Különbség a stabil izotópok és a radioizotópok között

Fő különbség - stabil izotópok és radioizotópok
 

Az izotópok ugyanazon kémiai elem különböző formái, amelyek eltérő atomtömeggel rendelkeznek. Ez azt jelenti, hogy egy bizonyos kémiai elem izotópjai azonos atomszámmal rendelkeznek, de eltérő atomtömeggel rendelkeznek. Ennek oka az, hogy ezeknek az izotópoknak az atommagjában eltérő számú neutron van. Egyes izotópok stabilak, míg mások instabilok. A stabil izotópok a kémiai elemek természetben előforduló formái. Ezek a stabil izotópok természetes formában fordulhatnak elő atomi formában vagy más atomokkal kombinálva. Az instabil izotópok radioaktív bomláson mennek keresztül, amíg stabil állapotba nem kerülnek. Ezek az izotópok radioizotópokként ismertek. A legfontosabb különbség a stabil izotópok és a radioizotópok között az a stabil izotópok nem vesznek részt radioaktív bomláson, míg a radioizotópok radioaktív bomláson mennek keresztül.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a stabil izotópok? 
3. Mik a radioizotópok?
4. Összehasonlítás egymással - Stabil izotópok és radioizotópok táblázatos formában
5. Összegzés

Mik a stabil izotópok??

A stabil izotópok ugyanazon kémiai elem különböző formái, amelyek stabil magjaik vannak. Ezeknek az atomoknak ugyanaz az atomszáma (a protonok száma az atommagokban), mivel ugyanabba a kémiai elembe tartoznak, de az atomtömeg különbözik egymástól, mivel eltérő számú neutronnal rendelkeznek az atommagokban.

A stabil izotópok az atommagok stabilitása miatt nem radioaktívak. Ezért ezek az atomok nem bocsátanak ki sugárzást. Egy adott kémiai elemnek egynél több stabil izotópja lehet. Néhány kémiai elemben azonban az összes izotóp instabil; ennélfogva radioaktívak.

1. ábra: A stabil izotópok száma alapján színesített periódusos rendszer

Az atommagok stabilitása két alapvető tényezőtől függ:

1. Arány a protonok és a neutronok között
2. A protonok és a neutronok összege

A „mágikus számok” egy kémiai fogalom, amelyet egy adott atommag stabilitásának meghatározására használnak. Ez megadja a stabil izotópokban jelenlévő elektronok számát. A varázslatos szám lehet akár a protonok száma, akár akár a magban lévő neutronok száma.

Varázslatos számok: 2, 8, 20, 28, 50, 82 és 126

Ha egy izotóp atomszáma megegyezik a fenti számok egyikével, akkor stabil izotóp. Ezenkívül, ha egy izotóp 114 protonnal rendelkezik, akkor stabil izotóp. Sőt, ha 126 vagy 184 neutron van jelen, akkor is stabil izotópok. Ezen túlmenően, ha egy atom protonjainak és neutronjainak aránya páros szám, akkor ezek az izotópok valószínűleg stabil izotópok.

Mik a radioizotópok??

A radioizotópok olyan kémiai elemek instabil izotópei, amelyek radioaktív bomláson mennek keresztül. Ezek az izotópok radioaktív bomláson mennek keresztül, mivel instabil atommagjaik vannak. A legtöbb kémiai elem tartalmaz egy vagy több radioaktív izotópot, míg néhány kémiai elem csak radioaktív izotópokat tartalmaz (pl .: urán).

2. ábra: Különböző radioizotópok és radioaktív bomlása

A radioaktív izotópok instabilok több okból is:

1. Nagyon sok neutron jelen van az atommagban, a protonok számához viszonyítva

• Ezekben a radioizotópokban a radioaktív bomlás során a neutronok protonokká és elektronokká alakulnak.

2. Nagy számú proton van jelen az atommagban

• Ezekben a radioizotópokban a protonok neutronokká és pozitronokká alakulnak.

3. Nagyszámú proton és elektron jelenléte

• Ezek a radioizotópok alfa-bomláson mennek keresztül, ahol két protont és két neutront bocsátanak ki alfa-részecskékként

Mi a különbség a stabil izotópok és a radioizotópok között??

Stabil izotópok és radioizotópok
A stabil izotópok ugyanazon kémiai elem különböző formái, amelyek stabil magjaik vannak.	A radioizotópok olyan kémiai elemek instabil izotópei, amelyek radioaktív bomláson mennek keresztül.
Stabilitás
A stabil izotópok nagyon stabilak és nem vesznek részt radioaktív bomláson.	A radioizotópok nagyon instabilok, és radioaktív bomláson mennek keresztül, hogy stabil állapotot kapjanak.
protonok
A 114 proton jelenléte izotópot stabil izotópjává tesz.	Nagyszámú proton jelenléte izotópot radioizotópgá tesz.
A neutronok
A 126 vagy 184 neutron jelenléte az izotópot stabil izotópvá teszi.	Az atom sugarában a neutronok száma nagyobb, mint a protonoké.

Összegzés - stabil izotópok és radioizotópok

Az izotópok ugyanazon kémiai elem atomjai, azonos atomszámmal, de eltérő atomtömeggel. Egyes izotópok stabilak, míg mások instabilok. A stabil izotópok ezeknek a kémiai elemeknek a természetben előforduló formái. Az instabil izotópokat radioizotópoknak is nevezik, mivel ezek az izotópok radioaktív bomláson mennek keresztül, hogy stabil állapotot kapjanak. A stabil izotópok és a radioizotópok közötti fő különbség azon képességén alapszik, hogy radioaktív bomláson menjenek keresztül.

Referencia:

1. „Stabil izotóp arány.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 27., elérhető itt.
2. „Mik a radioizotópok?” Foro Nuclear, elérhető itt.
3. Britannica, az Encyclopaedia szerkesztői. - Varázslatos szám. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017. július 12., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Nergaal „Periódusos rendszer a stabil izotópok száma szerint” az angol Wikipedia-ban (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Table isotopes en” a Table_isotopes.svg szerint: Napy1kenobiderivative work: Sjlegg (talk) - Table_isotopes.svg (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével