Különbség a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között

Fő különbség - nátrium-klorit vs nátrium-hipoklorit
 

A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit az iparban általánosan használt nátrium-sók. Mindkét vegyület nagyon fontos fehérítőként és fertőtlenítőszerként. De nagyon különböznek egymástól, ha figyelembe vesszük kémiai tulajdonságaikat, például a moláris tömeget és a fizikai tulajdonságokat. A nátrium-kloritot főként a papírgyártásban és fertőtlenítőszerként használják. A nátrium-hipokloritot fertőtlenítőszerként használják fel úgy, hogy vízben feloldja, és így „folyékony fehérítőt” képez. A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit közötti fő különbség az a nátrium-klorit klóratomot tartalmaz, amelynek +3 oxidációs állapot míg a nátrium-hipoklorit klóratomokat tartalmaz +1 oxidációs állapotú.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a nátrium-klorit?
3. Mi az a nátrium-hipoklorit?
4. hasonlóságok a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között
5. Összehasonlítás - nátrium-klorit vs nátrium-hipoklorit táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az a nátrium-klorit??

A nátrium-klorit egy szervetlen kémiai vegyület, amelynek képlete NaClO₂. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 90,438 g / mol, ha vízmentes. Van egy hidrát forma (három vízmolekulából áll, amelyek a nátrium-klorit molekulához kapcsolódnak, amelynek moláris tömege 144,48 g / mol). A vegyületet klórsavnak is nevezzük. Ion vegyület, amely nátrium-kationt (Na⁺) és klorit-anion (ClO₂^-).

1. ábra: Nátrium-kloriddal töltött üveg

Fehér kristályos por formájában kapható, amely szagtalan. A nátrium-klorit égetése nehéz, de felgyorsíthatja a szerves vegyületek égését. Ezért a nátrium-klorit felhasználható robbanásveszélyes keverékek előállítására éghető anyagokkal. A nátrium-klorit kb. 180-200 ° C-on bomlik.

A nátrium-klorit kevésbé oldódik vízben, de jobban oldódik metanolban és etanolban. A vegyület kristályszerkezete monoklinikus. A nátrium-kloritot főleg a papírgyártásban és fertőtlenítőszerként használják. Jó oxidálószer; ennélfogva különféle anyagok fehérítésére használják, mint például fa, olajok stb.

A szabad klórsav (HClO₂) nagyon instabil, és nincs jelentős jelentősége az iparban. Ennek a savnak a nátriumsója azonban nagyon stabil és olcsó. A nátrium-klorit legtöbbször nátrium-klorátból származik, amelynek képlete NaClO₃. A gyártási folyamat közvetett módszer, amelynek során klórdioxidot (ClO₂) először állítják elő. A klór-dioxid nagyon robbanásveszélyes, és úgy készül, hogy a nátrium-klorátot egy erős savban redukálószer, például nátrium-szulfit jelenlétében redukálják. A képződött klór-dioxidot ezután lúgos oldatba abszorbeálják, és hidrogén-peroxiddal redukálják (H₂O₂). Így nátrium-kloritot kapunk.

Mi az a nátrium-hipoklorit??

A nátrium-hipoklorit NaClO képletű szervetlen vegyület. A nátrium, a klór és az oxigén atomaránya 1: 1: 1. A vegyület egy hipoklorit-anionhoz kötött nátrium-kationból áll. Ezért ez a hipoklórsav nátriumsója. Amikor a nátrium-hipokloritot vízben oldják, fehérítő tulajdonságaik miatt folyékony fehérítőszerként ismert.

2. ábra: A nátrium-hipoklorit kémiai szerkezete

A nátrium-hipoklorit moláris tömege 74,44 g / mol. Ennek a vegyületnek a megjelenése zöldessárga szilárd anyag. Ezenkívül édes illata is van. A nátrium-hipoklorit olvadáspontja 18 ° C, forráspontja 101 ° C.

A nátrium-hipokloritot főként fertőtlenítőszerként és fehérítőszerként használják. Szinte az összes fehérítő folyadék, amelyet háztartásunkban használunk, körülbelül 3-8% nátrium-hipokloritot tartalmaz. Ez a vegyület szennyeződésmentesítő tulajdonságokkal rendelkezik; ezért a penészfoltok, fogászati ​​foltok stb. eltávolítására szolgál. A nátrium-hipoklorit jó fertőtlenítőszer, mivel széles körű antimikrobiális aktivitással rendelkezik.

A nátrium-hipoklorit előállítása Hooker eljárással történik. Ez egy nagyszabású ipari módszer. Ebben az esetben a nátrium-hipokloritot úgy állítják elő, hogy a klórgázt hideg, híg nátrium-hidroxid-oldatba vezetik. A másik termék, amelyet e módszerrel kapunk, a nátrium-klorid (NaCl).

Milyen hasonlóságok vannak a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között?

• A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit Na, Cl és O atomokból áll.
• Mindkettő jó fertőtlenítőszer.

Mi a különbség a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között??

Nátrium-klorit vs nátrium-hipoklorit
A nátrium-klorit egy szervetlen kémiai vegyület, amelynek képlete NaClO2.	A nátrium-hipoklorit NaClO képletű szervetlen vegyület.
Atomos állapot
A nátrium-kloritnak egy nátrium-atomja, egy klóratomja és két oxigénatomja van.	A nátrium-hipoklorit egy nátrium-, klóratomot és oxigénatomot tartalmaz.
A klór oxidációs állapota
A klór oxidációs állapota nátrium-kloritban +3.	A klór oxidációs állapota nátrium-hipokloritban +1.
Megjelenés
A nátrium-klorit fehér kristályos por.	A nátrium-hipoklorit zöldessárga szilárd anyag.
Szag
A nátrium-klorit szagtalan.	A nátrium-hipoklorit édes illatú.
Moláris tömeg
A nátrium-klorit moláris tömege 90,438 g / mol.	A nátrium-hipoklorit moláris tömege 74,44 g / mol.
Olvadáspont és forráspont
A nátrium-klorit kb. 180-200 ° C-on bomlik.	Az olvadáspont 18 ° C és a forráspont 101 ° C.
Szülő vegyület
A nátrium-klorit a klórsav nátriumsója.	A nátrium-hipoklorit a hipoklórsav nátriumsója.
Termelés
A nátrium-kloritot közvetett módon előállítják a nátrium-klorátból.	A nátrium-hipokloritot Hooker-eljárásból állítják elő.

Összegzés - nátrium-klorit vs nátrium-hipoklorit

A nátrium-klorit NaClO₂ és a nátrium-hipoklorit NaClO. A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit közötti legfontosabb különbség az, hogy a nátrium-klorit klóratomokat tartalmaz, 3 oxidációval, míg a nátrium-hipoklorit klóratomot tartalmaz, +1 oxidációval..

Referencia:

1. „Nátrium-hipoklorit.” Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára, elérhető itt.
2. Croswell, Jonathan. "Mi az a nátrium-klorit?" LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 2017. október 3., elérhető itt.
3. „Nátrium-hipoklorit.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 17., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. W. Oelen - „Nátrium-klorit 450 g” - (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Nátrium-hipoklorit”: Benjah-bmm27 - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével