Különbség az sp3d2 és a d2sp3 hibridizációja között

Fő különbség - sp3d2 vs d2sp3 A hibridizáció
 

Vannak olyan hipotetikus struktúrák, amelyek orbitális néven ismertek egy atomban, amelyben az elektronok tartózkodnak. Különböző tudományos felfedezések különböző formákat javasoltak ezekre az orbitálákra. Az atomi pályák hibridizációnak nevezett folyamaton mennek keresztül. Az orbitálok hibridizációja megtörténik a kémiai kötéshez szükséges alakok kialakítása érdekében. A hibridizáció az atomapályák keveredése hibrid orbitálok kialakításához. sp³d² és d²sp³ ilyen hibrid pályák. Az kulcs különbség között sp³d² és d²sp³a hibridizáció az sp³d² a hibridizáció azonos elektronhéjú atomi pályákkal jár, míg d²sp³ A hibridizáció két elektronhéj atompályáin alapul.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az sp3d2 hibridizáció?
3. Mi a d2sp3 hibridizáció?
4. hasonlóságok az sp3d2 és a d2sp3 hibridizáció között
5. Side by side összehasonlítás - sp3d2 vs d2sp3 hibridizáció táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az sp3d2 hibridizáció?

sp³d² a hibridizáció ugyanazon elektronhéj s, p és d atomi pályáinak keveredése sp³d² hibrid pályák. Ott egy atomi orbitális, három p atomos orbitál és két d atomos orbitál keveredik egymással. Ez a keverés hat hibrid pályát eredményez, amelyek azonos méretű és alakú, de orientációjuktól eltérőek.

Az sp³d² a hibrid pályák oktaéderes elrendezésben vannak elrendezve. Ezeknek a hibrid pályáknak 90-nek vannak^o szögek két orbitál között az oktaéderes elrendezésben. Az oktaéderes elrendezés négy négyszögletes síkot mutat, amelynek négy hibrid pályája van, és a fennmaradó két pálya ezen négyszög síkja felett és alatt van (merőleges a síkra)..

Példa

Nézzünk egy példát az sp³d² hibridizáció. Például: az SF6 molekula oktaéderes alakú, mivel a kénatom (S) 3s, 3p és 3d atompályái összekeverednek³d² hibrid pályák.

01. ábra: A kénatom elektronikus szerkezete a hibridizáció előtt és után.

Amint a fenti képen látható, a hibridizáció hat olyan páratlan elektronot eredményez, amelyek részt vehetnek kémiai kötésben hat fluoratommal. A legfontosabb, hogy a hibridizációban részt vevő összes atompálya ugyanabban az elektronhéjban van (a fenti példában ez n = 3 elektronhéj).

Mi a d2sp3 hibridizáció??

d²sp³ a hibridizáció ugyanazon elektronhéj s és p atomi pályáinak keveredése egy másik elektronhéj d pályájával²sp³ hibrid pályák. Ez a hibridizáció hat hibrid pályát eredményez. Ezeket a hibrid orbitálokat nyolcszögletű geometria szerint rendezzük el.

A legfontosabb, hogy ebben a hibridizációban a d atomi pályák eltérő elektronhéjból származnak (n-1 elektronhéj), míg az s és p atomi pályák ugyanabból az elektronhéjból származnak. Vegyünk egy példát ennek a hibridizációnak a megértésére. A fémion komplexek nagy része d-ből áll²sp³ hibridizált pályák.

Példa

Vegyük például a Co (NH₃)³⁺ összetett.

02 ábra: A kobalt (ko) atom elektronikus szerkezete a hibridizáció előtt és után.

A fenti képen látható, hogy a hibridizáció után hat üres hibrid pálya van a kobalt-atomban. Ezek az üres pályák részt vehetnek a ligandumokkal történő kémiai kötés kialakításában (itt ammónia ligandumok = NH₃).

Mik a hasonlóságok az sp3d2 és a d2sp3 hibridizáció között??

• Mind az sp3d2, mind a d2sp3 hibridizációk oktaéderes geometriát eredményeznek.
• Mind az sp3d2, mind a d2sp3 hibridizációs geometria 90^o szög a hibrid pályák között.
• Mind az sp3d2, mind a d2sp3 hibridizáció hat hibrid pályát eredményez.

Mi a különbség az sp3d2 és a d2sp3 hibridizáció között??

sp3d2 vs d2sp3 hibridizáció
sp3d2 a hibridizáció ugyanazon elektronhéj s, p és d atomi pályáinak keveredése sp3d2 hibrid pályák.	d2sp3 a hibridizáció ugyanazon elektronhéj s és p atomi pályáinak keveredése egy másik elektronhéj d pályájával2sp3 hibrid pályák.
Elnevezéstan
sp3d2 hibridizációs formák sp3d2hibrid pályák.	d2sp3 hibridizáció d2sp3 hibrid pályák.
Atomi pályák típusa
sp3d2 a hibridizáció ugyanazon elektronhéj atompályáin alapul.	d2sp3 A hibridizáció két elektronhéj atompályáin alapul.
d Orbitals
sp3d2 a hibridizáció az n elektronhéj d atomi körüli pályáin alapul.	d2sp3 A hibridizáció az n-1 elektronhéj d atomi pályáin zajlik.

összefoglalás - sp3d2 vs d2sp3 A hibridizáció

sp³d² hibridizáció és d²sp³ a hibridizáció zavaró kifejezések, amelyeket a legtöbbször tévedésből felváltva használnak. Ezek sok szempontból különböznek egymástól. A legfontosabb különbség az sp³d² és d²sp³a hibridizáció az, hogy sp³d² a hibridizáció azonos elektronhéjú atomi pályákkal jár, míg d²sp³ A hibridizáció két elektronhéj atompályáin alapul.

Töltse le az sp3d2 vs d2sp3 hibridizáció PDF verzióját

Letöltheti a cikk PDF változatát, és offline célokra felhasználhatja, az idézet megjegyzésének megfelelően. Töltse le a PDF verziót itt: Különbség az sp3d2 és a d2sp3 hibridizáció között

Referencia:

1. “8.2: Hibrid atomi pályák”. Kémia LibreTexts, Libretexts, 2017. augusztus 30. Elérhető itt