Különbség a nátrium-foszfát egybázisú és a kétbázisú között

Nátrium-foszfát egybázisú vagy kétbázisú | Nátrium-foszfát Dibasic vs Nátrium-foszfát egybázisú | Mononátrium-foszfát vs dinátrium-foszfát | Mononátrium vs Dinátrium-foszfát
 

Az egyik foszforatom négy oxigénnel van kötve, hogy -3-poliatómiai aniont képezzen. A P és O közötti egyes kötések és kettős kötés miatt a foszfor itt +5 oxidációs állapotú. Egy tetraéder geometriája van. Az alábbiakban bemutatjuk a foszfát-anion szerkezetét.

PO₄^3-                         

A foszfát-anion különböző kationokkal kombinálható, és ionos vegyületeket képezhet. A nátrium-foszfát olyan só, ahol három nátrium-ion elektrosztatikusan kötődik egy foszfát-anionhoz. A trinátrium-foszfát fehér színű kristály, amely vízben nagymértékben oldódik. Ha vízben oldódik, lúgos oldatot képez. Az egybázisú nátrium-foszfát és a kétbázisú nátrium-foszfát két további nátrium- és foszfátvegyület. Egy sav esetében az egybázisú kifejezést úgy definiáljuk, mint „egy sav, amely csak egy olyan protont tartalmaz, amely egy bázishoz adható egy sav-bázis reakció során”. Hasonlóképpen, a kétbázisú sav esetében két proton van, amelyek adhatók egy bázishoz. De ha figyelembe vesszük ezt a két kifejezést egy sóval kapcsolatban, akkor a jelentése teljesen más. Az egybázisú só olyan sóra utal, amelynek csak egy atomja van egyértékű fémmel. A bázisos só azt jelenti, hogy két egyértékű fémion van. Ebben az esetben az egyértékű fémion a nátrium-kation. Mivel ezek sók, könnyen oldódnak vízben és lúgos oldatokat képeznek. Ezek a vegyületek kereskedelemben beszerezhetők vízmentes és vízmentes formában. Az egybázisú és a kétbázisú nátrium-foszfát együttesen nagyon fontos pufferként szolgál a biológiai rendszerekben. Ezenkívül orvosi szempontból ezt a kettőt sós hashajtóként alkalmazzák a székrekedés kezelésére.

Egybázisú nátrium-foszfát

Az egybázisú nátrium-foszfát vagy a nátrium-foszfát NaH molekulaképlettel rendelkezik₂PO_4. A vegyület móltömege 120 g mol^-1. Ebben a molekulában az anion nem a háromértékű foszfát anion, hanem a H₂PO₄^- anion. Ez az anion a foszfát-ionból származik, ahol két hidrogén kapcsolódik két negatív oxigénnel. Alternatív megoldásként a másik oldalon az egyik protonnak a foszforsavból (H₃PO₄). A foszfát-anion és a H₂PO₄^- az anionok egyensúlyban vannak, vizes közegben. Az egybázisú nátrium-foszfát színtelen kristályok vagy fehér por formájában kapható. Könnyen oldódik vízben, de nem oldódik szerves oldószerekben, például alkoholban. Ennek pKa értéke 6,8-7,20. Ez a vegyület előállítható, amikor a foszforsav reagál nátrium-sóval, például nátrium-halogeniddel.

Kétbázisú nátrium-foszfát

Ez a vegyület dinátrium-foszfát néven is ismert, és molekularészével Na₂MSZH_4. A vegyület móltömege 142 g mol^-1. Ha két nátrium-kation helyettesíti a hidrogénatomokat a foszforsavban, akkor kétbázisú nátrium-foszfátot kapunk. Tehát a laboratóriumban előállíthatjuk ezt a vegyületet úgy, hogy két ekvivalens nátrium-hidroxidot reagáltatunk egy ekvivalens foszforsavval. A vegyület fehér kristályos szilárd anyag, és vízben könnyen feloldódik. Ennek a vizes oldatnak a pH-ja alapérték, amely 8 és 11 között van. Ezt a sót főzéshez és hashajtóként használják..