Különbség a nátrium-klorid és a nátrium-jodid között

Nátrium-klorid vs nátrium-jodid

A nátrium, amelyet Na-ként szimbolizáltak, egy 1. csoportba tartozó elem, amelynek atomi száma 11. A nátrium az 1. csoportba tartozó fém tulajdonságaival rendelkezik. Elektronkonfigurációja 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Felszabadíthat egy olyan elektronot, amely a 3s subbirbitálban van, és +1 kationt hoz létre. A nátrium elektronegativitása nagyon alacsony, lehetővé téve kationok kialakulását azáltal, hogy elektronot ad egy magasabb elektronegatív atomhoz (például halogének). Ezért a nátrium gyakran ionos vegyületeket képez, például nátrium-kloridot és nátrium-jodidot.

Nátrium-klorid

A nátrium-klorid, amelyet sóként is ismert, fehér színű kristály, NaCl molekularésztel. A nátrium-klorid egy ionos vegyület. A nátrium az 1. csoportba tartozó fém, így +1 töltött kationt képez. A klór nemfémes, és képes -1 töltött aniont képezni. A Na közötti elektrosztatikus vonzerővel⁺ kation és a Cl^- anion, a NaCl rácsszerkezetet kaptunk. A kristályban minden nátrium-ion hat klorid-ion körül van, és minden klorid-ion hat nátrium-ion körül van. Az ionok közötti összes vonzerő miatt a kristályszerkezet stabilabb. A nátrium-klorid-kristályban lévő ionok száma a méretétől függ. A nátrium-klorid vízben könnyen oldódik és sós oldatot készít. A vizes nátrium-klorid és az olvadt nátrium-klorid ionok jelenléte miatt vezethet áramot. A NaCl-t általában a tengervíz elpárologtatásával állítják elő. Kémiai módszerekkel is előállíthatók, például sósav hozzáadásával a nátrium-fémhez. Ezeket élelmiszer-tartósítószerként, élelmiszer-készítményekben, tisztítószerként, orvosi célokra stb. Használják. A jódozott só előállításához az emberek szervetlen jódforrásokat, például kálium-jodátot, kálium-jodidot, nátrium-jodátot vagy nátrium-jodidot adnak a finomított nátriumhoz. klorid.

Nátrium-jodid

A nátrium-jodid kémiai képlete NaI. Ez egy fehér színű, kristályos, szagtalan szilárd anyag, amely vízben könnyen feloldódik. A jód egy halogénatom, amely -1 töltött ionokat képezhet. Na-val együtt⁺ kationok, a jodid-ionok nagy rácsos szerkezeteket képeznek. A NaI-ionos vegyület móltömege 149,89 g / mol. Olvadáspontja 661 ° C, forráspontja 1304 ° C. A nátrium-jodidot főként só-adalékanyagként használják a jódhiány megelőzésére. A jód egy nyomelem, amelyre szükség van a testünkben. A pajzsmirigy jódtárolóként működik, és hatékony működéséhez olyan hormonok előállításához szükséges, mint a tiroxin, trijódtironin és kalcitonin, jódra van szükség. A köszvény vagy duzzadt pajzsmirigy a jódhiány tünete. Napi 150 μg jód szükséges az egészséges testhez. A nátrium-jodidot a sóhoz adják, és jódhiányos emberek számára adják ezeket a problémákat. Ha a NaI-ban olyan radioaktív jodidok vannak, mint az I-123, akkor ezek a vegyületek felhasználhatók rádióképezéshez vagy rákok kezelésére.