Különbség az erős és gyenge savak és bázisok között

Erős vs gyenge savak vs bázisok

A savakat a tudósok többféle módon határozzák meg. Arrhenius egy savat olyan anyagként határoz meg, amely H-t adományoz₃O⁺ ionok az oldatban, míg a bázis olyan anyag, amely OH-t adományoz^- ionok az oldathoz. Bronsted-Lowry a savat olyan anyagként definiálja, amely protont adhat, és egy bázist olyan anyagként, amely protont képes elfogadni. A Lewis-sav meghatározása messze általános, mint a fenti két. Ennek értelmében bármely elektronpár akceptor egy sav, egy donor pedig egy bázis. Az Arrhenius meghatározása szerint a vegyületnek hidroxid-anionnal kell rendelkeznie, és képesnek kell lennie arra, hogy hidroxid-ionként adományozza, hogy bázis legyen. Lewis és Bronsted-Lowry szerint lehetnek olyan molekulák, amelyek nem tartalmaznak hidroxidokat, de képesek bázisként működni. Például az NH₃ egy Lewis-bázis, mivel az elektronpárt nitrogénnel adhatja át. na₂CO₃ egy Bronsted-Lowry bázis hidroxidcsoportok nélkül, de képes hidrogéneket elfogadni.

Erős és gyenge savak

A fenti meghatározásoktól függetlenül általában egy savat proton donorként azonosítunk. A savak savanyú íze van. A lime juice és az ecet két olyan sav, amelyekkel otthonunkban találkozunk. Bázissal reagálnak, amely vizet termel, és fémekkel, H képződéssel₂, így növeli a fém korróziós sebességét. A savakat kétféle kategóriába lehet sorolni, protonok disszociációjára és előállítására való képességük alapján. Erős savak, mint a sósav, a HNO₃ teljesen ionizálódnak egy oldatban protonok előállítása céljából. Gyenge savak, mint például a CH₃A COOH részlegesen disszociálódik és kevesebb protont eredményez.

K_egy a sav-disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésének képességét. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag savas-e vagy sem, több mutatót használhatunk, mint például a lakmuszpapír vagy a pH-papír. A pH skálában 1-6 sav jelenik meg. Azt mondják, hogy egy 1-es pH-értékű sav nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. 

Erős és gyenge alapok

Az alapoknak csúszós szappanos érzésük van és keserű ízük van. Könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat fejlesztve. A nátrium-hidroxid, az ammónia és a szódabikarbóda azok a közös alapok, amelyekkel nagyon gyakran találkozunk. Az bázisokat két kategóriába sorolhatjuk az alapján, hogy képesek-e disszociálni és előállítani hidroxid-ioneket. Az olyan erős bázisok, mint a NaOH és a KOH, oldatban teljesen ionizálódnak, így ionokat kapnak. Gyenge bázisok, mint az NH₃ részlegesen disszociálódnak, és kevesebb mennyiségű hidroxidiont eredményeznek.

K_b az alap disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge bázis hidroxid-ionjai elvesztésének képességét. Savak magasabb pK-val_egy érték (több mint 13) gyenge savak, de konjugált bázisukat erős bázisoknak tekintik. Annak ellenőrzéséhez, hogy egy anyag alap-e vagy sem, több mutatót használhatunk, mint például a lakmuszpapír vagy a pH-papír. Az alapok 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmuszt kékre váltja.