Különbség a nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit között

Az kulcs különbség a nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit között az, hogy a a nátrium-szulfátnak egy kénatomból és négy oxigénatomból álló szulfát-anionja van, míg a nátrium-szulfitnak egy kénatomból és három oxigénatomból álló szulfit-anionja van. Ezenkívül a nátrium-szulfát higroszkópos, míg a nátrium-szulfit kevésbé oldódik vízben.

Mind a nátrium-szulfát, mind a nátrium-szulfit szervetlen kémiai vegyületek. Amikor figyelembe vesszük a két vegyület kémiai összetételét, különböznek egymástól a meglévő oxigénatomok számától.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a nátrium-szulfát?
3. Mi az a nátrium-szulfit?
4. Összehasonlítás - nátrium-szulfát vs nátrium-szulfit táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a nátrium-szulfát??

A nátrium-szulfát egy szervetlen vegyület, amelynek képlete Na₂ÍGY₄. Számos hidratált formája is van. A leggyakoribb hidrát a dekahidrát forma. Az összes vízmentes és hidratált forma fehér kristályos szilárd anyag. Ezenkívül ez a vegyület higroszkópos.

01. ábra: Nátrium-szulfát

Ennek a vegyületnek a móltömege 142,04 g / mol (vízmentes forma). Szagtalan, olvadáspontja és forráspontja 884 ° C és 1,429 ° C. Ezért lehet, hogy vagy ortorombás, vagy hatszögletű kristályszerkezettel rendelkezik. Ennél is fontosabb, hogy ez a vegyület nagyon stabil. Ennélfogva nem reagál sok oxidáló és redukálószer felé. Magas hőmérsékleten azonban karbotermikus redukcióval nátrium-szulfiddá alakul át.

Ezen kívül ez a vegyület semleges só. Ezért a vegyület vizes oldatának pH-ja 7. Ez a vegyület kénsavval is reagálhat, így sav só-nátrium-biszulfátot kap. A vegyület alkalmazásának mérlegelésekor a dekahidrát forma hasznos a mosó- és tisztítószerek és sok más termék előállításában. Ezenkívül fontos a Kraft-folyamatban és a papírpépítésben is.

Mi az a nátrium-szulfit??

A nátrium-szulfit egy szervetlen vegyület, amelynek képlete Na₂ÍGY₃. Ez kénsav oldható sója. A kén-dioxid súrlódásának eredményeként alakul ki az üzemanyag-gáz kéntelenítésében. Ezenkívül tartósítószerként szolgál szárított gyümölcsök tartósításához (a szín megőrzése).

02 ábra: Nátrium-szulfit vízmentes formája

A móltömeg 126,04 g / mol. Olvadáspont: 33,4 ° C, magasabb hőmérsékleten bomlik; tehát ehhez nincs forráspont. Ezenkívül ez a vegyület biszulfit-adduktumot képezhet az aldehidekkel, ketonokkal, amelyek szulfonsavat képeznek. Hasznos aldehidek vagy ketonok tisztításában. Ezen felül ez a vegyület nem sokkal stabil; bomlik még gyenge savakkal is. És ez a bomlás kén-dioxid-gázt eredményez. A telített vizes oldat normál pH-ja 9. A levegőnek való kitettség esetén végül nátrium-szulfáttá alakul.

Mi a különbség a nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit között??

A nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit közötti fő különbség molekuláris szerkezete. Ezenkívül vannak más megkülönböztethető különbségek a nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit között kémiai és fizikai tulajdonságaikban is, például stabilitás, oldhatóság, forrás- és olvadáspont stb..

Az alábbi infographic további részleteket mutat be a nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit közötti különbségről táblázatos formában.

Összegzés - nátrium-szulfát vs nátrium-szulfit

A nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit a nátrium szervetlen sói. A nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit közötti fő különbség az, hogy a nátrium-szulfátnak van egy szulfát-anionja, amelynek egy kénatomja és négy oxigénatomja van, míg a nátrium-szulfitnak egy szulfit-anionja van, amelyben egy kénatom és három oxigénatom található..

Referencia:

1. „Vízmentes nátrium-szulfát.” Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el
2. “Nátrium-szulfit.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. július 27  

Kép jóvoltából:

1. „Nátrium-szulfát” (közkincs) a Commons Wikimedia segítségével  
2. „Nátrium-szulfit”: W. Oelen (CC BY-SA 3.0), a Commons Wikimedia-n keresztül