgozásban is hasznos. Ezenkívül a kálium-klorid fontos szerepet játszik a kálium-hidroxid és a kálium-fém előállításában.

Mi a különbség a nátrium-klorid és a kálium-klorid között??

A nátrium-klorid vagy a só fehér színű kristály, NaCl molekulaképlettel. Másrészt a kálium-klorid vagy a KCl egy ionos szilárd anyag. A nátrium-klorid és a kálium-klorid közötti fő különbség az, hogy a K és Cl közötti elektronegativitási különbség nagyobb, mint a Na és a Cl. A KCl móltömege nagyobb, mint a NaCl '; a nátrium-klorid móltömege 58,44 g / mol, kálium-klorid esetében pedig 74,55 g / mol. Ezen kívül az emberek, akik nem akarnak Na-t bevenni, NaCl-asztali só helyett KCl-sóval rendelkezhetnek.

Összegzés - nátrium-klorid vs kálium-klorid

A kálium-klorid KCl, a nátrium-klorid NaCl. A kálium elektropozitívabb, mint a nátrium, tehát a K és Cl közötti elektronegativitási különbség nagyobb, mint a Na és Cl között..

Referencia:

1. „Nátrium-klorid.” Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Nátrium-klorid 2” a Chemicalinterest által - Saját munka (közkincs) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Kálium-klorid (2)” a Chemicalinterest által - Saját munka (közterület) a Commons Wikimedia segítségével