Különbség a spontán és a nem spontán reakciók között

Az kulcs különbség a spontán és a nem spontán reakciók között az, hogy a a spontán reakciók negatív Gibbs-mentes energiával rendelkeznek, míg a nem spontán reakciók pozitív Gibbs-mentes energiával rendelkeznek.

A reakciók lehetnek kémiai vagy biológiai reakciók. Ezeket a reakciókat két kategóriába oszthatjuk, mint spontán reakciók és nem spontán reakciók. Spontán reakció történik, külső befolyás nélkül. A nem spontán reakciók azonban nem befolyásolhatják külső befolyás nélkül. Beszéljük meg ezeknek a reakcióknak a részleteit, és foglaljuk össze a spontán és a nem spontán reakciók közötti különbséget.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a spontán reakciók?
3. Mik a nem spontán reakciók?
4. Összehasonlítás egymással - Spontán és nem spontán reakciók táblázatos formában
5. Összegzés

Mik a spontán reakciók??

A spontán reakciók olyan kémiai vagy biológiai reakciók, amelyek bármilyen külső tényező befolyása nélkül zajlanak. Ezen túlmenően, ezek a reakciók elősegítik az entrópia növekedését, miközben csökkentik a termodinamikai rendszer entalpiáját. Mivel ezekre a reakciókra nincs szükség külső tényezőre, természetesen fordulnak elő. Ezért ezek a reakciók elősegítik a termékek képződését olyan körülmények között, amelyek között a reakció bekövetkezik. A spontán reakció Gibbs-mentes energiája negatív érték.

A spontán reakciók többsége gyorsan bekövetkezik, mert inkább a termékek kialakulását támogatja, ahelyett, hogy a reagenst úgy tartja, ahogy van. Pl .: hidrogén elégetése. Néhány reakció rendkívül lassan fordul elő. Pl .: A grafit átalakítása gyémánttá. Ráadásul néhány megfordítható reakcióban az egyik reakcióirány előnyben részesül a másik irányban. Például, amikor szén-dioxidot és vizet képez szénsavból, az előremeneti reakció kedvező; a szén-dioxid és a víz képződése spontán.

                                    H₂CO₃      & # X2194; CO₂    +    H₂O

Mik a nem spontán reakciók??

A nem spontán reakciók olyan kémiai vagy biológiai reakciók, amelyek nem fordulhatnak elő külső tényező befolyása nélkül. Ezért ezek a reakciók nem esnek át természetes körülmények között.

01. ábra: A spontán és a nem spontán reakciók összehasonlítása

Tehát bizonyos külső tényezőket meg kell adnunk ezen reakciók előrehaladásához. Például: hőt szolgáltathatunk, némi nyomást adhatunk, katalizátort adhatunk hozzá, stb. Sőt, a Gibbs-mentes energia pozitív ezen reakciók szempontjából..

Szinte az összes nem-spontán reakció endotermikus; energiát bocsátanak ki a külső felé. Ezek a reakciók az entrópia csökkenését kísérik. Például: a nitrogén-monoxid (NO-gáz) képződése az atmoszférán belüli oxigén és nitrogén közötti reakcióban normál hőmérsékleti és nyomásviszonyok között nem spontán. Ez a reakció azonban nagyon magas hőmérsékleten megy végbe.

Mi a különbség a spontán és a nem spontán reakciók között??

A spontán reakciók olyan kémiai vagy biológiai reakciók, amelyek bármilyen külső tényező befolyása nélkül zajlanak. Előnyölik az entrópia növelését, miközben csökkentik a termodinamikai rendszer entalpiáját. Ezenkívül a spontán reakció Gibbs-mentes energiája negatív érték. Míg a nem spontán reakciók olyan kémiai vagy biológiai reakciók, amelyek nem fordulhatnak elő külső tényező befolyása nélkül. Nem támogatják az entrópia növekedését vagy az entalpia csökkentését normál körülmények között. Ezenkívül a nem spontán reakció Gibbs-mentes energiája pozitív érték.

Összegzés - spontán és nem spontán reakciók

Az összes reakció kétféle típusú reakcióhoz tartozik, mint például a spontán reakciók és a nem spontán reakciók. A spontán és a nem spontán reakciók közötti különbség az, hogy a spontán reakciók negatív Gibbs-mentes energiát mutatnak, míg a nem-spontán reakciók pozitív Gibbs-mentes energiát mutatnak.

Referencia:

1. Libretextek. “11.5: Spontán reakciók és szabad energia.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2018. július 13
2. Science, Ck12. „Spontán és nem spontán reakciók.” CK-12 Alapítvány, CK-12 Alapítvány, 2017. március 28. Elérhető itt

Kép jóvoltából:

1.'Gibbs free energyBy Stephjc - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül