Különbség az sp sp2 és az sp3 között

Az kulcs különbség sp sp2 és sp3 között az, hogy a A sp hibrid pályákon 50% s orbitális jellemzőkkel, az sp2 hibrid pályákon pedig 33% s orbitális jellemzőkkel rendelkeznek, míg a sp3 hibrid pályákon 25% s orbitális jellemzőkkel rendelkeznek.

Az sp, sp2 és sp3 kifejezések az orbitálok különféle hibridizációira vonatkoznak, amelyek hibrid orbitálok kialakulásához vezetnek. Az orbitálok hipotetikus régiók egy atommag körül, amelyek az atom elektronjait tartalmazzák. Ezek az orbitálok hibridizáción menhetnek keresztül, hogy új hibrid pályákat képezzenek, amelyek kovalens kémiai kötéseket képeznek. A hibridizációnak különböző formái vannak az atomi pályák szerint, amelyek részt vesznek a hibridizációs folyamatban. Sp, sp2 és sp3 néhány olyan általános hibridizáció, amely egy atom s és p pályáján jár.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az sp
3. Mi az sp2?
4. Mi az sp3?
5. Összehasonlítás egymással - sp vs sp2 vs sp3 táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az sp?

Az sp hibridizáció a hibridizáció legegyszerűbb formája, amelyben az s orbitális átfedésben van egy p orbitállal, hogy két új sp pályát képezzen. Az elektronhéj három p pályafutást tartalmaz. Ebben a hibridizációban a három p orbital egyike keveredik ugyanazon atom s orbitáljával. Ezért két nem hibridizált p-pálya marad meg ezekben az atomokban.

01. ábra: A sp hibrid pályák térbeli elrendezése

A két atomi pálya keveredésének aránya 1: 1 (s: p). Ezért az új hibrid orbital az orbitális tulajdonságok 50% -át és a p orbitális tulajdonságok 50% -át képviseli. Az s és p atomi pályák ezen keveredése két új hibrid pályát képez. Ez a két pálya lineáris térbeli elrendezésben helyezkedik el; az egyes atomi pályákat az ellenkező irányba irányítva. Ez az elrendezés a legkisebb feszültséget eredményezi a két pálya között. Ezért a kötési szög 180 ° lesz.

Mi az sp2??

Az Sp2 hibridizáció az orbitális hibridizáció egyik formája, amelyben az egyik orbitaja átfedésben van két p pályával, három új hibrid pályát képezve. Mivel egy atomban három p atomos orbitál van, ez a hibridizáció egy nem hibridizált p orbitált eredményez. Az sp hibridizációval ellentétben, a hibridizáció ezen formájában az egyes sp2 hibrid orbiták s tulajdonsága 33%, míg a p orbitális jellemző 66%..

02 ábra: Az sp2 pályák térbeli elrendezése

Ezek azonban csak hozzávetőleges értékek, mivel a három atompálya közötti arány ebben a hibridizációban s: p = 1: 2.

Ekkor az s tulajdonság 100/3 = 33,33%

És p jellemzője (100/3) x 2 = 66,66%

Ez a három új hibrid pálya megkapja a trigonális síkbeli térbeli elrendezést annak érdekében, hogy minimálisra csökkentsék a pályák közötti feszültséget. Ezen kívül az ezen pályák közötti kötési szög 120◦.

Mi az sp3??

Az Sp3 hibridizáció az orbitális hibridizáció egyik formája, amelyben az egyik orbitala átfedésben van három p pályával. Ezért nincsenek nem hibridizált p-pályák, mivel az összes p-pálya részt vesz a hibridizációs folyamatban.

03. ábra: Az sp3 hibrid pályáinak térbeli elrendezése

Ez tehát 4 új hibrid pályát eredményez. Mivel az s és a p orbitál aránya 1: 3, az egyes hibrid pályák s tulajdonsága 25%, míg a p orbitális jellemző 75%. Ezek az új hibrid pályák tetraéder elrendezésben vannak elrendezve, 109,5◦ kötési szöggel.

Mi a különbség az sp sp2 és az sp3 között??

Az Sp hibridizáció a hibridizáció legegyszerűbb formája, amelyben az s orbitális átfedésben van az ap orbitállal, hogy két új sp pályát képezzen, és az Sp2 hibridizáció egy olyan pálya hibridizáció egyik formája, amelyben az egyik orbitális átfedésben van két p pályával, három új hibrid pályát képezve. míg az Sp3 hibridizáció az orbitális hibridizáció egyik formája, amelyben az egyik orbitaja átfedésben van három p pályával. Ez az alapvető különbség az sp sp2 és az sp3 hibrid pályák között. Ezen túlmenően, a hibridizációk e három formájában kialakuló új hibrid pályák eltérő s orbitális jellemzőkkel bírnak, mivel az s pályák különböző számú p pályával állnak össze. Ezért eltérő p orbitális tulajdonságaik is vannak.

Hangsúlyozhatjuk azonban az sp sp2 és az sp3 hibridizáció közötti fő különbséget ezen hibrid pályák jellemzőinek megfelelően; A sp hibrid pályákon 50% s orbitális jellemzőkkel, az sp2 hibrid pályákon pedig 33% s orbitális jellemzőkkel rendelkeznek, míg a sp3 hibrid pályákon 25% s orbitális tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezenkívül az egyes hibridizációk eltérő számú hibridizált pályát hagynak. Például az sp hibridizáció csak 1 p atomatomot tartalmaz. Így elhagyja a két nem hibridizált p atomi pályát.

Az alábbi infographic az sp sp2 és az sp3 hibridizáció közötti különbség részletes összehasonlítását mutatja.

Összegzés - sp sp2 vs sp3

A hibridizáció egy olyan folyamat, amelyben az atomi pályák keverednek egymással, és új hibrid pályákat képeznek, amelyek kovalens kémiai kötésen mehetnek keresztül. Az atomi orbitális hibridizációk legegyszerűbb formái az sp, sp2 és sp3 hibridizációk. Az sp sp2 és az sp3 közötti fő különbség az, hogy a sp hibrid pályák 50% s körüli jellemzőkkel bírnak, és az sp2 hibrid pályák 33% s körüli jellemzőkkel rendelkeznek, míg az sp3 hibrid pályák 25% s körüli tulajdonságokkal rendelkeznek.

Referencia:

1. „Orbitális hibridizáció.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. szeptember 13. Elérhető itt  
2. Libretextek. A „hibridizáció”. Kémia LibreTexts, Libretexts, 2016. július 21 

Kép jóvoltából:

1. Jfmelero „AE2h” - Saját munkája (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül 
2. Jfmelero „AE3h” - Saját munkája, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével  
3. Jfmelero „AE4h” - Saját munkája (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül